江苏省常州市金坛区中考二模化学试题word版含答案Word下载.docx
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3.下列各组物质的名称、俗名对应一致的是
A.氧化钙(熟石灰)B.碳酸钠(小苏打)C.汞(水银)D.氢氧化钠(纯碱)
4.人体缺少钙元素会引起
A.大脖子病B.侏儒症C.贫血D.骨骼疏松
5.2021年3月,在四川三星堆遗址,发掘出一张独特的金面具。
距今三四千年,仍能保存完好,体现了黄金具有的性质是
A.熔点高B.延展性好C.金属光泽D.耐腐蚀
6.今年世界地球日的主题是“修复我们的地球”,我国也将“碳达峰”、“碳中和”纳入生态文明建设整体布局。
以下做法不利于降低空气中二氧化碳含量的是
A夏天尽可能将空调温度调到最低B.发展新能源汽车产业
C.交通出行选择公共自行车D.植树造林
7.下列物质可用作复合肥的是
A.CO(NH2)2B.NH4H2PO4C.K2CO3D.Ca3(PO4)2
8.下列关于化学史的叙述正确的是
A.拉瓦锡发表了元素周期表B.侯德榜发明了联合制碱法
C.诺贝尔发现了钋和镭D.波义耳发现了质量守恒定律
9.以下类别的物质中,一定含有氧元素的是
A.有机物B.酸C.碱D.盐
10.下列关于实验现象的描述,正确的是
A.镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成氧化镁
B.硫在氧气中燃烧,产生黄色火焰
C.铁锈和稀盐酸反应,溶液由无色变为浅绿色
D.铝箔在空气中加热,熔化而不滴落,冷却后表面光泽变暗淡
11.下列实验都用到了水,其中水的作用和另外三个实验不同的是
A.检查气密性B.测定空气中氧气的含量
C.收集气体D.铁丝燃烧
12.灭活疫苗是指先对病毒或细菌进行培养,然后用化学方法使其蛋白质失去生理活性。
以下物质或措施不能使蛋白质“灭活”的是
A.加热B.乙酸铅溶液C.生理盐水D.甲醛
13.碳酸乙烯酯(CH4O)可用作锂电池电解液,下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A.碳酸乙烯酯是有机高分子化合物
B.碳元素和氧元素的质量比为1:
1
C.一个碳酸乙烯酯分子中有2个氢分子
D.碳酸乙烯酯中氢元素质量分数约为4.5%
14.为了达到相应的实验目的,下列实验设计不合理的是
A.分离双氧水和MnO2制O2后的固液混合物
B.除去CO中的CO2气体
C.区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体
D.探究可燃物燃烧的条件
15.下列是某无色溶液中可能大量存在的溶质,合理的是
A.NaClCa(NO3)2NaOH
B.FeSO4MgSO4H2SO4
C.HClNaHCO3NaCl
D.CaCl2K2CO3KNO3
16.ABC三种固体物质在水中的溶解度曲线如下图所示,下列说法中正确的是
At1°
C时,8gA加入50g水中,得到不饱和溶液
B.t3℃时,恰好完全溶解等质量的ABC三种物质,需要加水的质量A>
B>
C
C.将t3°
C时ABC的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液中C的溶质质量分数最小
D.A中混有少量B,可以采用蒸发结晶的方法提纯A
17.在给定条件下,下列各组物质通过一步转化能实现的是
A.B.
C.D.
18.下列除杂方法正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
H2(HCl)
依次通过饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸
B
CaO(CaCO3)
高温煅烧
NaOH溶液(Na2CO3)
加足量稀盐酸
D
NaCl溶液(MgCl2)
加适量氢氧化钾溶液,充分反应后过滤
19.A-E为初中化学常见物质,分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种,其中有一种物质的溶液为蓝色。
它们之间存在如下图所示的反应和转化关系,“一”表示两种物质之间能发生反应,“→”表示能一步转化,所涉及的均为初中化学常见反应,下列说法错误的是
A.图中所涉及的反应同时包含了四种基本反应类型
B.若A溶液为蓝色,则E可能是一种白色固体
C.若B溶液为蓝色,则E可能是一种无色无味的气体
D.C和D的溶液不可能是蓝色
20.酒精(C2H5OH)的水溶液常用来消毒,现有某种酒精的水溶液,经测定溶液中氢元素的质量分数为12%,则该溶液中酒精的质量分数为
A.75%B.92%C.23%D.46%
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、填空題(本题包括4小题,共20分)
21.(4分)选择H、O、Ca、S、Cl五种元素,写出符合下列要求的化学式。
(1)胃液的中含有的酸__________________;
(2)用于改良酸性土壤的碱__________________;
(3)电解水时负极产生的气体__________________;
(4)能使高锰酸钾溶液褪色的气体___________________。
22(4分)选择合适的序号填空。
①干馏②分馏③氧化④乳化⑤挥发⑥催化
(1)沾有水的铁器在空气中因__________________而生锈。
(2)石油经过__________________,可以得到汽油、煤油、航空煤油和柴油等。
(3)洗洁精洗油污属于__________________现象。
