四川省遂宁市射洪中学学年高二期中考试题化学.docx

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四川省遂宁市射洪中学学年高二期中考试题化学

四川省射洪中学校高2016级高二上期半期考试

化学试卷

考试范围：

选修三；考试时间：

100分钟；命题人：

陈贵兵;审题人：

卿伟

可能用到的相对原子质量：

Cu—64Cl—35.5

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、选择题（本题共21道小题，每小题2分，共42分）

1.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）

A.构造原理B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理

2.下列有关叙述或化学用语表示正确的是（）

A．S2-的结构示意图：

B．过氧化氢的电子式：

C．Ge原子的简化电子排布式：

4s24p2D．氯化钠的分子式：

NaCl

3.下列有关物质性质的比较，不正确的是

A．酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B．酸性：

HF＜HCl＜HBr＜HI

C．微粒半径：

K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

D．金属性：

Li＞Na＞K＞Rb

4.化学在生活、生产中应用广泛．下列有关物质的性质和应用均正确的是（　　）

A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，可增强漂白效果

C．酒精能使蛋白质变性，医院一般用100%的酒精进行消毒

D．氧化铝熔点很高，其制造的坩埚可用于熔融烧碱

5.下列说法正确的是（　　）

A．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

6.下列有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）

A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6

B．金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键

C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

7.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（　　）

A.VSEPR模型可用来预测分子的立体结构

B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

C.中心原子上的孤电子对不参与互相排斥

D.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定

8.图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（　　）

A．CF4B．CH4C．NH4+D．H2O

9.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡．六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）

A．原子半径和离子半径均满足：

Y＜Z

B．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：

Y＞T

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

T＜R

D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：

3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜X

B．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2：

1

C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W

D．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形

11.下列说法正确的是（）

A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物

B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性

D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

12.下列说法正确的是（　　）

A．用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同

C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：

1

D．H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

13.化学知识的总结避免“以偏概全”。

你认为下列对化学知识概括合理的是

A．只含有极性键的分子一定是极性分子

B．分子晶体中一定含有共价键

C．第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强

D．原子晶体的熔点一定比分子晶体高

14.有关杂化轨道理论的说法不正确的是（）

A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释

D．杂化轨道全部参加形成化学键

15.下面的排序不正确的是（　　）

A．晶体熔点由低到高：

CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B．硬度由大到小：

金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．晶格能由大到小：

NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

D．熔点由高到低：

Na＞Mg＞Al

16.以下对核外电子运动状况的描述正确的是（　　）

A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多

B．当碳原子的核外电子排布由

转变为

时，这一过程中释放能量

C．3p2表示3p能级有两个轨道

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

17.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（　　）

A．③④⑥B．①②⑦

C．③⑤D．③④⑤⑥⑦

18.砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（　　）

A．黄砷中共价键键能大于白磷

B．黄砷的熔点高于白磷

C．黄砷易溶于水

D．分子中共价键键角均为109°28′

19.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：

①周期表的形成是由原子的结构决定的；

②元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；

③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；

④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；

⑤基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；

⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多．

你认为正确的是（　　）

A．①②③⑤⑥B．①⑥C．①④⑥D．②③⑤

20.下列说法正确的是（　　）

①具有规则几何外形的固体一定是晶体

②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

③非极性分子中一定含有非极性键

④晶格能由大到小：

NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

⑥s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同

⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．

A．①②⑤⑥B．③④⑥⑦C．②④⑦⑧D．③④⑤⑧

21.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：

MxFey（CN）z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（ ）

A.该晶体是原子晶体

B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价

C.M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%

D.晶体的化学式可表示为MFe2（CN）3，且M为+1价

第II卷（非选择题）

二、填空题（本题共4道小题，每空2分，共58分）

22.（14分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。

其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的离子CAB−与AC2互为等电子体，则CAB−的结构式为___________。

（5）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。

（6）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。

23.（16分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．

（1）卤族元素位于元素周期表的　　区；溴的价电子排布式为　　．

（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是　　．

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是　　．

氟

氯

溴

碘

第一电离能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示：

请比较二者酸性强弱：

HIO3　　H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5）已知ClO2﹣为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．写出一个ClO2﹣的等电子体　　．

（6）图3为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是　　．

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体（见图4）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为　　．

