鲁科版化学必修二课后练习带答案Word格式文档下载.docx
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2、元素X的单质的分子是双原子分子X2,元素X的单质与金属镁反应时元素X的原子形成-1价的阴离子。
请回答：
（1）元素X在元素周期表中位于哪一族？
（2）写出金属镁与X的单质反应的化学方程式：
第一章自我评价
60U
1、1956年，李政道和杨振宁提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用37。
放射源
00<
T
进行了实验验证，1957年李、杨两人为此获得诺贝尔物理学奖。
37°
的衰变方程是
其中"
是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。
€0c
（1）下列关于囚。
的叙述中，错误的是（）
（2）互为同位素的是和
（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是和
（4）中子数相等，但质子数不相等的是和3、请根据元素周期律和元素周期表回答以下问题
（1）下列叙述中，正确的是（）
A.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大
B.VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C•室温时，o族元素的单质都是气体
D.元素周期表中从IIIB到IIB10个纵列的元素都是金属元素
（2）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示•若Y原子的最
外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是（）
X
Y
Z
W
A.原子半径：
W>
Z>
Y>
B•最高价氧化物对应的水化物的酸性：
Z>
W>
C.4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
D.W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
（3）铊（TI）位于元素周期表的IIIA族，有的同学预测：
单质铊能与盐酸反应放出氢气,氢氧化铊是两性氢氧化物。
你认为这位同学的预测正确吗？
4、已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大，元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层
电子数是内层电子数的2倍。
E元素与D元素同主族；
E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出元素符号：
A、B、C、D、E
（2）画出E的阴离子的结构示意图
（3）A的单质与C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为
，向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到
（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol•L-1NaOH溶液中，完全
吸收后，溶液中大量存在的离子是。
第二章第一节化学键与化学反应
1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）
A.颜色B.状态C.化学键D.原子核
2、下面所列的是一组你熟悉的物质：
HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、CI2、NaF、CH4、CaO、MgCl2
（1）这些物质中分别存在哪些类型的化学键？
（2）请从中找出属于离子化合物和共价化合物的物质
（3）对于这些物质，你是否还有其他的分类方法？
标准是什么？
3、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，断裂1moIH2中的化学键消耗的能量为Q*J，断裂1moICI2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1moIHCI中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式中，正确的是（）
A.Q1+Q2>
Q3B.Q1+Q2>
2Q3C.Q1+Q2<
Q3D.Q1+Q2<
2Q3
第二章第二节化学反应的快慢和限度
1、现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断：
化学
反应速率最快，收集的二氧化碳气体最多。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列
物质，你认为可行的是
A.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？
（至少回答两种）
第二章第三节化学反应的利用
1、电池在通讯交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）利用电池可将能转化为能。
（2）下列电池中，不易造成环境污染的是（）
A.锂离子电池B.锌锰电池C.镍镉电池D.氢氧燃料电池
（3）已知甲醇燃料电池每生成1mol的液态水放出286kJ的热量，又知该电池每发1kWh
电能生成350g水，则该电池的能量转化率为。
3、某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制
取并收集氯气，装置如图所示：
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）上述反应中，还原剂是1mol该还原剂被氧化
时转移的电子的物质的量是mol。
（3）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。
方法是：
连接好装置后，用弹簧夹夹住____填“A”或“B”）处橡胶管，向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加
水，静置观察，当观察到分液漏斗中时，表明该装置不漏气。
（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为错误
的是—（填字母）。
A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠浓溶液C.浓H2SO4
第二章自我评价
1、利用元素周期表，确定下列化合物中化学键的类型：
NaF、NO2、CH4、Na2S
2、下列哪些反应可以设计成原电池？
A.CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2f+H2OB.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
C.2H2+O2=2H2OD.2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2J+Na2SO4
3、在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当数量的CO。
有的工程师
认为，这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国耗费了大量资金建造
了一座高达的炼铁高炉，以增加CO与铁矿石的接触时间。
可是后来发现，用这座高炉炼铁，所排出的高炉气中的CO含量并没有减少。
请说明其中的原因。
4、某化学反应2AB+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓
度（mol•L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（C）。
实验
序号
时间浓度
温
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
2
0.60
3
820
0.40
0.25
0.20
根据上述数据，回答下列问题：
（1）在实验1.2中，有一个实验使用了催化剂，请你利用表中数据判断是哪个实验
（2）请你利用表中数据判断实验1.3在反应进行了多长时间才达到化学平衡状态。
5、请你比较氯气、氢气、氧气和二氧化碳气体的实验室制法。
气体
化学方程式
发生装置
收集方法
氯气
氢气
氧气:
C02
6、某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca（C1O）+CaCl2+H2SO4=2CaS04+2Cl2f+2H0，该组学生针对上述反应设计如下装
置来制取氯气并验证其性质.
试回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）
（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸已被氧化。
（3）写出在D装置中发生反应的离子方程式。
第三章第一节认识有机化合物
1、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能。
其主
\/CH
IIC=CIIHC./\CH
要成分的结构如图。
它属于（）
A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物
2、下列关于有机化合物的说法中，正确的是
A.凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物
C.又有的有机化合物都很容易燃烧
D.有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一
3、将1体积甲烷和4体积氯气组成的混合气体充入大试管中，将此试管道理在水槽中，置
于光亮处，过一段时间后发现试管中气体的颜色，试管中的液面
，试管壁上有出现。
将试管从水槽中取出后，向其中滴入几滴石蕊溶液，可以观察到。
4、燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。
完全燃烧O.lmol某烃后，测得生成的
二氧化碳为8.96L（STP）,生成的水为9.0g，请通过计算推导该烃的分子式，并写出可能存在的结构简式。
第二节石油和煤重要的烃
1、下列物质中，有固定熔点和沸点的是
A.汽油B.煤C.天然气D.乙烯
2、可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是
A.将混合气体通入盛有硫酸的洗气瓶
B.将混合气体通入盛有足量溴的四氯化碳钠溶液的洗气瓶
C.将混合气体通入盛有水的洗气瓶
D.将混合气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶
3、下列现象中，因发生加成反应而产生的是
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色B.将苯滴入溴水中，震荡后水层接近无色
C•乙烯使溴的四氯化碳溶液退色D.甲烷和氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
4、下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳的物质的量与生成的水的物质的量相同的是
A.甲烷B.苯C.乙烯D.丙烯（C3H6）
5、将下列物质间的反应与对应的反应类型用线连起来
甲烷和氯气加成反应
苯与硝酸取代反应
乙烯与溴的四氯化碳溶液
第三节饮食中的有机化合物
1、现有四种试剂：
①新制Cu（OH）2悬浊液，②浓硝酸，③AgNO3溶液，④碘水。
为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。
（1）葡萄糖溶液（）
（2）淀粉溶液（）
（3）食盐溶液（）（4）鸡蛋清溶液（）
2、下列关于蛋白质的叙述中，正确的是（）
A.向蛋白质溶液里加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析
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