1、下列说法不正确的是A.该反应是取代反应B.环己醇能使酸性KMnO4褪色C.邻苯二甲酸酐和DCHP的一氯代物均只有两种D.DCHP分子中苯环及与苯环直接相连的原子处于同一平面上10.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是A.图1测定中和热B.图探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响假设c(Fe3)c(Cu2)C.图验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性D.图制取乙酸乙酯11.X、Y、Z、W是原子序数依次増大的短周期元素。W与X位于同一主族;X、Y、Z三种元素形成的化合物具有强氧化性,能灭活新冠病毒,其结构如下图所示,下列叙述不正确的是A.该化合物含极性键和非极性键B.该化合物中各元素原子均达稳定结构C.
2、Z、W形成的简单离子半径,Z大于WD.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定能与X、Z、W形成的化合物反应12.磷酸铁锂锂离子电池是目前电动汽车动力电池的主要材料,其特点是放电容量大,价格低廉,无毒性。放电时的反应为:xFePO4(1x)LiFePO4LixC6C6LiFePO4。放电时工作原理如右图所示。A.充电时,Li通过隔膜向左移动B.放电时,铜箔所在电极是负极C.充电时,阳极反应式为:LiFePO4xexFePO4(1x)LiFePO4xLiD.放电时电子由正极经导线、用电器、导线到负极13.用0.1000 molL1 AgNO3溶液滴定50.00mL 0.0500 molL1 KI
3、溶液的滴定曲线如下图所示。已知:Ksp(AgI)41016。下列有关描述正确的是A.曲线x代表lgc(Ag)随v(AgNO3)变化而变化的曲线B.a点表示反应终点,其坐标是(25.00,7.7)C.相同实验条件下,若改为0.0500 molL1 KCI溶液,反应终点由a向e方向移动D.相同实验条件下,若改为0.0500 molL1 AgNO3溶液,反应终点a向b方向移动26.(14分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种重要的化工原料,可用作化学肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置制取氨基甲酸铵。制取氨基甲酸铵反应为:2NH3(g)CO2(g)H2NCOONH4(s) H0。氨基
4、甲酸铵易分解、易吸水,溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。回答下列问题:(1)检查装置1气密性的操作是 。(2)装置6中的试剂是 ,导管a出口直接与尾气处理装置连接,该尾气处理装置中的试剂是 。(3)装置7中发生反应的化学方程式为 。(4)三颈烧瓶需用冰水浴冷却,其目的是 。(5)CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,即停止反应。停止反应的操作是 ,从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是 。(6)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g,用足量石灰水充分反应后,使碳元素全都转化为碳酸钙,经过滤、洗涤、干燥后称量,测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数是 Mr(H2NCOONH4)7
5、8、Mr(NH4HCO3)7927.(14分)氯化亚铜是一种重要的化工原料,广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)为原料制取CuCl的工艺流程如下:CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系;CuCI在潮湿空气中易水解氧化;已知Cu2、Mn2、Fe2、Fe3开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表:Cu(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH4.78.38.11.2完全沉淀pH6.79.89.63.2(1)“浸取“时加入MnO2的作用是 。(2)滤渣1为 ,“中和”时调节pH的范围是 。(3)“络合”时发
6、生反应生成了配合物 Cu(NH3)4CO3,该反应的化学方程式(4)“反应”时的离子方程式 ,溶液2中存在的溶质主要有 。(5)“洗涤”时包括用pH2的硫酸洗、水洗和乙醇洗,不能省略乙醇洗的理由是(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用 a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液b mL,反应中Cr2O72被还原为Cr3,样品中CuCl的质量分数为 杂质不参与反应;Mr(CuCl)99.5,列出计算式即可28.(15分)氮及其化合物在生产、生活与环境中有着重要研究和应用价值,根据要求回答问题:(1)
