化学吉林省扶余市第一中学学年高二下学期期末考试试题解析版Word格式.docx

1、1. 下列各组混合物中能用分液漏斗分离的是（）A. 酒精和水 B. 水和汽油C. 汽油和四氯化碳 D. 醋酸和水2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NAB. 常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NAC. 标准状况下，2.24L NH3与1.6g CH4分子中所含电子数目均为NAD. 已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H-92.4 kJmol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ3. 设NA表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是（ ）A

2、. 标准状况下，1mol氦气所含的原子数为2NAB. 1.8g NH4+离子中所含的电子数为1.1NAC. 常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4NAD. NA个氮分子和NA个氢分子的体积相同4. 下列各组离子，在所给的条件下一定能够大量共存的是（）A. 在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42、ClB. 由水电离出的c（H+）=11012molL的溶液中：NH4+、K+、Na+、NO3一C. 在A1C13溶液中：SO32、Na+、CO32、AlO2D. 在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2、AlO25. 需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的

3、无色混合溶液，且混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为l mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是（）A. Na、K、NO3、Cl B. Cu2、K、SO42、NO3C. H、K、HCO3、Cl D. Mg2、Na、OH、SO426. 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O还原剂与还原产物物质的量之比为（）A. 1：8 B. 8：1 C. 1：5 D. 5：17. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB. Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH+H+H2OC. 次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO+Ca2+

4、SO2+H2OCaSO3+2HClOD. 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+ CO32-8. 下列离子方程式中，错误的是（）A. 钠和冷水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OC. 将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl+HClO+H+D. 向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 使石蕊变红色的溶液： K、Fe2、SO42、NO3B. 0.1 molL-1NaHCO3溶液：

5、K、Ba2、CO32、ClC. c（OH）/c（H）= l0-12的溶液：K、Al3、Cl、BrD. 由水电离出的c（H）= l0-12molL-1的溶液：Mg2、K、Br、NO310. 已知反应式：H2S+I2=S+2H+2IH2SO3+2H2S=3S+3H2O 2I+Br2=I2+2BrH2SO3+I2+H2O=SO42+2I+4H+，下列各组中还原性由弱到强的是（）A. H2S、H2SO3、I、Br B. I、Br、H2SO3、H2SC. Br、I、H2SO3、H2S D. I、Br、H2S、H2SO311. 下列叙述中正确的是 （）A. 是弱酸，所以是弱电解质B. 浓硫酸的脱水性属物理

6、性质，相应的变化过程是物理变化C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性D. 氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝12. 已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn1npn3，则X元素的原子序数为（）A. 9 B. 10 C. 17 D. 1813. 下列共价化合物中，共价键的键能最小的是（ ）A. HCl B. HF C. HBr D. HI14. 乙烯分子中碳原子的杂化类型为（ ）A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. 都不是15. 下列物质的分子中，键角最大的是（ ）A. H2O B. BF3 C. CH4 D. NH316. 下列事实，不能用氢键知识解释的

7、是 （ ）A. 水比硫化氢稳定 B. 水和乙醇可以完全互溶C. 冰的密度比液态水的密度小 D. 氟化氢的沸点高于氯化氢17. 某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和定点数（ ）A. 60、12 B. 12、30 C. 30、12 D. 10、3018. 下列既有离子键又有共价键的化合物是（）A. NaCl B. Na2O C. CaF2 D. Na2O2第II卷 （46分）二、填空题（本题包括5小题，共46分）19. 硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：（1）硼在元素周期表中的位置为_，电子排布式是_，硼元素有两种天

8、然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为_。（2）单质硼（B）在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式_。（3）硼酸（H3BO3）是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，计算硼酸的电离常数K_。氟硼酸（HBF4）是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出BF4的电子式_。（4）B2H6是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷（C2H6）相似而被称为乙硼烷。经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B2H6与C2H6

9、分子结构_（填“相同”或“不相同”）。B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式_。B2H6是强还原剂，它与水反应生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6与水完全反应，则产生H2在标准状况下的体积为_L。20. H、C、N、O、F、Na、Mn是常见的六种元素。（1）N位于元素周期表第_周期第_族；Mn的基态原子核外电子排布式为_；C2H4分子中键与键数目之比为_。（2）用“”或“”填空：电负性键长键的极性沸点（同压）F_OC=C_C-CF-H_O-H乙烷_乙醇（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O22e=2HO2还原反

10、应：MnO45e8H=Mn24H2O反应中还原剂是_；被还原的元素是_；若有2 molH2O2参加此反应，电子转移个数为_。21. （1）同温同压下的两个相同容器中分别装有N0和NO2气体，则两瓶气体中，原子数之比是_，质量之比是_，密度之比是_，分子数之比是_。（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是_；含有原子数最多的是_；标准状况下体积最小的是_。 1gH2； 2.4081023个CH4； 10.8gH2O； 标准状况下6.72LCO2（3）设NA表示阿伏加德罗常数，如果X g某气体含有的分子数是Y，则Z g该气体在标准状况下的体积是_（用含NA的式子表示）。（4）配制500 m

11、L 0.1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的体积为_。22. 已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（kJmol1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190的化合物Q（1）B的单质晶体

12、为体心立方堆积模型，其配位数为_；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是_F元素原子的价电子排布图是_，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由_（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为agcm3，其晶胞的边长为_ cm（4）在1.01105 Pa、T1时，气体摩尔体积为53.4Lmol1， 实验测得Q的气态密度为5.00gL1，则此时Q的组成为_23. 元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族

13、，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A 在基态时的外围电子排布式为_。（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。水分子中心原子价层电子对数为_，苯分子中碳原子的杂化类型为_。（3）Co3+有多种配合物，如Co（CN）63、Co（NH3）4Cl2+ 等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh（SO4）24H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。该盐中铑离子的配位数为_。【参考答案】1. B【解析】A、水与酒精混溶，应利用蒸馏法分离，故A不选；B、水和汽油不互溶，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离，故B选；C、汽油和四氯化碳互溶，应利用蒸馏法分离，故C不选；D、 醋酸和水混溶，应利用蒸馏法分离，故D不选；故选B。2. D【解析】ANO2和N2O4的最简式为NO2，9.2g NO2中含氮原子数目为0.2NA，故