常用化学试剂手册_精品文档文档格式.doc
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四级（轻度危害）：
溶剂汽油、丙酮、氢氧化钠、四氟乙烯、氨。
2.常见化学毒物的急性致毒作用于救治方法
2.1硫酸、盐酸、硝酸
主要致毒作用与症状
接触：
硫酸局部红肿痛，重者起水泡、呈烫伤症状；
硝酸、盐酸腐蚀性小于硫酸。
吞服：
强烈腐蚀空腔、食道、胃粘膜。
救治方法
立即用大量流动清水冲洗，再用2%碳酸氢钠水溶液冲洗，然后清水冲洗。
初服可洗胃，时间长忌洗胃以防穿孔；
应立即服7.5%氢氧化镁悬浮液60毫升，鸡蛋清调水或牛奶200毫升。
2.2氢氧化钠、氢氧化钾
强烈腐蚀感，化学烧伤
口腔、食道、胃粘膜糜烂
迅速用水、柠檬汁、2%乙酸或2%硼酸水溶液洗涤。
禁止洗胃或催吐，给服稀乙酸或柠檬汁500ml，或0.5%盐酸100-500ml，再服蛋清水、牛奶、淀粉糊、植物油等。
2.3汞及其化合物
大量吸入汞蒸气等汞盐：
引起急性汞中毒，表现为恶心、呕吐、腹痛、腹泻、全身衰弱、尿少或尿闭甚至死亡。
汞蒸汽慢性中毒症状：
头晕、头痛、失眠等神经衰弱症候群；
植物神经功能紊乱、口腔炎及消化道症状及振颤。
皮肤接触。
误服者不得用生理盐水洗胃，迅速灌服鸡蛋清、牛奶或豆浆，严重者送医院治疗。
汞蒸汽慢性中毒者应脱离接触汞的岗位，送医院治疗
皮肤接触者应用大量水冲洗后，湿敷3%-5%硫代硫酸钠溶液，不溶性汞化合物可用肥皂和水清洗。
2.4苯及同系物（如甲苯）
吸入蒸汽及皮肤渗透。
急性：
头晕、头痛、恶心，重者昏迷抽搐甚至死亡；
慢性：
损害造血系统、神经系统。
皮肤接触用清水洗涤；
吸入蒸汽者人工呼吸、输氧、医生处置。
2.5甲醇
吸入蒸汽中毒，也可经皮肤吸收。
神经衰弱症状，视力模糊，酸中毒症状；
神衰症状，视力减弱，眼球疼痛。
吞服15mL可导致失明，70－100mL致死。
皮肤污染用清水清洗。
溅入眼内，立即用2％碳酸氢钠冲洗。
误服立即用2％碳酸氢钠溶液充分洗胃后医生处置。
三.常见化学试剂性质简介
1.铝
30硫酸铵
59．丙酮
88．三氯甲烷
2.锌
31.硫酸铝钾
60．三氧化二铁
89．乙酸铅
3.铁
32．碳酸钾
61．乙酸乙酯
90．硝酸
4.铜
33碳酸氢钠
62．甲苯
91．发烟硫酸
5.银
34．大理石
63．无水乙醇
92．硫酸
6.碘
35碳酸氢铵
64.邻二甲苯
93．过氧化氢
7．硫
36.碱式碳酸铜
65．红磷
94．溴
8．镁
37．硅酸钠
66．原油
95.三氯化铝
9．苯
38.硫代硫酸钠
67．煤油
96.盐酸
10．钾
39硫氰化钾
68.活性炭
97．磷酸
11．钠
40硫氰化铵
69.氧化铝
98．甲酸
12．萘
41.铁氰化钾
70．黄磷
99．冰乙酸
13．汞
42．乙酸钠
71．二氧化锰
100．氢氧化钾
14氯化钾
43．硬脂酸
72．氧化铜
101．氢氧化钠
15．氯化钠
44．石蜡
73．碳化钙
102．氨水
16．无水氯化钙
45．葡萄糖
74．过氧化钠
103．氧化钙
17．氯化镁
46．蔗糖
75．氯酸钾
104．硫化钠
18．三氯化铁
47.可溶性淀粉
76．高锰酸钾
105．氢氧化钙
19氯化铜
48．石蕊
77．硝酸铵
106．碱石灰
20氯化铵
49．酚酞
78．硝酸钾
107．苯酚
21．氯化钴
50．甲基橙
79．硝酸钠
108．甲醛
22．碘化钾
51．PH广泛试纸
80．重铬酸铵
109．溴化钾
23．碘化钠
52.品红
81.重铬酸钾
110．乙醚
24硫化亚铁
53．蓝石蕊试纸
82．硝酸汞
111．溴化钠
25．无水亚硫酸钠
54．红石蕊试纸
83．硝酸银
112.二氧化硅
26．硫酸镁
55.淀粉碘化钾试纸
84．硝酸铜
113.凡士林
27．硫酸铝
56．二硫化碳
85．二氯化钡
114..定性滤纸
28．硫酸亚铁
57．汽油
86．氢氧化钡
29．硫酸铜
58、乙醛
87．四氯化碳
1.铝
分子式：
Al
分子量：
26.98
密度：
2.70（20℃）
熔点：
660.4℃
沸点：
2467℃
银白色有光泽的轻金属，有延展性，电和热的良导体。
在空气中，表面形成致密的氧化物薄膜，能保护内层铝不致进一步同氧化物作用。
既溶于酸又溶于碱，纯度越高，在酸中的反应越慢，在浓硫酸和浓硝酸中由于表面钝化而不发生作用。
铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出炫目的白色火焰。