7、CO和NO都是汽车尾气有害物质,它们能缓慢的反应:2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H746.5 kJmol1N2(g)O2(g)2N0(g)H180.5 kJmol1 ,CO的燃烧热H kJ(2)N2O4是一种强氧化剂,是重要的火箭推进剂之一。已知反应N2O4(g)2NO2(g) H0,v(正)k(正)c(N2O4)、v(逆)k(逆)c2(NO2)。平衡后升高温度k(正) / k(逆) (填“增大”、“不变”或“减小”)将一定量N2O4和NO2的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,各物质浓度随时间变化关系如图所示。反应从开始进行到10 min时v(NO2) mol/(Ls
8、)T时,向恒温密闭容器中充入 n molN2O4,维持总压强p0恒定,达平衡时,NO2的平衡分压p(NO2)p0/3,则该温度下该反应平衡转化率(N2O4) ,保持温度不变,再向密闭容器中充入 nmol N2O4,维持总压强为2p0,则在该温度下该反应的压强平衡常数(Kp) (用各气体物质的分压代替浓度的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)。分压总压物质的量分数)(3)氢叠氮酸(HN3)是无色有刺激性气味的液体,可作引爆剂。已知常温下向25.00 mL 0.1 molL1 ROH溶液中逐滴滴加0.2 molL1的HN3溶液,溶液的pH与所加溶液的体积关系如下表(溶液混合时体积的变化忽略不计)。V(H
9、N3)/mL12.5012.7525.00pH1397apH9时溶液中c(N3) c(R)(填“”、“”或“”)pHa时溶液中c(HN3) c(N3) (填“大于”、“等于”或“小于”)HN3的Ka (精确值)(4)N2O5是一种新型硝化剂。其制备装置如右图所示。透过隔膜的粒子是 ,制取N2O5的电极反应式为 35.(15分)选修3物质结构与性质利用CO可以合成化工原料Fe(CO)5,配合物Fe(CO)5常温下呈液态,易溶于非极性溶剂,可用于制备高纯铁。(1)基态铁原子的价电子排布图是 (2)熔点:Fe_ Fc(CO)5(填“”或“”),其理由是 。与Fe(CO)5中的配体互为等电子体的阴离子
10、是 。(3)SCN常用来检测Fe3的存在,SCN中心原子的杂化方式 ,S、N、C三元素的第一电离能最大的为 (用元素符号表示),他们的常见含氧酸根离子中为三角锥形的是 ;已知N、C和H可组成多种化合物,其中哒嗪的结构为:,哒嗪的大键表示为 (大键可用符号表示,其中m代表参与形成的大键原子数,n代表参与形成大键的电子数)(4)铁能形成多种晶体结构,其中Fe晶胞如右图所示:,该晶胞中Fe原子的配位数为 ,若该晶胞的边长为a pm,则其密度为g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式即可)。36.(15分)选修5有机化学基础化合物H可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香烃A制备H的
11、一种合路线如图:请回答:(1)A的同系物的通式为 ;相对分子质量为106的该同系物中核磁共振氢峰只有两组吸收峰的结构简式为 。(2)D中官能团的名称为 ;(3)由C转化为D的反应类型为 ;H的分子式为 。(4)由E转化为F的第步反应的化学方程式为 。(5)由F转化为G的反应的化学方程式为 。(6)芳香化合物Q为C的同分异构体,Q能与氢氧化钠溶液反应,还能与新制的氢氧化铜碱性悬浊液发生氧化反应,其核磁共振氢谱有5组吸收峰。写出符合要求的Q的结构简式(7)参照上述合成路线和信息。以苯甲酸甲酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线图 。理科综合化学试题参考答案711ACCBD 1
12、213 AB26.(14分) (1)关闭止水夹,向长颈漏斗中加水至长颈漏斗中液面高于试管中液面,静置一段时间,观察液面高度差是否变化(2分)。(2)碱石灰(1分) 浓硫酸(1分)(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2分) (4)防止氨基甲酸铵分解;促进生成氨基甲酸铵反应正向移动(2分)(5)关闭止水夹,熄灭酒精灯(2分) 过滤(1分) (6)79.80%(3分)27.(14分)(1)作氧化剂(1分) (2)Fe(OH)3 (1分) 3.2pH4.7(2分)(3)CuSO45NH3H2O2NaHCO3Cu(NH3)4CO3Na2SO4NH4HCO35H2O(2分)(4)2
13、Cu2SO322ClH2O2CuClSO422H(2分) (NH4)2SO4、H2SO4(2分)(5)快速干燥产品,防止CuCl水解氧化(2分) (6)100%(2分)28.(15分) (1)283 (2分(2) 减小(1分) 103(1分) 20%(2分) P0/6(2分)(3) (1分) 小于(1分) 5106 (2分) (4)H(1分) N2O42e2HNO32N2O52H(2分)35.(15分)(1)(2分)(2) (1分) Fe是金属晶体,Fe(CO)5是分子晶体(2分) CN(1分)(3)sp杂化 (1分) N (1分) SO32 (2分) 66(2分)(4)12 (1分) 456/(a3NA)1030 (2分)36.(15分) (1)CnH2n6(n6) (1分) 或(1分)(2)氯原子 羧基(2分) (3)取代反应或卤
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