高考化学专题汇编第七章 命题热点强化练Word下载.docx
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将NO2转化为NO
，其离子方程式为________________________________________________。
解析：
（1）应用盖斯定律进行解答。
（2）①O3的氧化性很强，O3能将NO2氧化为更高价的氮氧化物。
②O3能氧化SO2，而增加n（O3）时O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其原因是SO2与O3的反应速率慢。
（3）NO2转化为NO
是NO2发生了还原反应，则SO
发生氧化反应；
pH＝8的溶液呈碱性。
在此基础上，应用书写氧化还原反应型离子方程式的规则，可写出SO
与NO2反应的离子方程式。
答案：
（1）－317.3
（2）①O3将NO2氧化为更高价氮氧化物（或生成了N2O5）
②SO2与O3的反应速率慢
（3）SO
＋2NO2＋2OH－===SO
＋2NO
＋H2O
2．磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO4·
2H2O。
（1）CaSO4·
2H2O脱水反应相关的热化学方程式如下：
CaSO4·
2H2O（s）===CaSO4·
H2O（s）＋
H2O（g） ΔH1＝＋83.2kJ·
2H2O（s）===CaSO4（s）＋2H2O（l） ΔH2＝＋26kJ·
H2O（g）===H2O（l） ΔH3＝－44kJ·
则反应CaSO4·
H2O（s）===CaSO4（s）＋
H2O（g）的ΔH4＝________kJ·
（2）用不同的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。
①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。
不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示。
在低于800℃时主要还原产物为________；
高于800℃时CaS减少的原因是_________________________________________________________
_________________________________________________（用化学方程式表示）。
②以高硫煤为还原剂焙烧2.5h，不同条件对硫酸钙转化率的影响如图2所示。
CaCl2的作用是_________________________________________________________________；
当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2存在，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值（C与CaSO4的物质的量比）的混合物在1100℃加热，结果如图3所示。
当C/S值为0.5时，反应产物为CaO、SO2、CO2；
当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其可能原因是________________________________________________________________________
（3）利用反应CaSO4（s）＋（NH4）2CO3（aq）CaCO3（s）＋（NH4）2SO4（aq）可以将磷石膏转化为硫酸铵。
若反应达到平衡后溶液中c（SO
）＝2.0mol·
L－1，此时溶液中c（CO
）＝_______________。
[已知：
Ksp（CaCO3）＝2.8×
10－9，Ksp（CaSO4）＝3.2×
10－7]
（1）将给定的三个热化学方程式分别标为①②③，根据盖斯定律，由②－①－2×
③可得目标热化学方程式，故ΔH4＝ΔH2－ΔH1－2ΔH3＝（26－83.2＋44×
2）kJ·
mol－1＝＋30.8kJ·
（2）①由图示可知，在低于800℃时，还原的主要产物为CaS，在高于800℃时，得到的主要产物为CaO，则此时是CaS与CaSO4反应生成CaO。
②由图示可看出，在高于1200℃时，加入CaCl2与不加入CaCl2时CaSO4的转化率相同，但较低温度下加入CaCl2时转化率高，故CaCl2的作用为催化剂。
③当C/S值大于0.7时，原料中的还原剂C的含量增加，则高温下过量的C与CO2发生反应CO2＋C
2CO，从而使得气体总体积增大。
（3）根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数K＝
＝
，故当c（SO
L－1时，c（CO
）＝0.0175mol·
L－1。
（1）＋30.8
（2）①CaS CaS＋3CaSO4
4CaO＋4SO2↑
②作催化剂 两种情况下反应均达到平衡状态，催化剂CaCl2不改变平衡状态
③CO2高温下与过量C反应生成CO，使气体总体积增大（或部分转化为其他含S物质）
（3）1.75×
10－2mol·
L－1
3．“温室效应”是全球关注的环境问题之一。
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。
（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。
已知部分反应的热化学方程式如下：
CH3OH（g）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝akJ·
H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH2＝bkJ·
H2O（g）===H2O（l） ΔH3＝ckJ·
则CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝______________kJ·
（2）CO2催化加氢也能合成低碳烯烃：
2CO2（g）＋6H2（g）C2H4（g）＋4H2O（g）。
不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，曲线b表示的物质为________（填化学式）。
（3）CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。
反应A：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
反应B：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）
控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。
①由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是
②由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是________。
下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有________（填字母）。
A．使用催化剂
B．增大体系压强
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度
（1）将已知的前三个热化学方程式编号为①②③，根据盖斯定律，将3×
②－①－③可得第4个热化学方程式，故ΔH＝（3b－a－c）kJ·
（2）由图可知平衡时H2的物质的量随温度升高而增大，则曲线a代表CO2，由化学方程式中各物质的化学计量数可知，b表示H2O，c表示C2H4。
（3）②使用催化剂不影响平衡，A错误；
增大压强反应A平衡正向移动，反应B平衡不移动，CO2转化为CH3OH的转化率增大，B正确；
增大CO2和H2的初始投料比，CO2转化率减小，C错误；
投料比和容器体积不变时，增加反应物的浓度等效于增大压强，D正确。
（1）3b－a－c
（2）H2O
（3）①反应B正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO产率升高
②250℃ BD
4．钴及其化合物在催化剂、电池、颜料与染料等领域有广泛应用。
（1）CoO是一种油漆添加剂，可通过反应①、②制备。
①2Co（s）＋O2（g）===2CoO（s） ΔH1＝akJ·
②CoCO3（s）===CoO（s）＋CO2（g） ΔH2＝bkJ·
则反应2Co（s）＋O2（g）＋2CO2（g）===2CoCO3（s）的ΔH＝________________。
（2）某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟（C）和NOx。
不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据如图所示。
模拟尾气
气体（10mol）
碳烟
（amol）
NO
O2
He
物质的量分数
0.25%
5%
94.75%
－
①380℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525molCO2，则Y的化学式为____________。
②实验过程中采用NO模拟NOx而不采用NO2的原因是
（1）将给定的两个热化学方程式按照①－②×
2可得目标热化学方程式，故ΔH＝（a－2b）kJ·
（2）①根据尾气中NO、O2的物质的量以及排出气体中O2、CO2的物质的量可知，反应掉的NO在反应中提供的n（O）＝（0.45×
2＋0.0525×
2－10×
5%×
2）mol＝0.005mol，由图示可知，生成X的n（NO）＝（10×
0.25%×
16%）mol＝0.004mol，生成Y的n（NO）＝（10×
8%）mol＝0.002mol，若X为N2，Y为N2O，则提供的n（O）＝0.004mol＋0.002mol×
＝0.005mol，若X为N2O，Y为N2，则提供的n（O）＝0.004mol×
＋0.002mol＝0.004mol，故Y为N2O。
（1）（a－2b）kJ·
（2）①N2O ②真实尾气中的NOx以
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