对水、硫化物、浓硝酸、任何浓度的醋酸和其他一切有机酸类都有耐腐蚀性。
易于碱或无机酸作用放出氢气。
实验用品为铝片、铝箔和铝粉。
铝粉可用于配置铝热剂，为二级易燃固体，应密封保存。
实验教学中主要用于铝热反应实验；
铁、铜、铝三种金属活动顺序的实验。
2．锌
Zn
65.38
7.14
420℃
907℃
白色微带蓝色的金属。
在干燥空气中稳定。
在湿空气中，表面生成碱式碳酸盐的薄膜，保护内层不再被氧化。
易溶于酸或碱溶液。
用作分析试剂、还原剂。
实验用品为4级锌粒或工业品锌片。
实验中主要用于氢气的制取。
3．铁
Fe
55.85
7.86
1535℃
2750℃
灰色金属，质软。
在湿空气中逐渐被氧化。
能溶于盐酸、硫酸及硝酸。
发烟硫酸可使铁钝化，在表面产生一层氧化膜阻止它继续溶于酸。
实验用品通常是铁片、铁屑、还原铁粉。
防潮密封保存。
在实验教学中，用铁粉和硫粉的混合物讲解混合物与纯净物的概念；
对铁粉和硫粉的混合物加热用以演示硫跟金属的反应；
在苯和卤素的取代反应中用铁屑做催化剂；
铁片参与酸的性质实验；
铁、铜、铝金属活动顺序实验。
4．铜
Cu
63.55
8.92
1083℃
2567℃
有光泽带红色的金属，富延展性，电和热的良导体。
不溶于稀盐酸和硫酸，溶于硝酸和浓硫酸。
实验用品是紫铜片和直径为一毫米的铜丝。
在实验中参于酸的性质的实验；
作为不活动金属的代表与硫、硫酸进行反应；
在硝酸的氧化性实验中，分别与浓硫酸和稀硝酸反应；
用于铁、铜、铝三种金属活动性顺序的实验。
5．银
Ag
107.89
10.5
961℃
2212℃
色泽白亮的贵金属，有延展性。
导电导热性能好。
易溶于硝酸和浓硫酸。
在室温下，硫或硫化氢会使其迅速失去光泽，生成硫化银表面膜。
实验用品为银粒或银片。
密封保存。
6．碘
I2
25.81
4.93
113.5℃
184.35
紫黑色有金属光泽的片状晶体。
易升华，在常温下会发出紫色腐蚀性气体。
难溶于水，易溶于乙醇、苯等有机溶剂。
有毒，蒸气能刺激眼和呼吸系统；
固体与皮肤接触能引起灼伤。
避光密封保存，保存处影阴凉通风。
教学中用于碘的物理性质和升华现象；
比较碘在水和酒精中的溶解性；
碘遇淀粉变蓝色，此特性可鉴定淀粉的存在。
S
32.06
444.6℃
黄色固体。
有多种同素异形体。
无味无臭。
不溶于水，稍溶于乙醇和乙醚，溶于二硫化碳和苯。
用于有机染料合成及医药工业。
二级易燃固体。
密封远离火源保存。
教学中用于与金属反应；
硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈的实验；
混合物和纯净物的实验。
Mg
24.305
1.74
648.8℃
1090℃
银白色有光泽金属。
湿空气中被氧化成暗膜。
燃烧时发出炫目的白光，生成白色氧化镁粉末。
溶于酸。
与氯剧烈反应。
用作还原剂。
用于制造闪光粉、冶金中的去硫剂、有机合成等。
远离火源密封保存。
教学中用于镁带在空气中燃烧的实验；
元素的金属性和非金属性的实验；
与氧化物反应的实验；
铝热反应的实验。
C6H6
78.11
0.8795
80.1℃
凝固点：
5.5℃
闪点：
10-12℃
无色透明液体。
有特殊气味。
微溶于水，能于乙醇、乙醚、丙酮等任意混溶。
一级易燃品，在空气中最低燃烧温度为562℃。
易挥发，易燃，有毒。
远离火源和热源，与易燃、易爆、氧化剂、酸类格里，密封保存于阴凉处。
苯在人体血液循环中溶解低，导致在人体组织中慢慢叠加而形成累计中毒。
人主要通过吸入苯的蒸气中毒，经皮肤渗透也能吸入少量的苯。
教学中用于苯的性质、取代反应、硝化反应实验。
K
39.1
0.86
63.56℃
774℃
银白色蜡状金属。
遇水剧烈作用。
大块钾投入水中能起火燃烧至猛烈爆炸。
在空中氧化极速，燃烧时呈紫色火焰。
用于有机合成、光电管制造等。
一级遇水燃烧物品。
勿与水接触，远离有机物、易燃物。
煤油中密封保存。
教学中勇于同周期、同主族元素性质递变规律的实验；
与水反应的实验。
Na
22.99
0.968
883℃
银白色金属。
新切面发光，在空气中氧化转变为暗灰色，燃烧时呈黄色火焰。
质软而轻，有延展性。
常温下石蜡状，低温时变脆。
遇水起剧烈作用并产生热量。
溶于液氨时成蓝色溶液。
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