高三化学一轮单元卷第七单元硫氮及其化合物a卷Word文件下载.docx

1、A硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫BSO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫2下列叙述不正确的是ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可被还原为低价态的氮的化合物C铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气3分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是ACO BSO2 CHCl DCO24SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是酸性KMnO4溶液 溴水

2、 碘水 氯水 FeCl3溶液A B C全部 D都不是5氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO26氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质7下列说法正确的是ASO2作纸浆的漂白剂没有发生化学变化BSO2和SO3

3、混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO28下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应9同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则

4、下列的关系正确的是AV1V2V3 BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V210木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体X等分为和两份，将两份气体分别按下图实验：则石灰水的变化可能是A不变浑浊变乳白色B变为乳白色浑浊不变浑浊C、均变为乳白色浑浊D、都不变浑浊11（2018届河北故城高中期中）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2之间的关系是Am1可能等于m2 Bm1一定大于m2Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m212（2018届河北定州中学月考）有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验

5、：取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是A此溶液中Na2SO3已部分氧化B加入Ba（NO3）2溶液生成的沉淀一定含BaSO4C加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4D此样品未被氧化13如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是A向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色B溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H2Fe2O2=2Fe32H2OC溶液酸性ABD加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A14为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图

6、所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是实验现象解释或结论a中溶液褪色还原性：SOIb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO和S2在酸性条件下发生反应c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SOH2OHSOOH，所以滴入酚酞变红；Ba2SO=BaSO3（白），使水解平衡左移，红色褪去d中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质15（2017珠海模拟）NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列有关表述正确的是ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质

7、均可以水解16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结果错误的是A原混合酸中NO物质的量为0.1 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5 molL1二、非选择题（共52分）17氨气在工农业生产中有重要应用。（1）氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：_；NH3的稳定性比PH3的稳定性_（填“强”或“弱”）。（2）如下图所示，向N

8、aOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_（写化学式，一种即可）。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe22NH3H2O=Fe（OH）22NH和_。（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：_。（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为_，若反应中有0.3 mol电

9、子发生转移，生成亚硝酸的质量为_g（小数点后保留两位有效数字）。18含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：（1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：_。（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3KIO3H2SO4=Na2SO4K2SO4I2H2O。配平上面的氧化还原反应方程式。若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质的物质的量是_mol。（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀

10、是_。ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化。19某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为_；（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_（填序号）；水 酸性KMnO4 Na2CO3溶液 饱和的NaHSO3溶液（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2_，而D中则是由于SO2

11、具有_；（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是_；（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与Cu2有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是_（填序号）；观察稀H2SO4溶液呈无色 观察CuSO4粉末呈白色稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色（6）若实验中用7.2 g铜片和12.5 mL 18.0 molL1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终

12、铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是_。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为a molL1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾_mol（用含a的代数式表示，要化简）。20（1）在100 mL 0.8 molL1硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为_g。（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_L。（3）若向100 mL 0.8 molL1硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe2与Fe3的浓度之比为11，则加入铁的质量为_g。（4）向100 mL 0.8 molL