24.（18分）周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。

R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。

工业上通过分离液态空气获得X单质。

Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。

Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

（1）YX4－的空间构型是：

_______；与YX4－互为等电子体的一种分子为_______（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是：

________________________________________。

（2）结构简式为RX（WH2）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为：

；1molRX（WH2）2分子中含有σ键数目为：

_______________。

（H为氢元素，下同）

（3）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列说法正确的是：

_______。

A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在[Z（WH3）4]２＋中Z２＋给出孤对电子，WH3提供空轨道

C．[Z（WH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

（4）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）。

1该晶体的化学式为：

。

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于（填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为：

cm（只写计算式）（Z原子位于体对角线上）。

25.（10分）溴化铜（Ⅱ）甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：

（1）溴化铜（Ⅱ）甲基咪唑中Cu2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为。

（2）与NH4+互为等电子体的阴离子为。

（3）MIm中碳原子杂化轨道类型为；1molMIm中含

键数目为mol。

（4）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。

有关说法正确的是（填序号）。

a．该化合物的化学式为CuBr2

b．铜的配位数为8

c．与每个Br紧邻的Br有12个

d．由图中P点和Q点的原子坐标参数，

可确定R点的原子坐标参数为（

）

四川省射洪中学校高2016级高二上期半期考试

化学试卷答案

1.B2.A3.D4.A5.D6.A7.C8.C

9.B10.C11.A12.C13.D14.D15.D16.B

17.A18.B19.B20.C21.C

22.

（1）1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1

（2）C

（3）高于NH3分子之间存在氢键，而CH4分子间的作用是范德华力，氢键比范德华力更强

（4）[N=C=O]−

（5）NaNO2

（6）Cu+外围电子3d10轨道全充满稳定，Cu2+外围电子3d9轨道电子非全充满状态不稳定

解析：

A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，因此A的核外电子排布式为1s22s22p2，即A为C，C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，则C为O，则B为N，E和C位于同一主族，则E为S，D为所在周期中原子半径最大的主族元素，即D为Na，F的原子序数为29，则F为Cu，

（1）F为ds区，因此核外电子排布式为：

1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1；

（2）同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA、VA>VIA，第一电离能大小顺序是N>O>C；（3）B的氢化物是NH3，A的简单氢化物是CH4，NH3分子之间存在氢键，而CH4分子间的作用是范德华力，氢键比范德华力更强；（4）CAB－的化学式为OCN－，AC2的化学式为CO2，两者为等电子体，它们的结构相似，因此OCN－的结构式为：

[N=C=O]−；（5）形成的化合物是CS2，结构式为S=C=S，杂化轨道数等于价层电子对数，即C的杂化类型为sp；（6）根据半径大小，打黑球是Na，大黑球位于晶胞的棱上，因此真正属于晶胞的个数为8×1/4=2，大白球为N，小白球为O，两者形成离子是NO2－，其位于顶点和体心，真正的个数为8×1/8=1=2，因此化学式为NaNO2；（7）FC为CuO，F2C为Cu2O，Cu的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，Cu＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，根据洪特规则，处于半满、全满、全空，相对稳定，原因是Cu+外围电子3d10轨道全充满稳定，Cu2+外围电子3d9轨道电子非全充满状态不稳定。

23.

（1）配位键（2分）

（2）BH4－或BeH42－（2分）（3）sp2和sp3（共2分）12（2分）（4）cd（2分）

试题分析：

（1）溴化铜（Ⅱ）甲基咪唑中Cu2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为配位键；Br的原子序数是35，Br－基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p6或1s22s22p63s23p63d104s24p6。

（2）原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，则与NH4+互为等电子体的阴离子为BH4－或BeH42－。

（3）MIm中碳原子既有甲基，还有形成碳碳双键的碳原子，其杂化轨道类型为sp2和sp3；单键都是

键，双键中还含有一个

键，则1molMIm中含

键数目为12mol。

（4）a．该晶胞中含有4个铜原子，溴原子的个数是8×1/8+6×1/2=4，所以化合物的化学式为CuBr，a错误；b．铜的配位数为4，b错误；c．与每个Br紧邻的Br有12个，c正确；d．由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为（

，

，

），d正确。

答案选cd；

24.

