化学人教版九年级下册酸碱导纲Word文档格式.docx
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常见的酸和碱
1、常见酸的主要性质和用途
√
2、常见碱的主要性质和用途
3、常见酸和碱的腐蚀性
4、稀释常见酸碱溶液
5、实验探究酸碱的主要性质
6、使用酸碱指示剂或自自制酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
7、酸或碱具有相似化学性质的原因
8、微观角度理解酸碱溶液导电的原因
课题2、
酸和碱之间会发生什么反应
1、酸碱之间的中和反应
2、酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
3、PH试纸检验溶液的酸碱度
4、溶液的酸碱度在生产、生活中的应用
5、溶液PH与酸碱性的关系
第十单元课题1常见的酸和碱（第一课时）
学习目标
1.认识酸、碱的组成和常见酸碱指示剂的变色规律。
2.自制某些酸碱指示剂。
问题引领
知识点一：
酸和碱的组成
自主学习：
1.从常见的酸和碱中，认识和归纳酸碱的组成：
盐酸
硫酸
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
溶液中存在的离子
H+、Cl-
共同的离子
物质分类
从上表归纳：
酸的结构特点：
+酸根离子。
如醋酸、碳酸、磷酸（化学式）。
碱的结构特点：
金属离子+。
如氢氧化钾、氢氧化钡等。
2.小组讨论：
（1）硫酸氢钠（NaHSO4）溶液中存在Na+、H+、SO42-，硫酸氢钠属于酸吗？
为什么？
。
（2）碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）属于碱吗？
知识点二：
常见的酸碱指示剂及变色规律
观察实验10-1填写下表：
酸性
中性
碱性
紫色石蕊试液
无色酚酞
小组讨论：
滴入酚酞试液显无色的溶液都是酸溶液吗？
________________________________。
知识点三：
自制酸碱指示剂
思考：
1.在自制酸碱指示剂的过程中沙布的作用是什么？
2.将植物的花瓣在研钵中捣烂的目的是什么？
加酒精的目的是什么？
，
3.怎样选择酸碱指示剂？
问题突破
A组题
1．下列物质属于酸的是（）
A.H2OB.NaHCO3C.CuSO4D.HNO3
2．下列物质不属于碱的是（）
A.NH3·
H2OB.Cu2（OH）2CO3C.Ca（OH）2D.KOH
3．日常生活中接触的下列物质中，不含有酸的是（）
A.澄清石灰水B.汽水C.发酵后的牛奶D.食醋
4．实验时，石蕊遇下列溶液显示蓝色的是（）
A.石灰水B.苹果汁C.食醋D.雪碧
5．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，取少量滴入紫色石蕊溶液中，然后再加热，溶液颜色变化（）
A.先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变
C.先变无色后变红D.先变红后变紫
6．有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，可以把它们鉴别出来的试剂是（）
A.二氧化碳B.石蕊溶液C.酚酞溶液D.铁
7.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（）
A．紫色B．蓝色
C．红色D．无色
B组题
8.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色,向该溶液中滴入紫色石蕊溶液,则（）
A.一定显红色B.可能仍为紫色,也可能显红色
C.可能显蓝色D.一定显无色
9.某学生表演如下魔术：
用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。
该生先后所用的无色液体可能是（）
A.石蕊溶液、稀硫酸B.酚酞溶液、“雪碧”饮料
C.氢氧化钠溶液、酚酞溶液D.硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液
10.取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。
各取少许花汁，用稀盐酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在酸溶液中的颜色
花汁在碱溶液中的颜色
大红花
粉红色
橙色
绿色
万寿菊
黄色
雏菊
无色
则下列说法不正确的是（）
A.研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素
B.可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
C.万寿菊不能用作酸碱指示剂D.遇到碱性的溶液，大红花汁会变成粉红色
11.把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（）
A．蓝色、红色、紫色B．红色、无色、蓝色
C．无色、蓝色、紫色D．紫色、蓝色、红色、
第十单元课题1常见的酸和碱（第二课时）
1.认识盐酸、浓硫酸特性及常见酸的用途。
2.掌握浓硫酸的稀释和安全知识。
浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途（阅读教材P52-53）
师生合作：
认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质和主要用途。
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后
