四川省达州市届第二次诊断性测试化学试题及参考答案Word版zjWord格式.docx

1、下列说法不正确的是A.该反应是取代反应B.环己醇能使酸性KMnO4褪色C.邻苯二甲酸酐和DCHP的一氯代物均只有两种D.DCHP分子中苯环及与苯环直接相连的原子处于同一平面上10.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是A.图1测定中和热B.图探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响假设c（Fe3）c（Cu2）C.图验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性D.图制取乙酸乙酯11.X、Y、Z、W是原子序数依次増大的短周期元素。W与X位于同一主族；X、Y、Z三种元素形成的化合物具有强氧化性，能灭活新冠病毒，其结构如下图所示，下列叙述不正确的是A.该化合物含极性键和非极性键B.该化合物中各元素原子均达稳定结构C.

2、Z、W形成的简单离子半径，Z大于WD.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定能与X、Z、W形成的化合物反应12.磷酸铁锂锂离子电池是目前电动汽车动力电池的主要材料，其特点是放电容量大，价格低廉，无毒性。放电时的反应为：xFePO4（1x）LiFePO4LixC6C6LiFePO4。放电时工作原理如右图所示。A.充电时，Li通过隔膜向左移动B.放电时，铜箔所在电极是负极C.充电时，阳极反应式为：LiFePO4xexFePO4（1x）LiFePO4xLiD.放电时电子由正极经导线、用电器、导线到负极13.用0.1000 molL1 AgNO3溶液滴定50.00mL 0.0500 molL1 KI

3、溶液的滴定曲线如下图所示。已知：Ksp（AgI）41016。下列有关描述正确的是A.曲线x代表lgc（Ag）随v（AgNO3）变化而变化的曲线B.a点表示反应终点，其坐标是（25.00，7.7）C.相同实验条件下，若改为0.0500 molL1 KCI溶液，反应终点由a向e方向移动D.相同实验条件下，若改为0.0500 molL1 AgNO3溶液，反应终点a向b方向移动26.（14分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置制取氨基甲酸铵。制取氨基甲酸铵反应为：2NH3（g）CO2（g）H2NCOONH4（s） H0。氨基

4、甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。回答下列问题：（1）检查装置1气密性的操作是 。（2）装置6中的试剂是 ，导管a出口直接与尾气处理装置连接，该尾气处理装置中的试剂是 。（3）装置7中发生反应的化学方程式为 。（4）三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是 。（5）CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应。停止反应的操作是 ，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是 。（6）因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g，用足量石灰水充分反应后，使碳元素全都转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数是 Mr（H2NCOONH4）7

5、8、Mr（NH4HCO3）7927.（14分）氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）为原料制取CuCl的工艺流程如下：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系；CuCI在潮湿空气中易水解氧化；已知Cu2、Mn2、Fe2、Fe3开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表：Cu（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀pH4.78.38.11.2完全沉淀pH6.79.89.63.2（1）“浸取“时加入MnO2的作用是 。（2）滤渣1为 ，“中和”时调节pH的范围是 。（3）“络合”时发

6、生反应生成了配合物 Cu（NH3）4CO3，该反应的化学方程式（4）“反应”时的离子方程式 ，溶液2中存在的溶质主要有 。（5）“洗涤”时包括用pH2的硫酸洗、水洗和乙醇洗，不能省略乙醇洗的理由是（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72被还原为Cr3，样品中CuCl的质量分数为 杂质不参与反应；Mr（CuCl）99.5，列出计算式即可28.（15分）氮及其化合物在生产、生活与环境中有着重要研究和应用价值，根据要求回答问题：（1）

