1、C图表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中,SO2和O2反应速率大小关系D图表示向氨水中滴加稀硫酸时,溶液的pH大小变化关系9下表中各组物质之间不能通过一步反应实现下图转化的是( )甲乙丙AAlCl3Al(OH)3Al2O3BSiO2H2SiO3Na2SiO3CCl2HClNaCl2DCH2=CH2CH3CH2Cl CH3CH2OH10下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )A用pH试纸检测,氨水溶液呈碱性: NH3H2O NH4+ + OHB100时,测得纯水中c(H+)c(OH) =11012: H2O(l) H+(aq) + OH(aq) H0CFeCl3溶
2、液中通入适量SO2,溶液黄色褪去:2Fe3+SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42+ 4H+D向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊:2C6H5ONaCO2+H2O 2C6H5OHNa2CO311酚酞,别名非诺夫他林,是制药工业原料,其结构如右图所示,有关酚酞说法不正确的是( )A分子式为C20H14O4B可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C含有的官能团有羟基、酯基D1mol该物质可与H2和溴水发生反应,消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol12下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液:c(H+)= c(OH)= c(NH)=c
3、(Cl)B0.1mol/LNa2S溶液:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)CpH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1D常温下,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合:c (CH3COO)+ c(H+)c(Na+)+c(OH)13有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图所示,其中的固体电解质是Y2O3Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是( )A电极a的反应式为:CH4+4O2-8e-=CO2+2H2OB电极b是正极,O2-由电极a流向电极
4、bC瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极a流向电极bD当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移4 mol第卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26( 14分)(1)已知: N2(g) + O2(g)2NO(g) H+1795 kJ/mol 2NO(g) + O2(g)2NO2(g) H1123 kJ/mol2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) H7598 kJ/molNO2(g)CO(g)NO(g) +CO2(g) H kJ/mol。(
5、2)将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH265024241659001043abcdt实验组中以v(CO2)表示的反应速率为 ,此温度下的平衡常数为 ,温度升高时平衡常数会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 650时,若在此容器中开始充入2mol H2O(g)、 1mol CO、 1 mol CO2和 2 molH2,若要使反应在开始时 进行。(填“正向”、“逆向”)若a=2,b=1,则c= ,达平
6、衡时实验组中H2O(g)和实验组中CO的转化率的关系为2 (H2O) 3 (CO)(填“”、“”或“”)。27(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:现称取研细的黄铜矿样品1.84g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,消耗标准溶液20mL。请回答下列问题:(1)将样品研细后再反应,其目的是 。(2)装置a和c的作用分别是_ _和_ _(填标号,可以多选)。a除去SO2气体 b除去空气中的水蒸气 c有
7、利于气体混合d有利于观察空气流速 e除去反应后多余的氧气(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是 。(4)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为 。(5)若用下图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是 (填序号)。(6)若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度会产生误差,假设实验操作均正确,可能的原因主要有_。28.(15分)常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等,废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源(1)填充物用60温水溶解,目的是 。(2)操作A的名称为 。(3)铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。铜
8、帽溶解完全后,可采用_方法除去溶液中过量的H2O2。(4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为 。(5)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2+6H2O。当1 mol MnO2参加反应时,共有 mol电子发生转移。MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出该反应的化学方程式: 。(二)选考题:共45分。请考生从所给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每
9、科任选一题作答,并把答题卡上的标志用二B铅笔涂黑。如果多做,则按每科的第一题计分36【化学-选修2:化学与技术(15分)】MgSO47H2O在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值5.23.29.710.411.2表2两种盐的溶解度(单位为g100g水)温度/ 1030405060CaSO40.190.210.20
10、7H2O30.935.540.845.6/硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据,试回答下列问题:(1)沉淀C的化学式是 (2)过滤需趁热过滤的理由是 (3)操作和操作的名称分别为 、 (4)滤液I中加入硼镁泥,调节溶液的pH56,可除去滤液中(填离子符号);加入NaClO溶液加热煮沸,可将Fe2+氧化成Fe3+的同时,还会将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,写出Mn2+被氧化成MnO2的离子反应方程式为 (5)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O710H2O)时的废渣。将硼镁矿(Mg2B2O5H2O)煅烧、粉碎后加水和纯碱,在加热加压下通入CO2可得硼
11、砂。此反应为熵减小反应,试写出反应方程式. 37【化学-选修3:物质结构与性质(15分)】“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。(1)水分子间通过 相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (2)从海底取得的“多金属结核”样本,样本中含铁、锰等多种金属。 基态铬原子的电子排布式为 。金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和 体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_。(3)胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O) 4SO4H2O,其结构示意图如下:写出基态Cu2+的核外电子排布式。胆矾中含有的粒子间作用力是(填序号)。 a.离子键 b极性键 c金属键 d配位键 e氢键 f非极性键在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物Cu(CN)42-,指出1molCN-中 键的数目为胆矾受热分解得到铜的某种氧化物,其晶胞结构如上图所示,则氧的配位数是38、【化学选修5:有机化学基础】 (15分)有机物可以用E和H在一定条件下合成:请根据以下信息完成下列问题:A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢;一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。(1)B的分子式为:(2)CD、GH的反应类型为 、 。(3)芳香族化合物F的分子式为C7H8O, 苯环上的一氯代
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