含3套新高考模拟卷高考化学二轮复习第八章水溶液中的离子平衡盐类的水解跟踪检测Word文件下载.docx

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B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸

C．在Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH－）＞1×

10－7mol·

L－1

D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

选A　A项，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移动无关，符合题意；

B项，Fe3＋发生水解Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，在配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，水解平衡左移，抑制了Fe3＋的水解；

C项，水中存在H2OH＋＋OH－，加入Na2CO3后，H＋与CO生成HCO，使H2O的电离平衡右移，当再达到电离平衡时，由水电离出的c（OH－）＞1×

10－7mol·

L－1；

D项，AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：

AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）。

若增大水溶液中的c（Cl－），平衡左移，使AgCl的溶解度降低。

3．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．由水电离产生的c（H＋）＝10－12mol·

L－1的溶液中：

K＋、Na＋、ClO－、I－

B．c（H＋）＝mol·

K＋、Fe3＋、Cl－、CO　

C．常温下，＝1×

10－12的溶液：

K＋、AlO、CO、Na＋　

D．pH＝13的溶液中：

AlO、Cl－、HCO、SO

选C　A项，由水电离产生的c（H＋）＝10－12mol·

L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性条件下不能大量存在；

B项，c（H＋）＝mol·

L－1的溶液呈中性，Fe3＋、CO发生相互促进的水解反应，不能大量共存；

D项pH＝13的溶液呈碱性，HCO不能大量共存。

4．（2017·

山东师大附中模拟）下列说法正确的是（　　）

A．向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋

B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

选D　A项，由Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋加入CaCO3消耗H＋，使平衡右移而除去Fe3＋，但又引入新的杂质Ca2＋，不合理；

B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；

C项，加热法不能除去Fe3＋。

5．（2017·

湖北联考）25℃时浓度都是1mol·

L－1的四种正盐溶液：

AX、BX、AY、BY；

AX溶液的pH＝7且溶液中c（X－）＝1mol·

L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。

下列说法正确的是（　　）

A．电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）

B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C．稀释相同倍数，溶液pH变化：

BX等于BY

D．将浓度均为1mol·

L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY

选A　由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。

1mol·

L－1BY溶液的pH＝6，说明电离平衡常数K（BOH）<

K（HY），A项正确；

AY为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B项错误；

稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，pH变化不相等，C项错误；

相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸，D项错误。

6．（2017·

洛阳模拟）常温下，浓度均为0.1mol·

L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

序号

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A．四种溶液中，水的电离程度①>

②>

④>

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同

C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

D．Na2CO3溶液中，c（Na＋）＝c（CO）＋c（HCO）＋c（H2CO3）

选B　A项，四种盐溶液均促进了水的电离，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③>

①，错误；

B项，Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO、HCO、H2CO3、Na＋、H2O，正确；

C项，CH3COOH的酸性强于HClO，在浓度相等时，pH小的是CH3COOH，错误；

D项，根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c（Na＋）＝2c（CO）＋2c（HCO）＋2c（H2CO3），错误。

7．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：

常温下，配制0.10mol·

L－1NaHCO3溶液，测其pH为9.7；

取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。

下列说法不正确的是（　　）

A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度

B．加入CaCl2促进了HCO的水解

C．反应的离子方程式是2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3

D．反应后的溶液中存在：

c（Na＋）＋2c（Ca2＋）＝c（HCO）＋2c（CO）＋c（Cl－）

选B　A项，NaHCO3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度，正确；

B项，溶液中存在HCOCO＋H＋，加入CaCl2消耗CO，促进HCO的电离，错误；

C项，HCO与Ca2＋生成CaCO3和H＋，H＋结合HCO生成H2CO3，则反应的离子方程式为2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3，正确；

D项，溶液中存在电荷守恒，c（Na＋）＋c（H＋）＋2c（Ca2＋）＝c（HCO）＋2c（CO）＋c（Cl－）＋c（OH－），溶液的pH＝7，c（H＋）＝c（OH－），c（Na＋）＋2c（Ca2＋）＝c（HCO）＋2c（CO）＋c（Cl－），正确。

8．等物质的量浓度的五种溶液：

①CH3COOH　②（NH4）2CO3　③NaHSO4　④NaHCO3　⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是（　　）

A．⑤③①④②B．⑤③①②④

C．②④①③⑤D．②④③①⑤

选C　设五种溶液的物质的量浓度均为c，①CH3COOH为弱酸，抑制了水的电离，c（H＋）<

c；

②（NH4）2CO3中NH和CO都能水解，促进了水的电离，五种溶液中（NH4）2CO3溶液中水的电离程度最大；

③NaHSO4溶液呈酸性，c（H＋）＝c，溶液中水的电离程度小于①；

④NaHCO3溶液中，HCO水解，促进了水的电离，溶液中水的电离程度小于②；

⑤Ba（OH）2溶液中，c（OH－）＝2c，则Ba（OH）2溶液中水的电离程度最小；

根据以上分析可知，醋酸溶液中水的电离程度大于③NaHSO4、⑤Ba（OH）2，小于②④，所以五种溶液中水的电离程度由大到小排列为②④①③⑤。

9．为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入纯铁屑，但此法很费时；

现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是（　　）

①Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制Fe2＋水解

②Fe2＋有较强的还原性，它能还原Fe3＋

③Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋

④Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解

A．①②B．①③

C．②④D．①④

选D　Fe3＋水解的产物之一是H＋，H＋能抑制Fe2＋的水解，另外Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解。

10．25℃时，物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，下列有关说法或粒子浓度关系正确的是（Ka表示CH3COOH的电离平衡常数）（　　）

A．pH可能等于7

B．c（HCO）＝c（CH3COO－）

C．c（OH－）＝

D．c（HCO）＋c（H2CO3）＋c（CO）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

选D　物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，由于HCO、CH3COO－的水解，混合液一定显示碱性，A错误；

醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，则溶液中一定满足：

c（HCO）<

c（CH3COO－），B错误；

醋酸钠溶液中，醋酸根离子的水解平衡常数为Kh＝＝，整理可得：

c（OH－）＝，C错误；

根据混合液中的物料守恒可得：

c（HCO）＋c（H2CO3）＋c（CO）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－），D正确。

11．（2017·

天水模拟）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。

已知如下表数据（25℃）：

化学式

电离平衡常数

HCN

K＝4.9×

10－10

CH3COOH

K＝1.8×

10－5

H2CO3

K1＝4.4×

10－7，K2＝4.7×

10－11

（1）25℃时，等浓度的三种溶液（a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为______________________________________________。

（填写序号）

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

（3）现有浓度为0.02mol·

L－1的HCN与0.01mol·

L－1NaOH等体积混合后，测得c（Na＋）＞c（CN－），下列关系正确的是________。

A．c（H＋）＞c（OH－）

B．c（H＋）＜c（OH－）

C．c（H＋）＋c（HCN）＝c（OH－）

D．c（HCN）＋c（CN－）＝0.01mol·

（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子方程式表示灭火的原理__________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小______________________________________；

电荷守恒表达式________________________________________________________________________。

（1）由电离平衡常数：

CH3COOH＞H2CO3＞HCN知，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa。

（2）由电离平衡常数H2CO3>

HCN>

HCO知，NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应的化学方程式为NaCN＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HCN。

（3）将0.02mol·

L－1的HCN与0.01