四川省达州市届第二次诊断性测试化学试题及参考答案Word版zjWord格式.docx

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下列说法不正确的是

A.该反应是取代反应

B.环己醇能使酸性KMnO4褪色

C.邻苯二甲酸酐和DCHP的一氯代物均只有两种

D.DCHP分子中苯环及与苯环直接相连的原子处于同一平面上

10.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

A.图1测定中和热

B.图Ⅱ探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响[假设c（Fe3＋）＝c（Cu2＋）]

C.图Ⅲ验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性

D.图Ⅳ制取乙酸乙酯

11.X、Y、Z、W是原子序数依次増大的短周期元素。

W与X位于同一主族；

X、Y、Z三种元素形成的化合物具有强氧化性，能灭活新冠病毒，其结构如下图所示，下列叙述不正确的是

A.该化合物含极性键和非极性键

B.该化合物中各元素原子均达稳定结构

C.Z、W形成的简单离子半径，Z大于W

D.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定能与X、Z、W形成的化合物反应

12.磷酸铁锂锂离子电池是目前电动汽车动力电池的主要材料，其特点是放电容量大，价格低廉，无毒性。

放电时的反应为：

xFePO4＋（1－x）LiFePO4＋LixC6＝C6＋LiFePO4。

放电时工作原理如右图所示。

A.充电时，Li＋通过隔膜向左移动

B.放电时，铜箔所在电极是负极

C.充电时，阳极反应式为：

LiFePO4＋xe－＝xFePO4＋（1－x）LiFePO4＋xLi＋

D.放电时电子由正极经导线、用电器、导线到负极

13.用0.1000mol·

L－1AgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol·

L－1KI溶液的滴定曲线如下图所示。

已知：

Ksp（AgI）＝4×

10－16。

下列有关描述正确的是

A.曲线x代表lgc（Ag＋）随v（AgNO3）变化而变化的曲线

B.a点表示反应终点，其坐标是（25.00，－7.7）

C.相同实验条件下，若改为0.0500mol·

L－1KCI溶液，反应终点由a向e方向移动

D.相同实验条件下，若改为0.0500mol·

L－1AgNO3溶液，反应终点a向b方向移动

26.（14分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂、洗涤剂等。

某化学兴趣小组用以下装置制取氨基甲酸铵。

①制取氨基甲酸铵反应为：

2NH3（g）＋CO2（g）H2NCOONH4（s）△H＜0。

②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。

回答下列问题：

（1）检查装置1气密性的操作是

。

（2）装置6中的试剂是，导管a出口直接与尾气处理装置连接，该尾气处理装置中的试剂是。

（3）装置7中发生反应的化学方程式为。

（4）三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是。

（5）CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应。

停止反应的操作是

，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是。

（6）因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g，用足量石灰水充分反应后，使碳元素全都转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为1.500g。

样品中氨基甲酸铵的质量分数是[Mr（H2NCOONH4）＝78、Mr（NH4HCO3）＝79]

27.（14分）氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。

一种利用低品位铜矿（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）为原料制取CuCl的工艺流程如下：

①CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系；

②CuCI在潮湿空气中易水解氧化；

③已知Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表：

Cu（OH）2

Mn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

开始沉淀pH

4.7

8.3

8.1

1.2

完全沉淀pH

6.7

9.8

9.6

3.2

（1）“浸取“时加入MnO2的作用是。

（2）滤渣1为，“中和”时调节pH的范围是。

（3）“络合”时发生反应生成了配合物Cu（NH3）4CO3，该反应的化学方程式

（4）“反应”时的离子方程式，溶液2中存在的溶质主要有。

（5）“洗涤”时包括用pH＝2的硫酸洗、水洗和乙醇洗，不能省略乙醇洗的理由是

（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72－被还原为Cr3＋，样品中CuCl的质量分数为[杂质不参与反应；

Mr（CuCl）＝99.5，列出计算式即可]

28.（15分）氮及其化合物在生产、生活与环境中有着重要研究和应用价值，根据要求回答问题：

（1）CO和NO都是汽车尾气有害物质，它们能缓慢的反应：

2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）ΔH＝－746.5kJ·

mol－1

N2（g）＋O2（g）＝2N0（g）ΔH＝＋180.5kJ·

mol－1，CO的燃烧热△H＝kJ·

（2）N2O4是一种强氧化剂，是重要的火箭推进剂之一。

已知反应N2O4（g）2NO2（g）ΔH＞0，v（正）＝k（正）·

c（N2O4）、v（逆）＝k（逆）·

c2（NO2）。

①平衡后升高温度k（正）/k（逆）（填“增大”、“不变”或“减小”）

②将一定量N2O4和NO2的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如图所示。

反应从开始进行到10min时v（NO2）＝mol/（L·

s）

③T℃时，向恒温密闭容器中充入nmolN2O4，维持总压强p0恒定，达平衡时，NO2的平衡分压p（NO2）＝p0/3，则该温度下该反应平衡转化率α（N2O4）＝，保持温度不变，再向密闭容器中充入nmolN2O4，维持总压强为2p0，则在该温度下该反应的压强平衡常数（Kp）＝（用各气体物质的分压代替浓度的平衡常数叫压强平衡常数（Kp）。