（1）正四面体（1分）；CCl4等（1分）；HClO4有3个非羟基氧，而HClO2有1个非羟基氧（2分）；

（2）sp2（1分）；7NA（2分）；

（3）A（2分）；

（4）①CuCl（2分）；②共价（1分）；③

（2分）

（1）Z为Cu元素，原子核外电子数为29，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则Z2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。

（2）根据上述分析，YX4-为ClO4-，根据价层电子对互斥理论，4+（7+1-2×4）÷2=4，没有孤对电子，则空间构型是正四面体型；与ClO4-互为等电子体的分子是AB4型分子，其中一种分子为CCl4；HYX4为HClO4，HYX2是HClO2，HClO4有3个非羟基氧，而HClO2有1个非羟基氧，所以HClO4的酸性比HClO2强。

（3）结构简式为RX（WH2）2的化合物是CO（NH2）2，据C、N、O、H的成键特征，该有机物的结构简式为NH2CONH2，C原子形成3个σ键，杂化轨道类型为sp2杂化，单键都是σ键，双键中含有1个σ键，所以根据有机物的结构简式可知1molCO（NH2）2分子中含有σ键数目为7NA。

（4）A．在[Cu（NH3）4]SO4中，内界离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42－形成离子键，Cu2+与NH3形成配位键，NH3中N原子与H原子之间形成极性键，A正确；B．在[Cu（NH3）4]SO4中Cu2＋提供空轨道，NH3给出孤对电子，B错误；C．[Cu（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是N元素，C错误；答案选A。

（5）根据上述推断，Y、Z分别为Cl、Cu，Cl在晶胞占有的位置8个顶点、6个面，Cl原子的个数8×1/8＋6×1/2=4，Cu原子在晶胞的位置在体心，全部属于晶胞，Cl个数是4。

①该晶体的化学式为CuCl；

②两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7形成离子键，小于1.7形成共价键，铜与Cl电负性差值3.0－1.9=1.1<1.7，该化合物属于共价化合物；

③设边长为acm，ρ=m/V=（4/NA×M）÷a3，a=

，该晶胞类似于金刚石的晶胞，Cu和Cl最近的距离是体对角线的1/4，即距离为

cm。

KS5U

25.

（1）p；4s24p5；

（2）氢键；（3）I；（4）＞；（5）Cl2O或OF2；（6）AD；（7）

考点：

晶胞的计算；元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．.

分析：

（1）根据基态原子核外电子排布式中最后填入电子名称确定区域名称，溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子；

（2）根据氢键分析解答；

（3）元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子；

（4）根据含氧酸中，酸的元数取决于羟基氢的个数，含非羟基氧原子个数越多，酸性越强；

（5）根据价层电子对互斥理论来确定其杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；等电子体是具有相同的价电子数和相同原子数的微粒；

（6）碘为分子晶体，晶胞中占据顶点和面心，以此分析；

（7）利用均摊法确定该立方体中含有的离子，根据ρV=nM计算相对分子质量．

解答：

解：

（1）根据构造原理知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为：

4s24p5，故答案为：

p；4s24p5；

（2）HF分子之间存在氢键，使氢氟酸分子缔合，故答案为：

氢键；

（3）卤族元素包含：

F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，故答案为：

I；

（4）H5IO6（

）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO3为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子2个，所以酸性：

HIO3＞H5IO6，故答案为：

＞；

（5）ClO2﹣中心氯原子的价层电子对数n=2+

=4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与ClO2﹣互为等电子体的分子为Cl2O、OF2等，故答案为：

sp3；Cl2O或OF2；

（6）A．碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，故A正确；

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，故B错误

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，故C错误；

D．碘晶体中的碘原子间存在I﹣I非极性键，且晶体中分子之间存在范德华力，故D正确；

故答案为：

AD；

（7）该晶胞中含有钙离子个数=

=4，氟离子个数为8，则晶胞体积V=a3，CaF2密度为==

=ρ，则CaF2的相对分子质量M=

，故答案为：

．

点评：

本题考查物质结构与性质，题量较大，比较综合，涉及元素周期表、核外电子排布、分子结构与性质、电离能、晶体结构与性质、杂化轨道、等电子体、晶胞计算等，侧重对主干知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等．