厦门质检化学_精品文档Word下载.doc
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KCl
3.下列我国古代的技术应用中，工作原理不涉及化学反应的是
A.火药使用 B．粮食酿酒C．指南针定向D．铁的冶炼
4.生活处处有化学，下列做法合理的是
A．小苏打用于治疗胃酸过多B．利用甲醛浸泡海产食品以保持色泽
C．使用中的电器着火，立即用水浇灭D．烹调时用亚硝酸钠替代食盐作调料
5.下刻实验操作正确的
A．放入铁钉 B．稀释浓硫酸 C.测溶液的酸碱度 D．点燃酒精灯
6.图1是氯元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图。
下列叙述错误的是
A．氯的原子序数为17
B．氯原子核外有3个电子层
C．氯的相对原子质量为35.45
D．化学反应中，氯原子易失去最外层电子
7.下列依据实验目的设计的实验方法错误的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别羊毛和腈纶
在空气中灼烧，观察现象,闻气味
B
检验铵态氮肥
与碱共热，观察产生的气体能否使湿润红色石蕊试纸变蓝色
C
除去硫酸锌溶液中少量的硫酸
加人过量锌粉，充分反应后过滤
D
获取纯净的氮气
用木炭燃烧除去空气中的氧气
8.甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如图2所示，下列叙述正确的是
A．物质乙为催化剂 B.该反应的基本类型为复分解反应
C.物质甲为氧化物 D.生成物丙和丁的分子个数比为1:
3
9.已知:
Na2C03+H20+C02=2NaHC03,将二氧化碳气体缓慢通入到一定质量的Na2C03溶液中，测得变量y随时间的变化趋势如图3所示。
变量y可表示的是
A．溶剂的质量B．碳酸钠的质量分数
C．溶液中碳元素的质量D．溶液中钠元素的质童
10.“暖宝宝贴”（主要成分为铁粉）的热世来源于铁粉的锈蚀反应。
用暖宝宝贴”测定空气中氧气的含量，实验开始前装置如图4所示,实验后从量筒中进人广口瓶（容积为250mL）中水的体积为45mL（铁粉锈蚀消耗的水忽略不计）。
A．实验前必须检査装置的气密性
B．本次实验测得空气中氧气的体积分数为18%
C．若测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉不足
D．必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后，才能记录量筒内剩余水的体积
第Ⅱ卷非选择题
第Ⅱ卷共6题，共45分。
11.（6分）食品是维持生命和健康的必须物质。
（1）大米是人们日常的主食之―,它为人体提供的主要营养素是 。
（2）“加碘盐”含有碘酸钾（KIO3）,碘酸钾中碘的化合价是。
（3）打开盛有白醋的瓶盖时，很快就闻到了酸味。
请从微观角度解释 。
（4）丙酸钠（C3H5〇2Na）是常用的食品防腐剂，丙酸钠中C、O元素质量比为 。
（5）生石灰常用作食品干燥剂，其原理:
（用化学方程式表示）
12.（6分）能源、环境与人类社会密切相关。
（1）化石燃料主要包括煤、和天然气，它们是不可再生能源。
写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式:
;
大量使用化石燃料会污染环境，写出化石燃料燃烧产生的一种常见污染物:
。
图6
（2）研究可燃物燃烧条件时，某同学做了如图5所示实验。
可发生燃烧的是（选填“a”“b”或“c”）处,该处燃着的磷会很快媳灭，可能的原因是（选填字母标号）
A．温度降低到着火点以下
B．管内氧气耗尽
C．管内产生了二氧化碳气体
13.（9分）水是生命之源。
（1）活性炭常用于净水，其作用是、过滤水中的杂质。
（2）生活中常用来区分硬水和软水6
（3）电解水实验如图6所示,反应的化学方程式,与直流电源正极相连的玻璃管中的气体可检验。
（4）配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，先计算需葡萄糖和水的质量，其中葡萄糖的质量为g；
再进行称量、量取、，最后完成装瓶和贴标签。
（1）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图7所示。
①30℃时，两种物质的溶解度比较：
甲乙（选填“大于”“小于”或“等于”）；
②40℃时，两份100g水中各加人40g甲、乙，则（选填“甲”或“乙”）的溶液为饱和溶液。
14.（6分）图8是常见物质的转化关系，其中X的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体,A—D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。
部分反应物、生成物及反应条件已省略。
（1）B的化学式为。
（2）写出X—D的化学方程式:
„
（3）E的化学式为 。
X与AgN03反应后所得溶液的
pH7（选填“大于”小于或“等于”）。
（4）A溶液与铁粉充分反应后,取剩余固体加人盐酸，没有气体放出，则A与铁粉反应后的溶液组成中除了H20和物质B外，还可能存在的物质有（写化学式）。
15.（13分）实验一:
根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是 （选填字母标号，下同）。
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式；
。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为，选用的发生装置 图E所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，产生该现象的原因是二氧化碳不燃烧不支持燃烧和。
实验二：
已知Fe2O3样品中含有杂质FeS2.兴趣小组用下图装置测定样品中FeS2含量。
称取mg样品置于玻璃管Y内。
充分灼烧该样品，根据实验后装置Z增加的质量推算FeS2质量（装置管内发生反应：
4FeS2+11O2=灼烧=2Fe2O3+8SO2）
（4）连接好仪器，检查整套装置的气密性：
在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y，观察到，说明装置气密性良好。
（5）使用“实验一”装置B制得的氧气进行实验，装置X瓶内需盛放的干燥剂是。
玻璃管Y内反应完全后，停止加热，若立即停止通入氧气，会导致误差，其原因是。
（6）试验后测得Z质量增加6.4g（忽略装置Z中水分挥发），则样品中FeS2为g。
（7）若将通入的氧气改为空气进行同样的实验（样品反应完全），则测得FeS2含量（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）数据
16.（5分）已知：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。
根据图9所示的实验过程和提供的，计算该样品中Na2CO3的质量分数。
（写出计算过程）
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