分压＝总压×

物质的量分数）

（3）氢叠氮酸（HN3）是无色有刺激性气味的液体，可作引爆剂。

已知常温下向25.00mL0.1mol·

L－1ROH溶液中逐滴滴加0.2mol·

L－1的HN3溶液，溶液的pH与所加溶液的体积关系如下表（溶液混合时体积的变化忽略不计）。

V（HN3）/mL

12.50

12.75

25.00

pH

13

9

7

a

①pH＝9时溶液中c（N3－）c（R＋）（填“＞”、“＜”或“＝”）

pH＝a时溶液中c（HN3）c（N3－）（填“大于”、“等于”或“小于”）

②HN3的Ka＝（精确值）

（4）N2O5是一种新型硝化剂。

其制备装置如右图所示。

透过隔膜的粒子是，制取N2O5的电极反应式为

35.（15分）[选修3—物质结构与性质]利用CO可以合成化工原料Fe（CO）5，配合物Fe（CO）5常温下呈液态，易溶于非极性溶剂，可用于制备高纯铁。

（1）基态铁原子的价电子排布图是

（2）熔点：

Fe_Fc（CO）5（填“＞”或“＜”），其理由是

。

与Fe（CO）5中的配体互为等电子体的阴离子是。

（3）SCN－常用来检测Fe3＋的存在，SCN－中心原子的杂化方式，S、N、C三元素的第一电离能最大的为（用元素符号表示），他们的常见含氧酸根离子中为三角锥形的是；

已知N、C和H可组成多种化合物，其中哒嗪的结构为：

，哒嗪的大π键表示为（大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成大π键的电子数）

（4）铁能形成多种晶体结构，其中γ—Fe晶胞如右图所示：

，该晶胞中Fe原子的配位数为，若该晶胞的边长为apm，则其密度为g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。

36.（15分）[选修5—有机化学基础]化合物H可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。

实验室由芳香烃A制备H的一种合路线如图：

请回答：

（1）A的同系物的通式为；

相对分子质量为106的该同系物中核磁共振氢峰只有两组吸收峰的结构简式为。

（2）D中官能团的名称为；

（3）由C转化为D的反应类型为；

H的分子式为。

（4）由E转化为F的第①步反应的化学方程式为。

（5）由F转化为G的反应的化学方程式为。

（6）芳香化合物Q为C的同分异构体，Q能与氢氧化钠溶液反应，还能与新制的氢氧化铜碱性悬浊液发生氧化反应，其核磁共振氢谱有5组吸收峰。

写出符合要求的Q的结构简式

（7）参照上述合成路线和信息。

以苯甲酸甲酯和CH3MgBr为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线图。

理科综合化学试题参考答案

7～11ACCBD12～13AB

26.（14分）

（1）关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间，观察液面高度差是否变化（2分）。

（2）碱石灰（1分）浓硫酸（1分）

（3）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）

（4）防止氨基甲酸铵分解；

促进生成氨基甲酸铵反应正向移动（2分）

（5）关闭止水夹，熄灭酒精灯（2分）过滤（1分）

（6）79.80%（3分）

27.（14分）

（1）作氧化剂（1分）

（2）Fe（OH）3（1分）3.2≤pH＜4.7（2分）

（3）CuSO4＋5NH3·

H2O＋2NaHCO3＝Cu（NH3）4CO3＋Na2SO4＋NH4HCO3＋5H2O（2分）

（4）2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋2H＋（2分）（NH4）2SO4、H2SO4（2分）

（5）快速干燥产品，防止CuCl水解氧化（2分）（6）×

100%（2分）

28.（15分）

（1）－283（2分

（2）减小（1分）②10－3（1分）③20%（2分）P0/6（2分）

（3）①＜（1分）小于（1分）②5×

10－6（2分）

（4）H＋（1分）N2O4－2e－＋2HNO3＝2N2O5＋2H＋（2分）

35.（15分）

（1）（2分）

（2）＞（1分）Fe是金属晶体，Fe（CO）5是分子晶体（2分）CN−（1分）

（3）sp杂化（1分）N（1分）SO32−（2分）Π66（2分）

（4）12（1分）［4×

56/（a3×

NA）］×

1030（2分）

36.（15分）

（1）CnH2n－6（n≥6）（1分）或（1分）

（2）氯原子羧基（2分）

（3）取代反应或卤