高考化学大二轮复习专题精讲训练专题5 物质结构和元素周期律江苏专用含答案解析Word文档格式.docx

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核外电子数＝质子数－所带的电荷数

2．“四同”的判断方法

判断的关键是抓住描述的对象。

（1）同位素——原子，如H、H、H。

（2）同素异形体——单质，如O2、O3。

（3）同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。

（4）同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。

3．注意易混淆的问题

（1）同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。

（2）元素有多少种核素，就有多少种原子。

（3）同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。

（4）同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。

4．巧记10e－、18e－微粒

10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。

以Ne为中心记忆10电子体：

此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。

5．澄清化学键与化合物的关系

说明　

（1）当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。

（2）当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。

（3）当化合物中只存在共价键时，该化合物是共价化合物。

（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；

共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；

只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。

（5）非金属单质只有共价键（稀有气体除外）。

（6）气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物（如NaH）是离子化合物，含离子键。

（7）离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。

（8）分子的稳定性与分子间的作用力无关，而与分子内部的化学键的强弱有关。

题组一　化学用语“再回首”

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×

”。

（1）O2－的结构示意图（　　）

（2）质子数为94，中子数为144的钚（Pu）原子Pu（　　）

（3）过氧化钙（CaO2）的电子式（　　）

（4）H2O2的结构式H—O===O—H（　　）

（5）乙醇分子中甲基的电子式，羟基的电子式（　　）

（6）NH4I的电子式（　　）

题组二　辨析概念比较数量

2．（2015·

上海，1）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

关于Lv的叙述错误的是（　　）

A．原子序数116B．中子数177

C．核外电子数116D．相对原子质量293

3．（2014·

上海，7）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）

A．H3O＋和OH－B．CO和N2

C．HNO2和NOD．CH和NH

题组三　“10e－、18e－”微粒在推断题中的应用

4.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。

请完成下列各题：

（1）若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：

_______________________

_________________________________________________。

（2）若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：

________________。

（3）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为____________________________________________________

____________________。

（4）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有________________________（写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）。

题组四　微粒组成及相互作用力

5．（2014·

上海，4）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（　　）

A．范德华力、范德华力、范德华力

B．范德华力、范德华力、共价键

C．范德华力、共价键、共价键

D．共价键、共价键、共价键

6．（2015·

上海，6）将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（　　）

A．2种B．3种C．4种D．5种

7．（2015·

北京理综，9改编）最新报道：

科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是（　　）

A．CO和O生成CO2是放热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

考点二　正确把握元素周期表　准确运用元素周期律

在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，在复习时，可从以下六个方面突破：

1．强化记忆元素周期表的结构

2．注意把握元素周期表的特点

（1）短周期元素只有前三周期；

（2）主族中只有ⅡA族元素全部为金属元素；

（3）ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素；

（4）元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族；

（5）长周期不一定是18种元素，第六周期有32种元素。

3．理清原子序数与元素位置的“序数差值”规律

（1）同周期相邻主族原子的“序数差值”规律

①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差为________。

②同周期第ⅡA族和第ⅢA族为相邻元素，其原子序数差为第二、三周期时相差________，第四、五周期时相差________，第六、七周期时相差________。

（2）同主族相邻元素的“序数差值”规律

①第二、三周期的同族元素原子序数相差________。

②第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：

第ⅠA族、ⅡA族相差________，其他族相差________。

③第四、五周期的同族元素原子序数相差________。

④第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差________，镧系之后的相差________。

⑤第六、七周期的同族元素原子序数相差________。

4．“三看”比较微粒半径大小

在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：

“一看”电子层数：

当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

例：

r（Li）<

r（Na）<

r（K）<

r（Rb）<

r（Cs）

r（O2－）<

r（S2－）<

r（Se2－）<

r（Te2－）

r（Na）>

r（Na＋）

“二看”核电荷数：

当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

r（Mg）>

r（Al）>

r（Si）>

r（P）>

r（S）>

r（Cl）

r（O2－）>

r（F－）>

r（Na＋）>

r（Mg2＋）>

r（Al3＋）

“三看”核外电子数：

当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

r（Cl－）>

r（Cl）　r（Fe2＋）>

r（Fe3＋）

5．金属性、非金属性的多方面比较

金属性比较

本质

原子越易失电子，金属性越强

判断

依据

①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强

④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强

⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y的金属性比X强

非金属性比较

原子越易得电子，非金属性越强

①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强

②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强

④An－＋B―→Bm－＋A，则B的非金属性比A强

6．重视几个易忽略的问题

（1）比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。

（2）所含元素种类最多的族是ⅢB族，形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族。

（3）化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；

分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。

（4）并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。

（5）金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。

如金属性Pb>

Sn，而金属活动性Sn>

Pb。

（6）利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。

如Al—Mg—NaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极；

Fe—Cu—HNO3（浓）构成原电池时，Cu为负极，Fe为正极。

题组一　把握结构，记住关系，灵活应用

1．若某ⅡB族原子序数为x，那么原子序数为x＋1的元素位于（　　）

A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族

2.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。

A．B、D的原子序数之差可能为2

B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32

C．5种元素的核电荷数之和可能为5a＋10

D．A、E的原子序数之差可能是7

题组二　记住规律，把握特殊，准确判断

海南，2）下列有关物质性质的说法错误的是（　　）

A．热稳定性：

HCl>

HI

B．原子半径：

Na>

Mg

C．酸性：

H2SO3>

H2SO4

D．结合质子能力：

S2－>

Cl－

4．（2014·

上海，6）今年是门捷列夫诞辰180周年。

下列事实不能用元素周期律解释的只有（　　）

A．碱性：

KOH>

NaOH

B．相对原子质量：

Ar>

K

HClO4>

D．元素的金属性：

Mg>

Al

考点三　元素推断及综合运用

元素推断题是高考考查的热点，这类题往往将元素化合物的知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大。

解题的关键是正确推断元素。

常用方法有：

1．根据原子或离子的结构示意图推断

（1）已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：

电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数。

如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。

（2）电子层结构相同的微粒：

阴离子对