现象
分析
气味
密度
37%--38%浓盐酸，1.19g/cm3
98%浓硫酸，1.84g/cm3
主要用途
小组合作：
将盛放浓硫酸和浓盐酸的两只试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，填写发生的变化。
物质
溶质的
质量
溶剂的
溶液的
溶质质
量分数
反应的
特性
问题探究：
1.写出常见酸的化学式：
碳酸___________；
硝酸________；
醋酸__________；
胃酸主要成分；
硫酸；
磷酸；
氯酸。
2.实验室怎样保存浓盐酸和浓硫酸？
__________________________________________。
3.在闻气体时采应取怎样的方法？
__________________________________________。
浓硫酸的腐蚀性（阅读教材P53）
探究浓硫酸的特性。
纸上浓硫酸写字
木条蘸浓硫酸
布上滴浓硫酸
实验结论
实验现象
浓硫酸具有
1.浓硫酸腐蚀性的实质是什么？
腐蚀性属于什么变化？
。
2.小亮不小心将稀硫酸溅到衣服上，他认为不是浓硫酸没有大问题，但不久发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？
浓硫酸的稀释
1.浓硫酸的稀释操作要领是什么？
稀释时玻璃棒的作用是什么？
2.浓硫酸的稀释操作为什么要“浓硫酸沿器壁慢慢注入水中”？
如果不这样会发生什么现象？
3.浓硫酸沾到皮肤或衣服上，处理的方法是_____________________________________
，据你推测，用大量水冲洗的目的是_______________________________________________，涂上3%-5%的碳酸氢钠（化学式），其作用是______________________。
1.用化学式回答下列问题：
用于金属表面除锈的不含氧元素的酸是；
实验室用于干燥氢气的酸是；
人的胃液中含有的酸是；
某些洁厕液含有的酸是；
可乐等汽水饮料中含有的酸是；
电动车电池、汽车蓄电池含有的酸是。
2.浓盐酸长期敞口放置于空气中，下列变化不符合实际的是（）
A．质量变小B．体积变小C．溶质质量分数变小D．分子变小
3.下列关于浓硫酸的描述错误的是（）
A．溶于水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
4.下列试剂可以用来进行金属除锈的是（）
A．澄清石灰水B．酒精溶液C．稀硫酸D.双氧水
5.下列有关叙述正确的是（）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．石蕊溶液中滴加稀盐酸、稀硫酸，都会显红色
6.下列有关盐酸的说法，正确的是（）A.浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体B.盐酸、氯化氢，前者是混合物,后者是纯净物
C.浓盐酸有挥发性，试剂瓶口会冒烟D.盐酸与氯化氢是同种物质的不同状态
7.下列实验方法错误的是（）
A.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体
C.用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气
D.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
8.某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据绘制成如下图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：
①溶质的质量分数；
②溶液的质量；
③溶液的体积；
④溶液中所含水的质量，其中正确的是：
（）
A①②B②③C②③④D①②③④
4.下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
⑴
若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是。
⑵
若甲中吸有水，乙中吸有稀盐酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的
干燥纸花，烧杯②盛有碳酸钠粉末。
为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是
二氧化碳，应采取的实验操作是。
⑶若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；
再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。
请将下表中的试剂补充完整。
滴管甲
烧杯①
滴管乙
烧杯②
试剂
H2O
Mg
气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是
_________________________，。
第十单元课题1常见的酸和碱（第三课时）
1.掌握盐酸、稀硫酸的化学性质。
2.能正确书写有关反应的化学方程式。
酸的化学性质-------与酸碱指示剂反应
酸的化学性质
实验结论或化学方程式
1.与指示剂作用
石蕊试液变，酚酞试液。
酸的化学性质-------与较活泼的金属反应
2.与较活泼的金属反应
（将Mg、Zn、Al、Fe分别加在稀盐酸和稀硫酸中）
金属，
并产生。
Zn+H2SO4
Al+HCl
Fe+_HCl
Fe+H2SO4
1.对比、归纳：
活泼金属+酸---
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