高考化学考前三月冲刺第一部分专题3学案9电解质溶液Word文档下载推荐.docx

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）减小的有________。

（3）使c（H＋）增大的有________。

（4）使平衡常数Kb增大的有________。

2.有下列几种物质：

①NH3·

H2O　②NH4Cl

③（NH4）2SO4　④NH4HSO4　⑤NH4HCO3

⑥Na2CO3　⑦NaHCO3　⑧NaOH

按要求回答问题：

（1）能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。

（2）同浓度①～④的溶液中，c（NH

）由大到小的顺序是_____________________________。

（3）常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH由小到大的顺序是____________________________。

（4）NaHCO3溶液显碱性的原因是_______________________________________________。

（5）NaHCO3溶液的电荷守恒式：

_______________________________________________；

NaHCO3溶液的物料守恒式：

__________________________________________________。

3.溶液的酸碱性和pH：

（1）25℃，0.01mol·

L－1的盐酸中，c（OH－）＝________mol·

L－1，pH＝____________，由水电离出的c（H＋）＝________。

（2）100℃时，pH＝6的水中c（H＋）＝________mol·

L－1，该水呈________性。

（3）100℃时（Kw＝10－12），0.01mol·

L－1的NaOH溶液的pH为________________，由水电离出的c（OH－）＝________。

（4）25℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中c（OH－）＝__________________，由水电离的c（OH－）＝________________。

4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×

”

（1）任何温度下，水溶液中c（H＋）和c（OH－）的相对大小都可判断溶液的酸、碱性（　　）

（2）弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱（　　）

（3）某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的（　　）

（4）水解方程式都必须写“”（　　）

（5）AgCl（s）溶解平衡常数表达式为Ksp＝

（　　）

（6）沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀（　　）

（7）中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同（　　）

（8）制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法（　　）

（9）用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4（　　）

（10）在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类（　　）

高考题型1　溶液中“三大平衡”的应用

1.（2015·

重庆理综，3）下列叙述正确的是（　　）

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7

C.25℃时，0.1mol·

L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）＝c（I－）

2.（高考选项组合题）下列叙述不正确的是（　　）

A.Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：

Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液（2015·

天津理综，3D）

B.室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7（2015·

江苏，11B）

C.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中（2014·

天津理综，3B）

D.加热0.1mol·

L－1Na2CO3溶液，CO

的水解程度和溶液的pH均增大（2014·

江苏，11C）

3.（2015·

全国卷Ⅰ，13）浓度均为0.10mol·

L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg

的变化如图所示。

下列叙述错误的是（　　）

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度：

b点大于a点

C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等

D.当lg

＝2时，若两溶液同时升高温度，则

增大

电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均属于化学平衡，因而遵循化学平衡移动原理。

1.电离平衡与水解平衡的比较

电离平衡

（如CH3COOH溶液）

水解平衡

（如CH3COONa溶液）

研究对象

弱电解质（包括水的电离、多元弱酸的酸式盐）

盐溶液（包括强酸弱碱形成的盐、弱酸强碱形成的盐、弱酸弱碱形成的盐）

实质

弱电解质的电离

盐促进水的电离

升高温度

促进电离，离子浓度增大，K增大

促进水解，K增大

加水稀释

促进电离，离子浓度（除OH－外）减小，K不变

促进水解，离子浓度（除H＋外）减小，K不变

加入相应离子

加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，K不变

加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，K不变

加入反应离子

加入NaOH，促进电离，K不变

加入盐酸，促进水解，K不变

2.沉淀溶解平衡的应用实例

应用

举例

沉淀的生成

①调节pH：

如CuCl2溶液中含杂质FeCl3，可调节pH至4左右，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀而除去

②加沉淀剂法：

如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS，是分离、除去杂质常用的方法

沉淀的溶解

如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用NaOH可溶解氢氧化铝沉淀

沉淀的转化

①由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化，如在AgCl悬浊液中，加入KI溶液后，沉淀变黄，再加入Na2S溶液，沉淀变黑

②由难溶的沉淀转化为更易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，转化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。

如虽然Ksp（BaSO4）<

Ksp（BaCO3），但两者相差不大，只要用饱和Na2CO3溶液浸泡，BaSO4就可能转化为BaCO3

考向1　走出溶液稀释与混合的误区

1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×

（1）0.1mol·

L－1CH3COOH溶液加水稀释，各离子浓度都减少，导电性减弱（　　）

（2）常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4（　　）

（3）常温下，pH为2的盐酸中，由H2O电离出的c（H＋）＝1.0×

10－12mol·

L－1（　　）

（4）同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7（　　）

（5）常温下，pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性（　　）

（6）在氨水中滴加少量氯水，水的电离程度增大（　　）

2.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl－）＝n（CH3COO－）＝0.01mol，下列叙述错误的是（　　）

A.与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多

B.分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

C.两种溶液的pH相等

D.分别用水稀释相同倍数时，n（Cl－）<

n（CH3COO－）

3.25℃时，对pH＝3的醋酸溶液（Ⅰ）和pH＝11的氢氧化钠溶液（Ⅱ），下列说法正确的是（　　）

A.Ⅰ和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001mol·

L－1

B.将Ⅰ稀释10倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH－）均减小

C.Ⅰ和Ⅱ溶液混合，若c（OH－）>

c（H＋），则氢氧化钠过量

D.Ⅰ和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为c（CH3COO－）>

c（Na＋）>

c（H＋）>

c（OH－）

失误防范

“电离平衡”分析判断中的常见误区

（1）忽视电离平衡的微弱思想，误认为弱电解质在加水稀释的过程中，电离程度增大，电离出的离子浓度增大。

如第1题

（1）中c（CH3COO－）、c（H＋）均减小。

（2）忽视水的电离平衡的存在，误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小。

如第1题

（1）中，实际OH－是水电离的离子，其浓度变大。

（3）误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。

如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。

（4）误认为由水电离出的c（H＋）＝1.0×

10－13mol·

L－1的溶液一定呈碱性。

如25℃，0.1mol·

L－1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离的c（H＋）都为1.0×

L－1。

（5）第1题（5）忽视弱电解质的部分电离，误认为显酸性。

实际氨水的电离程度很小，混合后的溶质是NH3·

H2O、NH4Cl，且c（NH3·

H2O）>

c（NH4Cl），主要应考虑NH3·

H2O的电离，因而显碱性。

考向2　多角度攻克盐类水解问题

（1）将AlCl3溶液蒸干所得的固体主要为Al（OH）3，Na2CO3溶液蒸干所得固体主要是NaOH（　　）

（2）25℃时，amol·

L－1一元酸HA与bmol·

L－1NaOH等体积混合后pH为7，则c（A－）＝c（Na＋）（　　）

（3）NaHSO4溶液、KF溶液、KAl（SO4）2溶液、NaI溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离（　　）

（4）盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质为NH4Cl（　　）

（5）由于AlO

和HCO

都易水解，则NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，有沉淀和气体生成（　　）

（6）25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸<

VNaOH（　　）

（7）NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同（　　）

5.现有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·

下列说法正确的是（　　）

A.三种溶液的pH大小顺序是③>

②>

①

B.将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C.分别加入25mL0.1mol·

L－1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是①>

③>

②

D.三种溶液中，由水电离的c（OH－）大小顺序是③>

①>

6.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（　　）

A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO

水解

C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe（OH）3胶体，利用的是盐类水解原理

D.纯碱溶液呈碱性的原因是CO

＋H2OHCO