(4)在双氧水制氧气的反应中,二氧化锰起__________________作用。
23.图1是某反应的微观示意图,请回答下列问题。
(1)该反应属于___________________反应(填一种基本反应类型)。
(2)属于_________________(选填“单质”、“氧化物”或“有机物”),该物质是由_________________(选填“分子”、“原子”、“离子”)直接构成。
(3)参加反应的和的质量比为_________________(最简整数比)。
(4)空气中的来源是_________________(答一种即可)。
24.(7分)爱劳动是美德。
小宁同学在家帮妈妈烧粥时,发现了许多与化学有关的知识,请根据信息回答下列问题。
(1)烧粥用的钢由不锈钢制成,不锈钢属于__________________材料。
A.合成B.复合C.无机非金属D.金属
(2)小宁家使用的是天然气(主要成分为甲烷),属于__________________(选填“可再生”或“不可再生”)能源,刚点火加热时,发现锅的底部有一些小水珠产生,请用化学方程式表示产生该现象的原因___________________。
加热一段时间后,小水珠消失了,请用微粒的观点解释该现象__________________。
(3)为检验粥汤中含有的淀粉,可以取样后向其中滴入__________________。
(4)关闭燃气灶阀门,火焰立即熄灭,此方法的灭火原理是___________________。
三、探究题(本题包括5小题,共40分)
25.(12分)图3(A-E)是初中化学制备气体常用的实验装置。
(1)仪器a的名称是___________________。
(2)写出加热硫酸铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气的化学方程式___________________,已知氨气极易溶于水,密度小于空气,则用此法制氨气的发生和收集装置的组合为__________________(填字母)。
(3)某化学学习小组利用图4装置,研究二氧化碳制备与性质实验,大号塑料瓶内壁两边,分别贴一张干燥的蓝色石蕊试纸和湿润的蓝色石蕊试纸。
①装有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔,则此发生装置的优点是___________________。
②打开K1、K2、K3,关闭K4,可以看到___________________(选填“高”或“低”)的蜡烛先熄灭。
③打开K1、K4,关闭K2、K3,一段时间后,大号塑料瓶中出现的现象是___________________,小号塑料瓶中发生反应的化学方程式为___________________。
④该大号塑料瓶的容积为2.2L,若需将其充满二氧化碳(密度为2g/L),至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克?
(根据化学方程式计算,写出计算过程)
26(6分)某实验员用硫酸、氢氧化钠、氧化铜为原料,制备氢氧化铜。
请回答相关问题。
Ⅰ配制稀硫酸
(1)H2SO4中,硫元素的化合价为___________________。
(2)欲配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g,需溶质质量分数为98%的浓硫酸__________________g。
(3)以下操作,会导致配制的稀硫酸溶质质量分数偏高的是__________________(填序号)。
①用量筒量取浓硫酸时仰视刻度
②稀释后,用水冲洗搅拌的玻璃棒,并将洗涤液并入稀释后的硫酸
③将配置好的稀硫酸转移至细口瓶时,有少许液体洒出
Ⅱ制备氢氧化铜
向氧化铜粉末中加入一定量的稀硫酸,待固体完全消失后,再缓缓滴加氢氧化钠溶液,获得沉淀质量随氢氧化钠质量的变化关系如图5所示。
(4)a点所得溶液的pH__________________7(选填>
、<
=)。
(5)b点所得溶液中含有的溶质是__________________(填化学式)。
(6)将最终所得混合物__________________(填写一种操作)、洗涤、低温烘干,得到氢氧化铜固体。
27.(7分)小华同学利用图6装置,探究碳和氧化铁的反应,请回答下列问题。
(1)请简述实验前检查该装置气密性的操作和现象___________________。
(2)气球的作用是___________________;
与使用普通导管相比,球形导管上的球体部分所起作用是___________________。
(3)小华采用对比实验的方式,研究不同形态的碳和氧化铁的反应,并用一氧化碳传感器测得试管内一氧化碳含量如图7所示。
1实验进行时试管内发生的化学反应是__________________(写出化学方程式)。
2小华认为选择活性炭和氧化铁反应更适合,他的理由是__________________。
3通过对图7两幅图像的分析,90秒至300秒之间一氧化碳含量变化趋势明显不同的主要原因可能是__________________。
28.(7分)粉煤灰的主要成分是Al2O3和SiO2,还含有少量的Fe2O3、FeO,以粉煤灰为原料制备铝的流程如图8所示。
资料卡:
1.SiO2既不溶于水,也不溶于常见的酸。
2.“沉淀”时,通入CO2是为了调节提纯液的pH。
(1)“酸浸”后,所得溶液中含有__________________种阳离子,“滤渣”的主要成分是__________________。
(2)写出“提纯”步骤中生成Fe(OH)3沉淀的化学方程式___________