南京盐城一模化学一_精品文档Word下载.doc

南京盐城一模化学一_精品文档Word下载.doc

《南京盐城一模化学一_精品文档Word下载.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《南京盐城一模化学一_精品文档Word下载.doc（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

下列有关化学用语表示错误的是（　　）

A.中子数为34，质子数为29的铜原子：

Cu

B.碳原子的结构示意图：

C.二氧化碳的电子式：

O,CO,

D.乙醇的结构简式：

CH3CH2OH

3.下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是（　　）

甲

　　　乙

　　　丙

　　　丁

A.用装置甲制取NO

B.用装置乙收集NO

C.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液

D.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·

3H2O

4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A.铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸

B.水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂

C.NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4

D.FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂

5.K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4＋10H2O===4Fe（OH）3（胶体）＋8KOH＋3O2↑。

A.氧化性：

K2FeO4<

O2

B.K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂

C.K2FeO4可用作碱性K2FeO4－Zn电池的负极材料

D.常温常压下，该反应每生成22.4LO2，转移电子的数目为4×

6.02×

1023个

6.下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.FeO溶于稀硝酸：

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

B.Al2（SO4）3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

C.漂白粉溶液中通入少量CO2：

2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO

D.等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：

NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O

7.下列说法错误的是（　　）

A.实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3（s）溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释

B.反应2CO＋2NO===N2＋2CO2在常温下能自发进行，则反应的ΔH>

0，ΔS<

C.0.1mol·

L－1NH4Cl溶液加水稀释，c（H＋）/c（NH）的值增大

D.反应CH3COOCH3＋H2OCH3COOH＋CH3OH　ΔH>

0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大

8.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A.Cl2Br2HBr

B.Fe3O4FeFeCl3

C.NaClNa2CO3NaOH

D.Cu2（OH）2CO3CuCl2Cu（NO3）2

9.制备Al2Fe（SO4）4·

24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH<

1）进行处理。

常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）

A.通入足量氨气：

NH、SO、OH－、AlO

B.加入足量Na2O2：

Na＋、Fe2＋、SO、OH－

C.加入过量稀硝酸：

Al3＋、Fe3＋、H＋、NO、SO

D.加入过量漂白粉溶液：

Ca2＋、Fe2＋、Cl－、ClO－

10.最近我国科学家发明“可充电钠二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：

4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C。

下列说法错误的是（　　）

A.充电时，钠箔与外接电源的负极相连

B.电池工作温度可能在200℃以上

C.放电时，Na＋向正极移动

D.放电时，正极的电极反应为：

4Na＋＋3CO2＋4e－===2Na2CO3＋C

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：

HOOHHOOCH2COOHO

　　　间苯二酚　　　　　　　　　　　　　CMU

A.1molCMU最多可与1molBr2反应

B.1molCMU最多可与3molNaOH反应

C.可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMU

D.CMU在酸性条件下的水解产物只有1种

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，P是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。

u的水溶液具有漂白性；

常温时，0.01mol·

L－1t与0.01mol·

L－1v溶液的pH均为2。

A.原子半径：

r（X）<

r（Z）<

r（Y）

B.简单氢化物的稳定性：

Y>

Z>

W

C.W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离

13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（　　）

A.制备银氨溶液：

向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液

B.除去MgCl2溶液中少量FeCl3：

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌，充分反应后过滤

C.比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：

向浓度均为0.1mol·

L－1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·

L－1AgNO3溶液，观察现象

D.验证Fe3＋与I－的反应有一定限度：

向5mL0.1mol·

L－1KI溶液中滴入0.1mol·

L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象

14.常温下，浓度均为0.100mol·

L－1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100mol·

L－1HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：

当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A.当V（HCl）＝0mL时，c（NH3·

H2O）＝c（HCO）

B.当V（HCl）＝4.00mL时，c（NH）>

c（NH3·

H2O）>

c（HCO）>

c（CO）

C.当V（HCl）＝8.00mL时，c（Na＋）<

c（NH）＋c（HCO）＋2c（CO）

D.当V（HCl）＝15.00mL时，c（Na＋）＝c（NH）＋c（NH3·

H2O）

15.在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O（g）2N2（g）＋O2（g），容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡转化率如右下图所示：

容器

容积/L

起始物质的量/mol

N2O

N2

Ⅰ

V1

0.1

Ⅱ

1.0

Ⅲ

V3

Ⅳ

0.06

0.04

A.该反应的正反应放热

B.相同温度下反应时，平均反应速率：

v（Ⅰ）>

v（Ⅲ）

C.图中A、B、C三点处容器内总压强：

p（I）A<

p（Ⅱ）B<

p（Ⅲ）C

D.容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：

v（N2O）正>

v（N2O）逆

非选择题

16.（12分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：

（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是________________________________________________________________________。

（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示：

①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为________________。

②酸浸时，通入O2的目的是________________。

③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是________________________________________________________________________

______________________。

（3）滤渣的主要成分为________________（填化学式）。

（4）“Fe3＋浓度检测”是先用SnCl2将Fe3＋还原为Fe2＋；

在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2＋（Cr2O被还原为Cr3＋），该滴定反应的离子方程式为________________。

17.（15分）贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体F的一种合成路线如下：

CH3OCH3OCH3OCH3OCH2ClCH3OCH3OCNCH3OCH3OCOOH

　　　　A　　　　　　　　B　　　　　　　　　　C　　　　　　　　　D

CH3OCH3OCOClCH3OCH3ONHOOCH3OCH3

　　　　　E　　　　　　　　　　　　F

（1）F中含氧官能团名称为________。

（2）B→C的反应类型为________。

（3）在Ni催化下C与H2反应可得X，X的分子式为C10H15O2N，写出X的结构简式________。

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式________。

①属于芳香化合物，能发生银镜反应和水解反应

②分子中只有4种不同化学环境的氢

（5）请以和CH2NH2CH2NH2为原料制备，写出该制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18.（12分）ICl是一种红棕色液体或黑色结晶，沸点97.4℃，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。

用ICl间接测定油脂中碘值的主要步骤如下：

步骤1.制备ICl：

在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌

下逐滴加入计量的NaClO3溶液，分离提纯后得纯净的ICl。

步骤2.配制韦氏试剂：

称取16.25gICl与冰醋酸配成1000mL韦氏试剂。

步骤3.测定碘值：

称取0.4000g某品牌调和油加入碘量瓶中（带玻璃塞的锥形瓶），加入20mL三氯甲烷轻轻摇动使其溶解，再加入韦氏试剂25.00mL，充分摇匀，塞紧瓶塞置暗处约30min（R1CH===CHR2＋ICl→R1CHI—CHCIR2）。

继续加入10mL20%KI溶液（KI＋ICl===KCl＋I2）、100mL蒸馏水，用淀粉作指示剂，用0