无机化学期末试题.docx

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无机化学期末试题

无机化学期末试题（A）

专业姓名学号成绩

一、单项选择题（每小题2分，共20分）

1、重晶石的化学式是（）

ABaCO3,BBaSO4,CNa2SO4,DNa2CO3

2、在B12的单元中有多少等边三角形的面。

（）

A12,B24,C20,D40

3、BCl3分子中，除了B-Clσ键外，还有大Л键是（）

AП44,BП36,CП46DП35

4、原子序数为40的元素的元素符号是（）

ATi,BZr,CHf,DNb

5、将过量的KCN加入CuSO4溶液中，其生成物是（）

ACuCN,BCu（CN）43-,CCu（CN）2,DCu（CN）42-

6、在下列硫化物中，溶于Na2S溶液的是（）

ACuSBAu2SCZuSDHgS

7、下列物质中，可能具有苯环结构的是（）

ABbH12B（BN）3H6CSi6H14DAs4O10

8、在下列氢氧化物中，不能存在的是（）

AAl（OH）3BCu（OH）3CIr（OH）3DTi（OH）3

9、下列物质中，有较强还原性的含氢酸是（）

AHPO3,BH3PO3CH3PO2DH3BO3

10、下列金属元素中，熔点最高的是（）

ARe,BAu,CMo,DW

二、填空题（每小题2分，共20分）

1、在乙硼烷分子中，两个硼原子各采取与两个氢原子形成

键，每个B尚剩余分别与两个氢原子形成键。

2、研究表明，C60的球面上有五元环面六元环面，每个碳原子单取近似杂化，与周围个原子相连.

3、钒的含氢酸根会随着溶液的酸性改变而变化。

当溶液为强酸性时，以为主，当溶液为强碱性时，以为主。

三、判断正误（每小题1分共10分）

1、ClF3的空间构型为平面三角形。

（）

2、由于F的电负性大于Cl，所以HF的酸性大于HCl。

（）

3、硝酸分子中，3个O—N键长相等。

（）

4、Cu（I）化合物在水溶液中不稳定，发生歧化反应。

（）

5、内过渡系列元素由于填充（n－2）f电子，外层电子基本相同，

因此，性质特别相似。

（）

6、H2S饱和水溶液的浓度大约为0.1mol·L-1

7、Si的卤化物和氢化物容易形成键（）

8、AL不溶于水，却能溶于NH4Cl和Na2CO3溶液中（）

9、过渡金属的最外层电子与碱金属和碱土金属相似，所以它们的物理化学性质也相似。

（）

10、Ni（OH）2是绿色的，而Ni（OH）3是黑色的.（）

四、完成下列反应方程式并配平（每小题3分共15分）

1、HgO+H2O+Cl2+=

2、PH3+AgNO3+H2O=

3、CuCl2+SnCl2=

4、PbCl2＋HCl=

5、Na2O2＋CO2=

五、简答下列问题

1、H3PO4,H3PO3和H3PO2中，H3PO2的还原性最强。

2、装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口，水玻璃变浑浊

3、PbO2和HCl反应得不到PbCl4

4、焊接铁皮时，先用ZnCl2溶液处理铁皮表面。

5、如何除去N2中少量NH3和NH3中少量的水气？

六、计算题：

1、I2在水中溶解度很小，试从两个半反应计算再298K时，I2饱和溶液的浓度。

已知

I2（s）＋2e=2I－Θ=0.535V

I2（aq）＋2e=2I－Θ=0.621V

2、在标准状态下，750ml含有O3的D2，当其中所含O3完全分解后体积变为78ml，若将此含O3的氧气1L通入KI溶液中，解析出多少克I2？

（MI=127）

无机化学期末试题（B）

专业姓名学号成绩

一、单项选择题（每小题2分，共20分）

1、无水COCl2呈现（）

A蓝色，B红色，C紫色，D无色

2、CO2分子几何构型为（）

A直线，B角形，C四面体，D三角形

3、实验测得K4Fe（CN）6的磁矩为0.35，中心Fe的未成对电子数为（）

A0,B1,C2,D3

4、H3PO2是（）

A三元酸，B二元酸C一元酸D不显酸性

5、对于锰的多种氧化态的化合物，下列说法错误的是（）

AMn2+在酸性溶液中是稳定的BMn3+在酸性和碱性溶液很不稳定

CMnO2在碱性介质中是强氧化剂DK2MnO2在中性溶液中发生歧化反应

6、下列化合物，给电子能力最小的是（）

APH3,BAsH3,CSbH3,DBiH3

7、下列碳酸盐，溶解度最小的是（）

ANaHCO3,BNa2CO3,CLi2CO3,DK2CO3

8、在下列化合物中，存在金属—金属键的是（）

AK2SO4,BAl2Cl6,CK2Cr2O7,DHg2Cl2

9、关于单质硅，下列说法正确的是（）

A能溶于盐酸中，B硝酸中

C能溶于氢氟酸中，D能溶于氢氟酸和硝酸组成的混酸中

10、下列硼烷室温呈气态的是（）

AB4H10,BB5H9,CB5H11,DB6H10

二、填空题（每空2分，共20分）

1、关于N、P、As、Sb.能形成四面体单质分子的元素是；单质不形成同素异形体的是它们形成共价键时，最易形成重键的是；它们的氢化物，给电子能力最弱的是；CuSO4作的解毒剂；砷及其盐的无机解毒剂是；不存在五氯化物的元素是。

