河北省邢台市学年高二下学期期末考试化学试题含答案Word格式文档下载.docx
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A.
SO2具有还原性,可用于纸浆的漂白B.
ClO2具有氧化性,可用于水的杀菌消毒
C.
SiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维D.
MnO2具有氧化性,可与H2O2反应制O2
4.Fe2+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中,则X可能是()
Na+B.
Ca2+C.
CO32-D.Cl-
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述中正确的是()
A.1mol
Cl2与足量的铁反应转移的电子数为2NA
B.1.2g熔融的NaHSO4中含有阳离子的数目为0.02NA
C.向沸水中滴加含0.1
mol
FeCl3的饱和溶液,制得的胶体中含Fe(OH)3胶粒的数目为0.1NA
D.0.1
mol·
L-1的CuCl2溶液中Cl-的数目为0.2NA
6.在水溶液中能大量共存的一
组离子是()
A.K+、Fe3+、I-、Cl-B.H+、Cu2+、Br-、SO42-
C.Al3+、Mg2+、CO32-、NO3-D.NH4+、Na+、OH-、HCO3-
7.下列反应的离子方程式书写不正确的是()
A.向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B.氯气通入氢氧化钠溶液中:
Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-
C.钠与水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
8.下列实验操作对应的现象及结论都正确的是()
选项
实验操作
现象
结论
A
分别向饱和NaHCO3溶液和饱和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂
前者溶液不变色,后者溶液变红
非金属性:
S>
C
B
向某溶液中滴加H2O2,再滴加几滴KSCN溶液
溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
向NaAlO2溶液中持续通入气体Y
先出现白色沉淀,最终沉淀又溶解
Y可能是HCl
D
向溴水中通入SO2
溴水橙黄色褪去
SO2具有漂白性
9.氧化钙(CaH2)是一种生氢剂,可发生反应:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
下列关于该反应的叙述中正确的是()
CaH2作氧化剂B.每生成1molH2,转移2mol电子
C.可用水鉴别氢化钙和钙D.氧化产物和还原产物的质量之比是1∶1
10.下列对溶液中某些离子的检验及结论正确的是()
A.加入碳酸钠溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀消失,一定含有Ba2+
B.加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-
C.加入足量稀盐酸,无明显现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,一定含有SO42-
D.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定含有CO32-
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
11.
(9分)铁与铝可以形成一系列组成为FemAln(m、n为正整数)的合金,且该系列合金在微电机中有广泛应用。
(1)某同学取2.22
g某铁铝合金试样a与NaOH溶液(足量)反应,收集到标准状况下的氢气672
mL。
请回答下列问题:
①试样a与NaOH溶液反应的离子方程式为。
②试样a中含有铁g。
(2)乙同学探究另一种铁铝合金试样b:
取不同质量的b粉末投入浓度相同、体釈均为50mL的盐酸中,标准状况下收集到的氢气的体枳如下表所示。
实验编号
①
②
③
试样b的质量/g
0.83
1.66
2.49
氢气体积/mL
560
1120
①盐酸的物质的量浓度为mol·
L-1。
②试样b中m∶n=。
12.(11分)黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏,以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(Fe2O3)颜料的工艺流程如图所示。
已知:
a、b、c、x均为整数。
(1)该流程需进行多次过滤,过滤时用到的玻璃仪器为、和。
(2)反应Ⅰ的离子方程式为,该反应的还原剂是(填化学式,下同),氧化产物是。
(3)反座Ⅱ的离子方程式为。
(4)反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
第Ⅱ卷(选考题共50分)
第Ⅱ卷包括选修3、选修5两个模块,请考生从中选择一个模块作答,并在答题卡上将所选模块标志涂黑。
选修3——物质与性质
三、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
13.第N能层所含能级数、原子轨道数分别为()
A.3、9B.4、12C.5、16D.4、16
14.下列物质的分子中,既含有σ健又含有π健的是()
A.C3H8B.H2O2C.CCl4D.CO
15.某基态原子核外共有6个电子,分布在K与L电子层上,则下列L层电子排布图中正确的是()
A.B.
C.D.
