届云南省弥勒市高三模拟测试一化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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C．图③表示2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程中，SO2和O2反应速率大小关系
D．图④表示向氨水中滴加稀硫酸时，溶液的pH大小变化关系
9．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现下图转化的是（）
甲
乙
丙
A
AlCl3
Al（OH）3
Al2O3
B
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
C
Cl2
HCl
NaCl2
D
CH2=CH2
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
10．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是（）
A．用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性：
NH3·
H2ONH4++OH—
B．100℃时，测得纯水中c（H+）·
c（OH—）=1×
10—12：
H2O（l）H+（aq）+OH—（aq）H＜0
C．FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：
2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42—+4H+
D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：
2C6H5ONa＋CO2+H2O→2C6H5OH＋Na2CO3
11．酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料,其结构如右图所示，有关酚酞说法不正确的是（）
A．分子式为C20H14O4
B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
C．含有的官能团有羟基、酯基
D．1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2
的最大值为10mol和4mol
12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液：
c（H+）=c（OH－）=c（NH）=c（Cl－）
B．0.1mol/LNa2S溶液：
c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）
C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
D．常温下，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合：
c（CH3COO－）+c（H+）>
c（Na+）+c（OH－）
13．有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是（）
A．电极a的反应式为：
CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b
C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b
D．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26．（14分）
（1）已知：
①N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝+179．5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）△H＝－112．3kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）△H＝－759．8kJ/mol
NO2（g）＋CO（g）＝NO（g）+CO2（g）△H＝kJ/mol。
（2）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，
进行反应：
H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
①
650
2
4
2．4
1．6
5
②
900
1
0．4
3
③
a
b
c
d
t
①实验组①中以v（CO2）表示的反应速率为，此温度下的平衡常数为，温度升高时平衡常数会（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②650℃时，若在此容器中开始充入2molH2O（g）、1molCO、1molCO2和2molH2，若要使反应在开始时进行。
（填“正向”、“逆向”）
③若a=2,b=1，则c=,达平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为α2（H2O）α3（CO）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
27．（14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。
请回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是。
（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号，可以多选）。
a．除去SO2气体b．除去空气中的水蒸气c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。
（5）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是（填序号）。
（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_______________________________________。
28.（15分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。
某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是。
（2）操作A的名称为。
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。
铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为。
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。
主要反应为
2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1molMnO2参加反应时，共有mol电子发生转移。
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，
试写出该反应的化学方程式：
。
（二）选考题：
共45分。
请考生从所给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并把答题卡上的标志用二B铅笔涂黑。
如果多做，则按每科的第一题计分
36．【化学---选修2：
化学与技术（15分）】
MgSO4·
7H2O在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。
硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Mg（OH）2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
表2 两种盐的溶解度（单位为g／100g水）
温度/℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.20
7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式是
（2）过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是
（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别为 、
（4）滤液I中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，可除去滤液Ⅰ中 （填离子符号）；
加入NaClO溶液加热煮沸，可将Fe2+氧化成Fe3+的同时，还会将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，写出Mn2+被氧化成MnO2的离子反应方程式为
（5）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂（Na2B4O7·
10H2O）时的废渣。
将硼镁矿（Mg2B2O5·
H2O）煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼砂。
此反应为熵减小反应，试写出反应方程式 .
37．【化学---选修3：
物质结构与性质（15分）】“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。
它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。
（1）水分子间通过相互结合构成水分子笼。
N、O、S元素第一电离能由大到小
的顺序为（填元素符号）。
（2）从海底取得的“多金属结核”样本，样本中含铁、锰等多种金属。
①基态铬原子的电子排布式为。
②金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。
面心立方晶胞和
体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
（3）胆矾CuSO4·
5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4·
H2O，其结构示意图如下：
①写出基态Cu2+的核外电子排布式
。
②胆矾中含有的粒子间作用力是
（填序号）。
a.离子键
b．极性键
c．金属键
d．配位键
e．氢键
f．非极性键
③在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，指出1molCN-中键的数目为
胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则氧的配位数是
38、【化学—选修5:
有机化学基础】（15分）
有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
请根据以下信息完成下列问题：
①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
（1）B的分子式为：
（2）C→D、G→H的反应类型为、。
（3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O,苯环上的一氯代
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