高考化学专题汇编第七章 命题热点强化练Word下载.docx

1、将NO2转化为NO，其离子方程式为_。解析：（1）应用盖斯定律进行解答。（2）O3的氧化性很强，O3能将NO2氧化为更高价的氮氧化物。O3能氧化SO2，而增加n（O3）时O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其原因是SO2与O3的反应速率慢。（3）NO2转化为NO是NO2发生了还原反应，则SO发生氧化反应；pH8的溶液呈碱性。在此基础上，应用书写氧化还原反应型离子方程式的规则，可写出SO与NO2反应的离子方程式。答案：（1）317.3（2）O3将NO2氧化为更高价氮氧化物（或生成了N2O5）SO2与O3的反应速率慢（3）SO2NO22OH=SO2NOH2O2磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要

2、成分是CaSO42H2O。（1）CaSO42H2O脱水反应相关的热化学方程式如下：CaSO42H2O（s）=CaSO4H2O（s）H2O（g）H183.2 kJ2H2O（s）=CaSO4（s）2H2O（l）H226 kJH2O（g）=H2O（l）H344 kJ则反应CaSO4H2O（s）=CaSO4（s）H2O（g）的H4_kJ （2）用不同的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示。在低于800 时主要还原产物为_；高于800 时CaS减少的原因是_（用化学方程式表示）。以高硫煤为

3、还原剂焙烧2.5 h，不同条件对硫酸钙转化率的影响如图2所示。CaCl2的作用是_；当温度高于1 200 时，无论有无CaCl2存在，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是_。以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值（C与CaSO4的物质的量比）的混合物在1 100 加热，结果如图3所示。当C/S值为0.5时，反应产物为CaO、SO2、CO2；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其可能原因是_（3）利用反应CaSO4（s）（NH4）2CO3（aq） CaCO3（s）（NH4）2SO4（aq）可以将磷石膏转化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中c（SO）2.

4、0 molL1，此时溶液中c（CO）_。已知：Ksp（CaCO3）2.8109，Ksp（CaSO4）3.2107 （1）将给定的三个热化学方程式分别标为，根据盖斯定律，由2可得目标热化学方程式，故H4H2H12H3（2683.2442）kJmol130.8 kJ（2）由图示可知，在低于800 时，还原的主要产物为CaS，在高于800 时，得到的主要产物为CaO，则此时是CaS与CaSO4反应生成CaO。由图示可看出，在高于1 200 时，加入CaCl2与不加入CaCl2时CaSO4的转化率相同，但较低温度下加入CaCl2时转化率高，故CaCl2的作用为催化剂。当C/S值大于0.7时，原料中的还

5、原剂C的含量增加，则高温下过量的C与CO2发生反应CO2C2CO，从而使得气体总体积增大。（3）根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数K，故当c（SOL1时，c（CO）0.017 5 molL1。（1）30.8（2）CaSCaS3CaSO44CaO4SO2作催化剂两种情况下反应均达到平衡状态，催化剂CaCl2不改变平衡状态CO2高温下与过量C反应生成CO，使气体总体积增大（或部分转化为其他含S物质）（3）1.75102 molL13“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。（1）研究表明CO2和H2在催化

6、剂存在下可发生反应生成CH3OH。已知部分反应的热化学方程式如下：CH3OH（g）O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H1a kJH2（g）O2（g）=H2O（l）H2b kJH2O（g）=H2O（l）H3c kJ则CO2（g）3H2（g）=CH3OH（g）H2O（g）H_kJ（2）CO2催化加氢也能合成低碳烯烃：2CO2（g）6H2（g） C2H4（g）4H2O（g）。不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，曲线b表示的物质为_（填化学式）。（3）CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应A：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g

7、）H2O（g）反应B：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）控制CO2和H2初始投料比为13时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是_。下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有_（填字母）。A使用催化剂B增大体系压强C增大CO2和H2的初始投料比D投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度（1）将已知的前三个热化学方程式编号为，根据盖斯定律，将3可得第4个热化学方程式，故H（3bac）kJ（2）由图可知平衡时H2的物质的量随温度升高而增大，则曲线a代表CO2，由化

8、学方程式中各物质的化学计量数可知，b表示H2O，c表示C2H4。（3）使用催化剂不影响平衡，A错误；增大压强反应A平衡正向移动，反应B平衡不移动，CO2转化为CH3OH的转化率增大，B正确；增大CO2和H2的初始投料比，CO2转化率减小，C错误；投料比和容器体积不变时，增加反应物的浓度等效于增大压强，D正确。（1）3bac（2）H2O（3）反应B正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO产率升高250 BD4钴及其化合物在催化剂、电池、颜料与染料等领域有广泛应用。（1）CoO是一种油漆添加剂，可通过反应、制备。2Co（s）O2（g）=2CoO（s）H1a kJCoCO3（s）=CoO（s）C

9、O2（g）H2b kJ则反应2Co（s）O2（g）2CO2（g）=2CoCO3（s）的H_。（2）某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟（C）和NOx。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据如图所示。模拟尾气气体（10 mol）碳烟（a mol）NOO2He物质的量分数0.25%5%94.75%380 时，测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.052 5 mol CO2，则Y的化学式为_。实验过程中采用NO模拟NOx而不采用NO2的原因是（1）将给定的两个热化学方程式按照2可得目标热化学方程式，故H（a2b）kJ（2）根据尾气中NO、O2的物质的量以及排出气体中O2、CO2的物质的量可知，反应掉的NO在反应中提供的n（O）（0.4520.052 52105%2）mol0.005 mol，由图示可知，生成X的n（NO）（100.25%16%）mol0.004 mol，生成Y的n（NO）（108%）mol0.002 mol，若X为N2，Y为N2O，则提供的n（O）0.004 mol0.002 mol0.005 mol，若X为N2O，Y为N2，则提供的n（O）0.004 mol0.002 mol0.004 mol，故Y为N2O。（1）（a2b）kJ（2）N2O真实尾气中的NOx以