高考化学大二轮复习专题精讲训练专题5 物质结构和元素周期律江苏专用含答案解析Word文档格式.docx

1、核外电子数质子数所带的电荷数2“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。（1）同位素原子，如H、H、H。（2）同素异形体单质，如O2、O3。（3）同系物有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。（4）同分异构体有机化合物，如正戊烷、新戊烷。3注意易混淆的问题（1）同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。（2）元素有多少种核素，就有多少种原子。（3）同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。（4）同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。4巧记10e、18e微粒10

2、电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。以Ne为中心记忆10电子体：此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的CH3、NH2、OH、F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。5澄清化学键与化合物的关系说明（1）当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。（2）当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。（3）当化合物中只存在共价键时，该化合物是共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3

3、也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。（5）非金属单质只有共价键（稀有气体除外）。（6）气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物（如NaH）是离子化合物，含离子键。（7）离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。（8）分子的稳定性与分子间的作用力无关，而与分子内部的化学键的强弱有关。题组一化学用语“再回首”1正误判断，正确的划“”，错误的划“”。（1） O2的结构示意图（）（2）质子数为94，中子数为144的钚（Pu）原子Pu（）（3）过氧化钙（CaO2）的电子式（）（4）H2O2的结构式HO=OH（）（5）乙醇

4、分子中甲基的电子式，羟基的电子式（）（6）NH4I的电子式（）题组二辨析概念比较数量2（2015上海，1）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是（）A原子序数116 B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量2933（2014上海，7）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）AH3O和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH和NH题组三“10e、18e”微粒在推断题中的应用4.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：（1）

5、若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_。（2）若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：_。（3）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为_。（4）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有_（写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）。题组四微粒组成及相互作用力5（2014上海，4）在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键6（2015上海，6）

6、将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）A2种B3种C4种D5种7（2015北京理综，9改编）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）ACO和O生成CO2是放热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程考点二正确把握元素周期表准确运用元素周期律在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，在复习时，可从以下六个方面突破：1强化记忆元素周期表的结构2注意把握元素周期表的特点（1）短

7、周期元素只有前三周期；（2）主族中只有A族元素全部为金属元素；（3）A族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素；（4）元素周期表第18列是0族，不是A族，第8、9、10三列是族，不是B族；（5）长周期不一定是18种元素，第六周期有32种元素。3理清原子序数与元素位置的“序数差值”规律（1）同周期相邻主族原子的“序数差值”规律除第A族和第A族外，其余同周期相邻元素序数差为_。同周期第A族和第A族为相邻元素，其原子序数差为第二、三周期时相差_，第四、五周期时相差_，第六、七周期时相差_。（2）同主族相邻元素的“序数差值”规律第二、三周期的同族元素原子序数相差_。第三、四周期的同族元素原子序

8、数相差有两种情况：第A族、A族相差_，其他族相差_。第四、五周期的同族元素原子序数相差_。第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差_，镧系之后的相差_。第六、七周期的同族元素原子序数相差_。4“三看”比较微粒半径大小在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例：r（Li）r（Na）r（K）r（Rb）r（Cs）r（O2）r（S2）r（Se2）r（Na）“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。r（Mg）r（Al）r（Si）r（P）r（S）r（Cl）r（O2）r（F）r（Na）r（Mg2）r（Al

9、3）“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。r（Cl）r（Cl）r（Fe2）r（Fe3）5金属性、非金属性的多方面比较金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强判断依据在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强若XnYXYm，则Y的金属性比X强非金属性比较原子越易得电子，非金属性越强与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强AnBBmA，则

10、B的非金属性比A强6重视几个易忽略的问题（1）比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。（2）所含元素种类最多的族是B族，形成化合物种类最多的元素在第A族。（3）化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。（4）并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。（5）金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性PbSn，而金属活动性SnPb。（

11、6）利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如AlMgNaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极；FeCuHNO3（浓）构成原电池时，Cu为负极，Fe为正极。题组一把握结构，记住关系，灵活应用1若某B族原子序数为x，那么原子序数为x1的元素位于（）AB族BA族CB族DA族2.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。AB、D的原子序数之差可能为2BE、B的原子序数之差可能是8、18或32C5种元素的核电荷数之和可能为5a10DA、E的原子序数之差可能是7题组二记住规律，把握特殊，准确判断海南，2）下列有关物质性质的说法错误的是（）

12、A热稳定性：HClHIB原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D结合质子能力：S2Cl4（2014上海，6）今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A碱性：KOHNaOHB相对原子质量：ArKHClO4D元素的金属性：MgAl考点三元素推断及综合运用元素推断题是高考考查的热点，这类题往往将元素化合物的知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大。解题的关键是正确推断元素。常用方法有：1根据原子或离子的结构示意图推断（1）已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数周期数，最外层电子数主族序数。如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。（2）电子层结构相同的微粒：阴离子对