高中化学《难溶电解质的溶解平衡》教学设计2新人教版选修4Word格式.docx

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［思考］

1、实验中的特殊异常现象是什么？

努力分析产生的原因。

2、溶液中Ag+与Cl-的反应真能进行到底吗？

为什么？

3.若将AgCl加入蒸馏水中，会发生何种变化，最终到达什么状态？

［小结］从刚刚的实验中可以得出以下结论：

1.“难溶”不是“不溶”，绝对不溶的电解质是没有的。

2、溶解性与溶解度的关系

3、3.难溶电解质在水中最终会到达溶解平衡状态。

又叫沉淀溶解平衡。

请同学们看教材P61～62的内容，并完成《点金》P58的课前预习知识梳理

一.难溶电解质的溶解平衡

1．概念：

在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。

2．表达式（以AgCl为例）：

AgCl（s）Cl－（aq）＋Ag＋（aq）

[提问］结合前面所学的平衡知识，试推测、分析难溶电解质的溶解平衡状态的特点以及有哪些影响因素。

3、特点：

逆、等、动、定、变。

逆——难溶电解质的溶解是可逆的。

动——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。

等——溶解速率和沉淀速率相等。

定——平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。

变——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。

4、影响平衡的因素

（1）内因

电解质本身的性质，同是难溶电解质，溶解度差别也很大

（2）外因（同样遵守勒夏特列原理）

①浓度：

如加水平衡向溶解方向移动等

②温度：

升高温度，大多数平衡向溶解方向移动（反例：

Ca（OH）2溶解度随温度升高而减小）

5．生成难溶电解质的离子反应的限度

反应完全的标志：

对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×

10－5mol/L时，沉淀就达完全。

［提问］难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向。

请大家根据平衡移动原理想一想，在实际生产生活中我们可能应用它的哪些方面呢？

二、沉淀反应的应用

常温下，分别将AgCl溶于水和0.1mol/L的NaCl溶液中，其溶解度相同吗？

【提示】　不同，在NaCl溶液中，Cl－的存在会导致AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）向左移动，使AgCl溶解度更小。

［探究实验2］

实验编号

操作

现象

原因分析

应用

类型

1

向盛有蒸馏水的试管中加入适量碳酸钙粉末，振荡后滴加稀盐酸。

2

向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液

3

［演示］向盛有蒸馏水和Mg（OH）2的试管中滴加NH4Cl溶液

4

［演示］向探究实验1所得的AgCl沉淀中滴加KI溶液，然后再滴加Na2S溶液

5

［演示］向盛有蒸馏水和Mg（OH）2的试管中滴加FeCl3溶液

6

［演示］向澄清BaSO3溶液中滴加稀硝酸

1.沉淀的生成

原理原理：

生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好，即沉淀的溶解度越小越容易生成。

（1）常用方法：

①调节pH法

加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。

反应离子方程式如下：

Fe3＋＋3NH3·

H2O===Fe（OH）3↓＋3NH。

②加沉淀剂法

以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋等生成极难溶的硫化物沉淀。

Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。

（1）原理：

③同离子效应法

④氧化还原法：

通过氧化还原反应改变某离子的存在形式，促使其形成为溶解度更小的难溶电解质

（2）应用：

物质的检验、提纯及工厂废水的处理等

1、如果要除去某溶液中的SO42―，你选择加入钙盐还是钡盐？

2、是否可以使要出去的离子通过沉淀的方法全部出去？

2．沉淀的溶解

根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。

（2）常用方法：

①酸碱溶解法

②盐溶解法

③生成配合物使沉淀溶解

例如：

AgCl沉淀中滴加氨水

AgCl+2NH3·

H2O=Ag［NH3］2++Cl-+2H2O

④发生氧化还原反应使沉淀溶解

例如：

CuS沉淀中加入稀硝酸

3CuS+8H++2NO3-=3S↓+2NO↑+3Cu2++4H2O

［思考］试用平衡移动原理解释下列事实

1.FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。

2.CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。

3.分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量

3．沉淀的转化

（1）实质：

溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。

两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越容易转化。

（2）应用：

①锅炉除水垢

水垢[CaSO4（s）]CaCO3（s）Ca2＋（aq）

其反应的化学方程式如下：

CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

②自然界中矿物的转化

原生铜的硫化物CuSO4溶液

CuS（铜蓝）

第2步反应的化学方程式如下：

CuSO4＋ZnS===CuS＋ZnSO4

CuSO4＋PbS===CuS＋PbSO4

三.溶度积

（1）溶度积表达式:

