届云南省弥勒市高三模拟测试一化学试题及答案Word格式文档下载.docx

1、C图表示2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程中，SO2和O2反应速率大小关系D图表示向氨水中滴加稀硫酸时，溶液的pH大小变化关系9下表中各组物质之间不能通过一步反应实现下图转化的是（ ）甲乙丙AAlCl3Al（OH）3Al2O3BSiO2H2SiO3Na2SiO3CCl2HClNaCl2DCH2=CH2CH3CH2Cl CH3CH2OH10下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）A用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性： NH3H2O NH4+ + OHB100时，测得纯水中c（H+）c（OH） =11012： H2O（l） H+（aq） + OH（aq） H0CFeCl3溶

2、液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：2Fe3+SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42+ 4H+D向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONaCO2+H2O 2C6H5OHNa2CO311酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料,其结构如右图所示，有关酚酞说法不正确的是（ ）A分子式为C20H14O4B可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C含有的官能团有羟基、酯基D1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol12下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液：c（H+）= c（OH）= c（NH）=c

3、（Cl）B0.1mol/LNa2S溶液：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）CpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1D常温下，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合：c （CH3COO）+ c（H+）c（Na+）+c（OH）13有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ）A电极a的反应式为：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2OB电极b是正极，O2-由电极a流向电极

4、bC瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极bD当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol第卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26（ 14分）（1）已知： N2（g） + O2（g）2NO（g） H+1795 kJ/mol 2NO（g） + O2（g）2NO2（g） H1123 kJ/mol2NO（g） +2CO（g）N2（g） +2CO2（g） H7598 kJ/molNO2（g）CO（g）NO（g） +CO2（g） H kJ/mol。（

5、2）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH265024241659001043abcdt实验组中以v（CO2）表示的反应速率为 ，此温度下的平衡常数为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 650时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、 1mol CO、 1 mol CO2和 2 molH2，若要使反应在开始时 进行。（填“正向”、“逆向”）若a=2,b=1，则c= ,达平

6、衡时实验组中H2O（g）和实验组中CO的转化率的关系为2 （H2O） 3 （CO）（填“”、“”或“”）。27（14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。请回答下列问题：（1）将样品研细后再反应，其目的是 。（2）装置a和c的作用分别是_ _和_ _（填标号，可以多选）。a除去SO2气体 b除去空气中的水蒸气 c有

7、利于气体混合d有利于观察空气流速 e除去反应后多余的氧气（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。（5）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是 （填序号）。（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_。28.（15分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源（1）填充物用60温水溶解，目的是 。（2）操作A的名称为 。（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜

8、帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中过量的H2O2。（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为 。（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2+6H2O。当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式： 。（二）选考题：共45分。请考生从所给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每

9、科任选一题作答，并把答题卡上的标志用二B铅笔涂黑。如果多做，则按每科的第一题计分36【化学-选修2：化学与技术（15分）】MgSO47H2O在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2pH值5.23.29.710.411.2表2两种盐的溶解度（单位为g100g水）温度/ 1030405060CaSO40.190.210.20

10、7H2O30.935.540.845.6/硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）沉淀C的化学式是 （2）过滤需趁热过滤的理由是 （3）操作和操作的名称分别为 、 （4）滤液I中加入硼镁泥，调节溶液的pH56，可除去滤液中（填离子符号）；加入NaClO溶液加热煮沸，可将Fe2+氧化成Fe3+的同时，还会将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，写出Mn2+被氧化成MnO2的离子反应方程式为 （5）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂（Na2B4O710H2O）时的废渣。将硼镁矿（Mg2B2O5H2O）煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼

11、砂。此反应为熵减小反应，试写出反应方程式. 37【化学-选修3：物质结构与性质（15分）】“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。（1）水分子间通过 相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。 （2）从海底取得的“多金属结核”样本，样本中含铁、锰等多种金属。 基态铬原子的电子排布式为 。金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和 体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_。（3）胆矾CuSO45H2O可写成Cu（H2O） 4SO4H2O，其结构示意图如下：写出基态Cu2+的核外电子排布式。胆矾中含有的粒子间作用力是（填序号）。 a.离子键 b极性键 c金属键 d配位键 e氢键 f非极性键在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu（CN）42-，指出1molCN-中 键的数目为胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则氧的配位数是38、【化学选修5:有机化学基础】 （15分）有机物可以用E和H在一定条件下合成：请根据以下信息完成下列问题：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）B的分子式为：（2）CD、GH的反应类型为 、 。（3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O, 苯环上的一氯代