16.构造原理揭示的多电子原子的电子排布能级顾序,实质是各能级能量的高低。
若以E(n1)表示某能级的能量,则以下各式中正确的是()
A.E(3d)>
E(4s)>
E(3p)>
E(3s)B.E(5s)>
E(4f)>
E(3d)
C.E(4s)<
E(3s)<
E(2s)<
E(1s)D.E(5s)>
E(3d)
17.甲烷分子(CH4)失去一个H+形成甲基阴离子(CH3-),在这个过程中,下列描述不合理的是()
A.微粒的构型发生了改变B.碳原子的杂化类型发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变
18.若不断地升高温度,实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子”的变化。
则在变化的各阶段中被破坏的粒子间主要的相互作用力分别是()
A.氢键;
范德华力;
非极性键B.氢键;
极性键;
范德华力
C.氢键;
非极性键D.范德华力;
氢键;
非极性键
19.下列排序正确的是()
A.晶格能由大到小:
NaF>
NaClI>
NaBr>
NaIB.硬度由大到小:
金刚石>
晶体硅>
碳化硅
C.熔点由高到低:
Na>
Mg>
AlD.沸点:
HI>
HBr>
HCl>
HF
20.配合物在许多方面有着广泛的应用。
下列叙述不正确的是()
A
.CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4]2+
B.除去硝酸银溶液中的Cu2+
可向其中逐滴加入氨水
[Ag(NH3)2]+是化学镀银剂的有效成分
D.魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液
四、非选择题(本题包括2小题,共26分)
21.(11分)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素。
其中A的基态原子的2p轨道上有2个未成对电子;
C的最外层电子数是次外层电子数的3倍,D原子最外层只有1个电子。
回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素中电负性最大的是
(填元素符号,下同),第一电离能最大的是
。
(2)B和D的氢化物所属的晶体类型分别是
、
。
(3)化合物AC2的空间构型为
中心原子的杂化类型为
与AC2互为等电子体的分子为
(填分子式)。
(4)A元素与其同主族相邻元素形成物质的晶胞如图(其中●为A原子,○为A的同主族相邻原子)所示。
每个A原子周围与其距离最近的另一种原子有_个,该物质的化学式为。
22.(15分)硫、锌及其化合物用途非常广泛。
(1)基态锌质子的价电子排布式为
;
锌的第二电离能I2(Zn)小于铜的第二电离能I2(Cu),其原因是
(2)O和S处于同一主族。
H2O及H2S中,中心原子的杂化方式相同,键长及键角如图所示。
①H2O分子中的键长比H2S中的键长短,其原因是
②H2O分子中的键角∠HOH比H2S分子中的键角∠HSH大,其原因是
(3)单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na2S3。
S的空间构型为
,中心原子的杂化方式为
(4)噻盼()广
泛应用于合成医药、农药、染料工业。
①噻吩分子中含有
个
σ键,分子中的大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π),则噻吩分子中的大π键应表示为
②噻吩的沸点为84℃
吡咯()的沸点在129~131℃之间,后者沸点较高,其原因是
(5)硫化锌是一种半导体材料,其晶胞结构如图所示。
①已知A点的原子坐标参数为(0,0,0);
B点的原子坐标参数为(,0,),则C点的原子坐标参数为
②硫化锌晶体的密度为4.05g·
cm-3,晶胞边长为a
nm,设NA为阿伏加德罗常数的数值,则a=
(列出计算表达式即可)。
选修5——有机化学基础
13.下列说法中正确的是()
A.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物
B.相对分子质量相同的有机物互为同分异构体
C.芳香烃分子的通式是CnH2n-6
D.烯烃、炔烃、芳香烃在一定条件下均能与氢气发生加成反应
14.下列有关化学用语表示不正确的是()
A.溴乙烷的分子式:
C2H5BrB.甲烷分子的比例模型:
C.葡萄糖的实验式:
CH2OD.乙醇的结构式:
CH3CH2OH
15.诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是()
A.纤维素、脂肪B.蛋白质、淀粉C.蛋白质、烃D.淀粉、油脂
16.下列物质中不属于高聚物的是()
A.氨基酸B.涤纶C.酚醛树脂D.天然橡胶
17.用相对分子质量为43的烷基取代烷烃(C4H10)分子中的一个氢原子,所得的有机物(不考虑立体异构)有()
A.8种B.7种C.5种D.4种
18.某化合物的结构简式如图所示,下列关于该化合物的说法正确的是()
A.遇FeCl3溶液不显紫色B.可发生酯化反应和银镜反应
C.1mol该化合物最多能
与3
molNaOH
反应D.与溴只能发生取代反应
19.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质,其结构简式如图所示。
则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为(