化学吉林省扶余市第一中学学年高二下学期期末考试试题解析版Word格式.docx

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1.下列各组混合物中．能用分液漏斗分离的是（　　）

A.酒精和水B.水和汽油

C.汽油和四氯化碳D.醋酸和水

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA

B.常温常压下，35.5gCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA

C.标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NA

D.已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝-92.4kJ·

mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

3.设NA表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，1mol氦气所含的原子数为2NA

B.1.8gNH4+离子中所含的电子数为1.1NA

C.常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4NA

D.NA个氮分子和NA个氢分子的体积相同

4.下列各组离子，在所给的条件下一定能够大量共存的是（　　）

A.在pH=0的溶液中：

Fe2+、Mg2+、SO42－、Cl－

B.由水电离出的c（H+）=1×

10—12mol／L的溶液中：

NH4+、K+、Na+、NO3一

C.在A1C13溶液中：

SO32－、Na+、CO32－、AlO2－

D.在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：

I一、Na+、S2－、AlO2－

5.需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol/L。

下面四个选项中能达到此目的的是（　　）

A.Na＋、K＋、NO3—、Cl－B.Cu2＋、K＋、SO42—、NO3—

C.H＋、K＋、HCO3—、Cl－D.Mg2＋、Na＋、OH－、SO42—

6.2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O还原剂与还原产物物质的量之比为（　　）

A.1：

8B.8：

1C.1：

5D.5：

1

7.下列离子方程式书写正确的是（　　）

A.向FeCl2溶液中通入Cl2：

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

B.Ba（OH）2溶液与硫酸反应：

OH﹣+H+═H2O

C.次氯酸钙溶液中通入少量SO2：

2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

D.碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：

2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32-

8.下列离子方程式中，错误的是（　　）

A.钠和冷水反应：

2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

C.将氯气通入水中：

Cl2+H2O=Cl﹣+HClO+H+

D.向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：

3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.使石蕊变红色的溶液：

K＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

B.0.1mol·

L-1NaHCO3溶液：

K＋、Ba2＋、CO32－、Cl－

C.c（OH－）/c（H＋）=l0-12的溶液：

K＋、Al3＋、Cl－、Br－

D.由水电离出的c（H＋）=l0-12mol·

L-1的溶液：

Mg2＋、K＋、Br－、NO3－

10.已知反应式：

①H2S+I2=S↓+2H++2I﹣②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③2I﹣+Br2=I2+2Br﹣④H2SO3+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+，下列各组中还原性由弱到强的是（　　）

A.H2S、H2SO3、I﹣、Br﹣B.I﹣、Br﹣、H2SO3、H2S

C.Br﹣、I﹣、H2SO3、H2SD.I﹣、Br﹣、H2S、H2SO3

11.下列叙述中正确的是（　　）

A.是弱酸，所以是弱电解质

B.浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化

C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性

D.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

12.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋3，则X元素的原子序数为（　　）

A.9B.10C.17D.18

13.下列共价化合物中，共价键的键能最小的是（）

A.HClB.HFC.HBrD.HI

14.乙烯分子中碳原子的杂化类型为（　　）

A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.都不是

15.下列物质的分子中，键角最大的是（）

A.H2OB.BF3C.CH4D.NH3

16.下列事实，不能用氢键知识解释的是（）

A.水比硫化氢稳定B.水和乙醇可以完全互溶

C.冰的密度比液态水的密度小D.氟化氢的沸点高于氯化氢

17.某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和定点数（）

A.60、12B.12、30C.30、12D.10、30

18.下列既有离子键又有共价键的化合物是（　　）

A.NaClB.Na2OC.CaF2D.Na2O2

第II卷（46分）

二、填空题（本题包括5小题，共46分）

19.硼及硼的化合物有着广泛的用途。

请回答下列问题：

（1）硼在元素周期表中的位置为____________________，电子排布式是________，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为__________。

（2）单质硼（B）在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式______________________________。

（3）硼酸（H3BO3）是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。

硼酸是一元弱酸，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，计算硼酸的电离常数K＝__________。

氟硼酸（HBF4）是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出BF4﹣的电子式__________。

（4）B2H6是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷（C2H6）相似而被称为乙硼烷。

①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B2H6与C2H6分子结构__________（填“相同”或“不相同”）。

②B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式__________。

③B2H6是强还原剂，它与水反应生成H3BO3和H2。

若有0.1molB2H6与水完全反应，则产生H2在标准状况下的体积为__________L。

20.H、C、N、O、F、Na、Mn是常见的六种元素。

（1）N位于元素周期表第____周期第___族；

Mn的基态原子核外电子排布式为___________；

C2H4分子中σ键与π键数目之比为____________。

（2）用“>

”或“<

”填空：

电负性

键长

键的极性

沸点（同压）

F_____O

C=C_____C-C

F-H____O-H

乙烷____乙醇

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

氧化反应：

H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

还原反应：

MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

反应中还原剂是________；

被还原的元素是________；

若有2molH2O2参加此反应，电子转移个数为________。

21.

（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有N0和NO2气体，则两瓶气体中，原子数之比是______，质量之比是______，密度之比是______，分子数之比是___________。

（2）下列所给出的几组物质中：

含有分子数最少的是_______；

含有原子数最多的是________；

标准状况下体积最小的是________。

①1gH2；

②2.408×

1023个CH4；

③10.8gH2O；

④标准状况下6.72LCO2

（3）设NA表示阿伏加德罗常数，如果Xg某气体含有的分子数是Y，则Zg该气体在标准状况下的体积是_______（用含NA的式子表示）。

（4）配制500mL0.1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的体积为_______。

22.已知：

A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；

D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；

G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（kJ·

mol﹣1）分别为578、1817、2745、11575；

C与F能形成原子数目比为1：

3、熔点为190℃的化合物Q．

（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为_____；

E元素的最高价氧化物分子的立体构型是______．F元素原子的价电子排布图是_____，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_____．

（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由__________．

（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为ag·

cm﹣3，其晶胞的边长为_____cm．

（4）在1.01×

105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L·

mol﹣1，实验测得Q的气态密度为5.00g·

L﹣1，则此时Q的组成为__________．

23.元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。

试回答下列问题：

（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。

请写出A在基态时的外围电子排布式为___________。

（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。

水分子中心原子价层电子对数为_______，苯分子中碳原子的杂化类型为________。

（3）Co3+有多种配合物，如Co（CN）63－、Co（NH3）4Cl2+等。

铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。

现有铑的某盐组成为CsRh（SO4）2·

4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。

该盐中铑离子的配位数为____。

【参考答案】

1.B

【解析】A、水与酒精混溶，应利用蒸馏法分离，故A不选；

B、水和汽油不互溶，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离，故B选；

C、汽油和四氯化碳互溶，应利用蒸馏法分离，故C不选；

D、醋酸和水混溶，应利用蒸馏法分离，故D不选；

故选B。

2.D

【解析】A．NO2和N2O4的最简式为NO2，9.2gNO2中含氮原子数目为0.2NA，故