无机化学期末试题.docx

1、无机化学期末试题无机化学期末试题（A）专业 姓名 学号 成绩 一、 单项选择题（每小题2分，共20分）1、重晶石的化学式是 （ ）A BaCO3 , B BaSO4 , C Na2SO4 , D Na2CO32、在B12的单元中有多少等边三角形的面。 （ ）A 12 , B 24 , C 20 , D 40 3、BCl3分子中，除了B-Cl键外，还有大键是 （ ）A 44, B 36 , C 46 D 354、原子序数为40的元素的元素符号是 （ ）A Ti , B Zr , C Hf , D Nb5、将过量的KCN加入CuSO4溶液中，其生成物是 （ ）A CuCN , B Cu（CN）43

2、- , C Cu（CN）2 , D Cu（CN）42-6、在下列硫化物中，溶于Na2S溶液的是 （ ）A CuS B Au2S C ZuS D HgS7、下列物质中，可能具有苯环结构的是 （ ）A BbH12 B （BN）3H6 C Si6H14 D As4O108、在下列氢氧化物中，不能存在的是 （ ）A Al（OH）3 B Cu（OH）3 C Ir（OH）3 D Ti（OH）39、下列物质中，有较强还原性的含氢酸是 （ ）A HPO3 , B H3PO3 C H3PO2 D H3BO310、下列金属元素中，熔点最高的是 （ ）A Re , B Au , C Mo , D W 二、 填空题（

3、每小题2分，共20分）1、在乙硼烷分子中，两个硼原子各采取 与两个氢原子形成 键，每个B尚剩余 分别与两个氢原子形成 键。2、研究表明，C60的球面上有 五元环面 六元环面，每个碳原子单取近似 杂化，与周围 个原子相连.3、钒的含氢酸根会随着溶液的酸性改变而变化。当溶液为强酸性时，以 为主，当溶液为强碱性时，以 为主。三、 判断正误(每小题1分共10分)1、ClF3的空间构型为平面三角形 。 （ ）2、由于F的电负性大于Cl，所以HF的酸性大于HCl 。 （ ）3、硝酸分子中，3个ON键长相等 。 （ ）4、Cu（I）化合物在水溶液中不稳定，发生歧化反应 。 （ ）5、内过渡系列元素由于填充（

4、n2）f电子，外层电子基本相同，因此，性质特别相似。 （ ）6、H2S饱和水溶液的浓度大约为0.1molL-17、Si的卤化物和氢化物容易形成键 （ ）8、AL不溶于水，却能溶于NH4Cl和Na2CO3溶液中 （ ）9、过渡金属的最外层电子与碱金属和碱土金属相似，所以它们的物理化学性质也相似。 （ ）10、Ni(OH)2是绿色的，而Ni(OH)3是黑色的. ( )四、完成下列反应方程式并配平(每小题3分共15分)1、HgO+H2O+Cl2+= 2、PH3+AgNO3+ H2O=3、CuCl2+SnCl2=4、PbCl2HCl=5、Na2O2CO2= 五、简答下列问题1、 H3PO4 , H3P

5、O3和H3PO2中，H3PO2的还原性最强。2、 装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口，水玻璃变浑浊3、 PbO2和HCl反应得不到PbCl44、 焊接铁皮时，先用ZnCl2溶液处理铁皮表面。5、 如何除去N2中少量NH3和NH3中少量的水气？六、计算题：1、I2在水中溶解度很小，试从两个半反应计算再298K时，I2饱和溶液的浓度。已知I2（s）2e =2I =0.535VI2（aq）2e =2I =0.621V2、在标准状态下，750ml含有O3的D 2，当其中所含O3完全分解后体积变为78ml，若将此含O3的氧气1L通入KI溶液中，解析出多少克I2？（MI=127）无机化学期末试题（B）专业 姓

6、名 学号 成绩 一、 单项选择题（每小题2分，共20分）1、无水COCl2呈现 （ ）A 蓝色， B 红色， C 紫色， D 无色2、CO2分子几何构型为 （ ）A 直线， B 角形， C 四面体， D 三角形3、实验测得K4 Fe（CN）6 的磁矩为0.35，中心Fe的未成对电子数为 （ ）A 0, B 1, C 2, D 34、H3PO2是 （ ）A 三元酸， B 二元酸 C 一元酸 D 不显酸性5、对于锰的多种氧化态的化合物，下列说法错误的是 （ ）A Mn2+在酸性溶液中是稳定的 B Mn3+在酸性和碱性溶液很不稳定C MnO2在碱性介质中是强氧化剂 D K2MnO2在中性溶液中发生歧

7、化反应 6、下列化合物，给电子能力最小的是 （ ）A PH3 , B AsH3 , C SbH3 , D BiH37、下列碳酸盐，溶解度最小的是 （ ）A NaHCO3 , B Na2CO3 , C Li2CO3 , D K2CO38、在下列化合物中，存在金属金属键的是 （ ）A K2SO4 , B Al2Cl6 , C K2Cr2O7 , D Hg2Cl2 9、关于单质硅，下列说法正确的是 （ ）A 能溶于盐酸中， B 硝酸中C 能溶于氢氟酸中， D 能溶于氢氟酸和硝酸组成的混酸中10、下列硼烷室温呈气态的是 （ ）A B4H10 , B B5H9 , C B5H11 , D B6H10 二