2、铁系元素包括，Fe3+与黄血盐生成色沉淀，称为。

三、判断正误（每小题1分，共10）

1、He2分子能稳定存在。

（）

2、双氧水的几何结构是直线形。

（）

3、从NO+,NO到NO－的键长逐渐增大。

（）

4、HgCl2叫升汞，是因为它的熔点低，容易升华。

（）

5、过渡金属元素从Sc到Ni氧化物酸性增强。

（）

6、Pb3O4是红色粉末，叫铅丹。

（）

7、硅烷和烷烃结构相同，稳定性相同。

（）

8、PbCl2不溶于水也不溶于酸。

（）

9、[Ni（CN）4]2－的几何构型为四面体。

（）

10、ds区元素还原性从上到下依次减弱。

（）

四、完成下列反应方程式并配平（每小题3分，共15分）

1、S2O32－＋Cl2＋H2O=

2、PCl3＋H2O=

3、[Cu（NH3）2]＋＋NH3·H2O＋O2=

4、CH3CH2OH＋K2Cr2O7＋H2SO4=

5、H2SO4（浓）＋HI=

五、简答下列各题

1、在N3－中，两个N—N键相等,而HN3中两个N—N键长却不相等。

2、为什么CF4不水解，而BF3和SiF4都水解?

3、为什么在水溶液中不能由Fe3+和kI制得FeI3?

4、H3BO3为什么是一元弱酸?

5、为什么纯H2SO4是共价化合物，却有较高的沸点?

六、计算题

1、已知：

Mg（OH）2的Ksp=1.8×10－11,NH2·H2O的Kb=1.8×10－5

计算反应Mg（OH）2＋2NH4＋==Mg2＋＋2NH3··H2O的平衡常数K。

2、Cu（Ⅰ）发生歧化反应转化为Cu（Ⅱ），已知：

铜的电势图为

Cu2＋0.158vCu＋0.522vCu求此歧化反应的平衡常数。

无机化学期末考试题（A）答案

一、单项选择题

1B2C3C4B5A6D7B8D9C10D

二、填空题

1.sp3σ两个sp33c-2e桥键2.1220sp33

3.VO2+VO43-

三、判断正误

1×2×3×4√5×6√7√8√9×10√

四、完成下列反应方程式并配平

1、2HgO+H2O+2Cl2=HgO·HgCl2+2HOCl

2、PH3+AgNO3+H2O=H3PO4+Ag+HNO3

3、2CuCl2+SnCl2=2CuCl+SnCl4

4、PbCl2＋2HCl=H2[PbCl4]

5、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3+O2

五、简答下列问题

1．H3PO4有三个O-H,H3PO3有两个O-H键,一个P-H键而在H3PO2中有两个P-H键，键容易被氧原子进攻，故具有还原性。

2．水玻璃的主要成分是Na2SiO3吸收空气中的CO2，生成

H2SiO3,使溶液变浑浊。

3．因为PbO2的氧化性强，将Cl-氧化为Cl2，所以得不到PbCl4.

4.ZnCl2溶于水形成配酸H[ZnCl2（OH）],它能溶解FeO。

所以在焊接金属时，用ZnCl2清除金属表面上的氧化物，又不损害金属表面，而且水分蒸发后，融化的盐覆盖在金属表面，使之不在氧化，能保证焊接金属的直接接触。

5．N2中的NH3可以用水吸收，NH3中的水气可用干燥剂吸收。

六、计算题

1．解依题意正极-负极得

I2（aq）I2（s）

E=Eθ+（0.0592/n）lg[I2]=0Eθ=-（0.0592/2）lg[I2]=0.621-0.535

lg[I2]=-（0.086/0.0296）[I2]=1.24×10-3（mol/L）

2.解2O33O2

23（体积差为1）

x30（体积差）

2：

1=x：

30x=60（ml）

所以1L这样的O2气中含有O3为80ml

设80mlO3能析出y克I2

2KI+O3+H2SO4=I2+O2+K2SO4+H2O

22400254

80y

22400:

80=254:

yy=0.91（g）

能析出0。

91克I2

无机化学期末考试题（B）答案

一、单项选择题

1B2A3A4C5C6D7C8D9D10A

二、填空题

1P,As,Sb;N;P;Sb;白磷；新配制的Fe（OH）2;As.

2Fe,Co,Ni;蓝色；普鲁氏蓝。

三、判断正误

1×2×3√4√5√6√7×8×9×10√

四、完成下列反应方程式并配平

1、S2O32－＋4Cl2＋5H2O=2HSO4+8H++8Cl+

2、PCl3＋3H2O=H3PO3+HCl

3、2[Cu（NH3）2]＋＋4NH3·H2O＋1/2O2=2[Cu（NH3）4]4＋+2OH-+3H2O

4、3CH3CH2OH＋2K2Cr2O7＋8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3

+2K2SO4+11H2O

5、H2SO4（浓）＋8HI=4I2+H2S+4H2O

五、简答题

1．在N3-中，存在两个Π34键，而在HN3中,其中一个Π34键被破坏，因此N-N键不相等。

2．CF4中C没有空轨道,而BF3,SiF4中B,Si有空p和d轨道。

3．由于[Fe3+/Fe2+]电极电势大于[I2/I-],因而不能制得FeI3。

4．H3BO3本身不电离出H+离子，而是结合水中的OH-电离出H+使溶液显弱酸性。

5．因为分子间存在氢键。

六、计算题

1解K=｛[Mg2+][NH3·H2O]2｝/[NH4+]2=Ksp/Kb2

=（1.8×10-11）/（1.8×10-5）2

=5.6×10-2

3解2Cu+=Cu+Cu2+

lgK=n（R-L）/0.0592=1×（0.522-0.158）/0.0592=6.15

K=[C