对于反应AmBn（s）mAn＋（aq）＋nBm－（aq）

Ksp＝[c（An＋）]m·

[c（Bm－）]n影响

（2）因素

内因：

难溶电解质的性质

外因：

只与温度有关溶度积

（3）规则Qc>

Ksp，溶液过饱和，沉淀析出

Qc＝Ksp，沉淀与溶解达平衡

Qc<

Ksp，溶液不饱和，固体溶解

3．溶度积越小的难溶物，其溶解度也越小吗？

【提示】　对于同一类型的难溶物，Ksp越小，溶解度越小。

［课堂小结］

1、难溶不等于不溶，难溶物也有一定的溶解度。

2、沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依据主要有：

加水，平衡向溶解方向移动。

升温，多数平衡向溶解方向移动。

③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。

④加入某些离子，使之与溶解平衡体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体物质，使平衡向溶解的方向移动。

3、必须是同一类型的难溶物，Ksp越小，溶解度越小。

[课堂巩固]

1.下列说法中正确的是（）

A.不溶于水的物质溶解度为0

B.绝对不溶解的物质是不存在的

C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

2.在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度下列说法正确的是（）

A.溶液中钙离子浓度变大

B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大

C.溶液的PH不变

D.溶液中钙离子的物质的量减少.

3.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。

根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）

A.具有吸附性

B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

4.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ 

）A．只有AgBr沉淀生成。

B．AgCl和AgBr等量生成。

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主。

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主。

5.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：

Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），下列叙述正确的是（　　）

A．给溶液加热，溶液的pH升高

B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca（OH）2固体增多

D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca（OH）2固体增多

【解析】　A项，Ca（OH）2溶解度随温度升高而降低，因此，升温平衡左移，c（OH－）减小，pH减小；

B项，保持恒温，Ca（OH）2溶解度不变，c（OH－）不变，因此pH不变；

C项，CO＋Ca2＋===CaCO3↓，使平衡正向移动，Ca（OH）2固体减少；

D项，加入NaOH固体时，c（OH－）增大，平衡逆向移动，因此Ca（OH）2固体增多。

【答案】　D

6.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c（H＋）·

c（OH－）＝Kw，存在等式c（M＋）·

c（X－）＝Ksp。

现将足量的AgCl分别加入下列溶液中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（　　）

①20mL0.01mol/LKCl溶液

②30mL0.02mol/LCaCl2溶液

③40mL0.03mol/LHCl溶液

④10mL蒸馏水

⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液

A．①>

②>

③>

④>

⑤　　B．④>

①>

⑤

C．⑤>

③D．④>

⑤>

①

【解析】　本题考查的是沉淀溶解平衡的影响因素。

AgCl固体在水中存在如下溶解平衡：

AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），由于c（Ag＋）·

c（Cl－）＝Ksp，

c（Cl－）或c（Ag＋）越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解量就越小。

注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液的体积无关。

①中c（Cl－）＝0.01mol/L；

②中c（Cl－）＝0.04mol/L；

③中c（Cl－）＝0.03mol/L；

④中c（Cl－）＝0mol/L；

⑤中c（Ag＋）＝0.05mol/L。

Ag＋或Cl－的浓度由小到大的顺序为：

④<

①<

③<

②<

⑤，故AgCl的溶解量由大到小的排列顺序为：

⑤。

【答案】　B

回忆

练习

思考与交流

中国书法艺术说课教案

今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。

一、教材分析：

本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握，让学生开始对书法的入门学习有一定了解。

书法作为中国特有的一门线条艺术，在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰，是中国人民勤劳智慧的结晶，是举世公认的艺术奇葩。

早在5000年以前的甲骨文就初露端倪，书法从文字产生到形成文字的书写体系，几经变革创造了多种体式的书写艺术。

1、教学目标：

使学生了解书法的发展史概况和特点及书法