8、、 填空题（每空2分，共20分） 1、关于N、P、As、Sb.能形成四面体单质分子的元素是 ；单质不形成同素异形体的是 它们形成共价键时，最易形成重键的是 ；它们的氢化物，给电子能力最弱的是 ；CuSO4作 的解毒剂；砷及其盐的无机解毒剂是 ；不存在五氯化物的元素是 。2、铁系元素包括 ，Fe3+与黄血盐生成 色沉淀，称为 。三、 判断正误(每小题1分，共10)1、He2分子能稳定存在 。 （ ）2、双氧水的几何结构是直线形。 （ ）3、从NO+ , NO到NO的键长逐渐增大。 （ ）4、HgCl2叫升汞，是因为它的熔点低，容易升华。 （ ）5、过渡金属元素从Sc到Ni氧化物酸性增强。 （ ）

9、6、Pb3O4是红色粉末，叫铅丹 。 （ ）7、硅烷和烷烃结构相同，稳定性相同。 （ ）8、PbCl2不溶于水也不溶于酸。 （ ）9、Ni（CN）42的几何构型为四面体。 （ ）10、ds区元素还原性从上到下依次减弱。 （ ）四、 完成下列反应方程式并配平(每小题3分，共15分)1、S2O32Cl2H2O=2、PCl3H2O=3、Cu（NH3）2NH3 H2OO2 =4、CH3CH2OHK2Cr2O7H2SO4 =5、H2SO4（浓）HI =五、 简答下列各题 1、在N3中，两个NN键相等 ,而HN3中两个NN键长却不相等。 2、为什么CF4不水解，而BF3和SiF4都水解? 3、为什么在水溶

10、液中不能由Fe3+和kI制得FeI3? 4、H3BO3为什么是一元弱酸?5、为什么纯H2SO4是共价化合物，却有较高的沸点?六、 计算题1、已知：Mg（OH）2的Ksp=1.81011 , NH2H2O的Kb=1.8105 计算反应 Mg（OH）22NH4 = Mg22NH3H2O的平衡常数K。2、Cu（）发生歧化反应转化为Cu（），已知：铜的电势图为Cu2 0.158v Cu 0.522v Cu 求此歧化反应的平衡常数。无机化学期末考试题（A）答案一 、单项选择题 1 B 2 C 3 C 4 B 5 A 6 D 7 B 8 D 9 C 10 D二、填空题 1. sp3 两个sp3 3c-2e

11、桥键 2. 12 20 sp3 33. VO2+ VO43-三、判断正误1 2 3 4 5 6 7 8 9 10四、完成下列反应方程式并配平1、2HgO+H2O+2Cl2=HgOHgCl2+2HOCl 2、PH3+AgNO3+ H2O=H3PO4+Ag+HNO33、2CuCl2+SnCl2=2CuCl+SnCl44、PbCl22HCl=H2PbCl45、2Na2O22CO2=2Na2CO3+O2五、简答下列问题 1 H3PO4有三个O-H , H3PO3有两个O-H键,一个P-H键而在H3PO2中有两个P-H键，键容易被氧原子进攻，故具有还原性。2 水玻璃的主要成分是Na2SiO3吸收空气中的

12、CO2，生成H2SiO3,使溶液变浑浊。3 因为PbO2的氧化性强，将Cl- 氧化为Cl2，所以得不到PbCl4.4. ZnCl2溶于水形成配酸HZnCl2(OH),它能溶解FeO。所以在焊接金属时，用ZnCl2清除金属表面上的氧化物，又不损害金属表面，而且水分蒸发后，融化的盐覆盖在金属表面，使之不在氧化，能保证焊接金属的直接接触。5N2中的NH3可以用水吸收，NH3中的水气可用干燥剂吸收。六、计算题1 解 依题意 正极-负极得 I2（aq） I2（s）E=E+(0.0592/n)lgI2=0 E=-(0.0592/2)lgI2=0.621-0.535 lgI2=-(0.086/0.0296)

13、 I2=1.2410-3(mol/L)2.解 2O3 3O22 3 （体积差为1）x 30 （体积差）2 ：1 = x ：30 x = 60(ml) 所以1L这样的O2气中含有O3为80ml 设 80mlO3能析出y克I2 2KI + O3 + H2SO4 = I2 + O2 + K2SO4 + H2O22400 25480 y22400 : 80 = 254 : y y=0.91(g)能析出0。91克I2无机化学期末考试题（B）答案一 、单项选择题 1 B 2 A 3 A 4 C 5 C 6 D 7 C 8 D 9 D 10 A二、填空题 1 P,As,Sb; N; P ;Sb; 白磷；新配

14、制的Fe(OH)2 ; As.2 Fe,Co,Ni ;蓝色 ；普鲁氏蓝。三、判断正误1 2 3 4 5 6 7 8 9 10四、完成下列反应方程式并配平1、S2O324Cl25H2O =2HSO4+8H+ +8Cl+ 2、PCl33H2O= H3PO3 +HCl3、2Cu（NH3）24NH3 H2O1/2O2 =2Cu（NH3）44+2OH-+3H2O4、3CH3CH2OH2K2Cr2O78H2SO4 =3CH3COOH+2Cr2(SO4)3 +2K2SO4+11H2O5、H2SO4（浓）8HI =4I2+ H2S +4H2O五、简答题1 在N3-中，存在两个34键，而在HN3中,其中一个34键被破坏，因此N-N键不相等。2 CF4中C没有空轨道,而 BF3 , SiF4中B,Si有空p和d轨道。3 由于 Fe3+/Fe2+电极电势大于 I2/I-,因而不能制得FeI3。4 H3BO3本身不电离出H+离子，而是结合水中的OH-电离出H+使溶液显弱酸性。5 因为分子间存在氢键。 六、计算题 1 解 K=Mg2+NH3H2O2/NH4+2=Ksp/Kb2 =(1.810-11)/(1.810-5)2 =5.610-23 解 2Cu+=Cu+Cu2+ lgK=n( R- L)/0.0592=1(0.522-0.158)/0.0592=6.15 K=C