高考化学复习高中总复习专题4第1讲氯溴碘及其化合物一氯及其化合物.docx

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高考化学复习高中总复习专题4第1讲氯溴碘及其化合物一氯及其化合物

第1讲　氯、溴、碘及其化合物

（一）——氯及其化合物

[考纲要求]　1.知道氯气的实验室制法和工业制法。

2.了解氯气的性质及应用。

3.掌握氯水的成分、氯的重要化合物HCl、HClO、次氯酸盐的重要性质及应用。

考点一　氯气的制备原理

1．工业生产（写出反应方程式）

________________________________________________________________________

2．实验室制备（写出反应方程式）

________________________________________________________________________

考点二　氯气

1．物理性质

颜色

状态

气味

密度

毒性

溶解性

气体

比空气大

有毒

1体积水溶解

2体积Cl2

注意　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

（如图所示）

2．氯气的化学性质（写出反应方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性）

1．如遇到氯气泄漏应如何自救？

2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）

A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2

3．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（　　）

　A．NaOHB．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO4

考点三　几种含氯化合物

1．次氯酸（HClO）

（1）不稳定性：

化学方程式为

________________________________________________________________________。

（2）弱酸性：

比碳酸酸性____，电离方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）强氧化性：

具有________性。

2．Ca（ClO）2的主要化学性质

（1）Ca（ClO）2是________的有效成分，它的稳定性比HClO____。

（2）水解显____性，其水解离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）与酸反应生成________，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为

________________________________________________________________________。

4．将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？

能用pH试纸测定氯水的pH值吗？

5．如何保存氯水、漂白粉？

说明原因。

6．工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。

请回答下面的问题：

（1）工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

制漂粉精的主要反应的化学方程式是

________________________________________________________________________。

（2）下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。

A．生石灰B．漂白粉C．NaOHD．Na2SO3

（3）用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________（填编号）。

①HCl　②O2　③CO2　④H2O（气）

氯水成分寻找方法及氯水性质的

探究

1．氯水成分寻找方法

氯水中存在三个平衡关系：

（1）Cl2＋H2OHCl＋HClO

（2）HClOH＋＋ClO－

（3）H2OH＋＋OH－

根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。

2．氯水的多重性质

氯水的各种成分决定了它具有多重性质：

（1）Cl2的氧化性——与还原性物质反应。

如：

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3（除去FeCl3溶液中的FeCl2）

SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4（SO2和Cl21∶1混合物通入水中不再具有漂白性）

Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4（除去水中的余氯）

（2）HCl——酸性和Cl－的性质

向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。

加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是有白色沉淀生成。

（3）HClO的氧化性

在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性。

向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红（H＋作用的结果），后褪色（HClO作用的结果）。

【例1】　某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。

实验序号

实验方法

实验现象

结论

①

将氯水滴加到AgNO3溶液中

生成白色沉淀

②

将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中

③

淀粉KI试纸变蓝色

氯水中含有Cl2

④

将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中

氯水中含有H＋

（1）实验①得出的结论

________________________________________________________________________。

（2）指出实验②和实验④中的“实验现象”：

②________________，④________________________________________________________________________。

（3）实验③中“实验方法”的具体操作过程是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。

这两个结论可能是a.________________________________________________________________________，

b．________________________________________________________________________。

请设计简单的实验证明哪一个是正确的

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【例2】　饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液方法之一。

某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；

第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。

（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：

第一份

________________________________________________________________________。

第二份

________________________________________________________________________。

（2）试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含

有的其他溶质为（写化学式）

________________________________________________________________________。

氯气的实验室制备中的绿色化学

思想

化学是一门以实验为基础的学科，通过实验可以使学生观察到语言难以表达清晰的实验现象，在实验过程中除了培养学生的观察能力、实验能力外，还应培养绿色化学思想。

实验过程中必定会涉及有毒、有害物质，实验中要求用最少的药品获得最佳的实验效果、最大限度地减少废弃物及尾气排放，提高环保意识。

实验室制取Cl2的过程中，绿色化学思想得到了充分的体现。

其具体过程如下：

【例3】　用50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2混合加热，并用排水法收集Cl2，结果在标准状况下收集到的Cl2的体积远小于3.36L，请分析可能的原因。

【例4】　某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气。

为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究其相关性质：

（1）装置A中存在一处错误，请改正这处错误：

________________________________________________________________________。

（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为__________。

为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为________（填序号）。

a．A、B之间b．B、C之间

c．C、D之间d．D之后

（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是________________________________________________________________________，

能检验该反应产物中铁元素