7、CO和NO都是汽车尾气有害物质，它们能缓慢的反应：2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g） H746.5 kJmol1N2（g）O2（g）2N0（g）H180.5 kJmol1 ，CO的燃烧热H kJ（2）N2O4是一种强氧化剂，是重要的火箭推进剂之一。已知反应N2O4（g）2NO2（g） H0，v（正）k（正）c（N2O4）、v（逆）k（逆）c2（NO2）。平衡后升高温度k（正） / k（逆） （填“增大”、“不变”或“减小”）将一定量N2O4和NO2的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如图所示。反应从开始进行到10 min时v（NO2） mol/（Ls

8、）T时，向恒温密闭容器中充入 n molN2O4，维持总压强p0恒定，达平衡时，NO2的平衡分压p（NO2）p0/3，则该温度下该反应平衡转化率（N2O4） ，保持温度不变，再向密闭容器中充入 nmol N2O4，维持总压强为2p0，则在该温度下该反应的压强平衡常数（Kp） （用各气体物质的分压代替浓度的平衡常数叫压强平衡常数（Kp）。分压总压物质的量分数）（3）氢叠氮酸（HN3）是无色有刺激性气味的液体，可作引爆剂。已知常温下向25.00 mL 0.1 molL1 ROH溶液中逐滴滴加0.2 molL1的HN3溶液，溶液的pH与所加溶液的体积关系如下表（溶液混合时体积的变化忽略不计）。V（H

9、N3）/mL12.5012.7525.00pH1397apH9时溶液中c（N3） c（R）（填“”、“”或“”）pHa时溶液中c（HN3） c（N3） （填“大于”、“等于”或“小于”）HN3的Ka （精确值）（4）N2O5是一种新型硝化剂。其制备装置如右图所示。透过隔膜的粒子是 ，制取N2O5的电极反应式为 35.（15分）选修3物质结构与性质利用CO可以合成化工原料Fe（CO）5，配合物Fe（CO）5常温下呈液态，易溶于非极性溶剂，可用于制备高纯铁。（1）基态铁原子的价电子排布图是 （2）熔点：Fe_ Fc（CO）5（填“”或“”），其理由是 。与Fe（CO）5中的配体互为等电子体的阴离子

10、是 。（3）SCN常用来检测Fe3的存在，SCN中心原子的杂化方式 ，S、N、C三元素的第一电离能最大的为 （用元素符号表示），他们的常见含氧酸根离子中为三角锥形的是 ；已知N、C和H可组成多种化合物，其中哒嗪的结构为：，哒嗪的大键表示为 （大键可用符号表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成大键的电子数）（4）铁能形成多种晶体结构，其中Fe晶胞如右图所示：，该晶胞中Fe原子的配位数为 ，若该晶胞的边长为a pm，则其密度为g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。36.（15分）选修5有机化学基础化合物H可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香烃A制备H的

11、一种合路线如图：请回答：（1）A的同系物的通式为 ；相对分子质量为106的该同系物中核磁共振氢峰只有两组吸收峰的结构简式为 。（2）D中官能团的名称为 ；（3）由C转化为D的反应类型为 ；H的分子式为 。（4）由E转化为F的第步反应的化学方程式为 。（5）由F转化为G的反应的化学方程式为 。（6）芳香化合物Q为C的同分异构体，Q能与氢氧化钠溶液反应，还能与新制的氢氧化铜碱性悬浊液发生氧化反应，其核磁共振氢谱有5组吸收峰。写出符合要求的Q的结构简式（7）参照上述合成路线和信息。以苯甲酸甲酯和CH3MgBr为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线图 。理科综合化学试题参考答案711ACCBD 1

12、213 AB26.（14分） （1）关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间，观察液面高度差是否变化（2分）。（2）碱石灰（1分） 浓硫酸（1分）（3）2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O（2分） （4）防止氨基甲酸铵分解；促进生成氨基甲酸铵反应正向移动（2分）（5）关闭止水夹，熄灭酒精灯（2分） 过滤（1分） （6）79.80%（3分）27.（14分）（1）作氧化剂（1分） （2）Fe（OH）3 （1分） 3.2pH4.7（2分）（3）CuSO45NH3H2O2NaHCO3Cu（NH3）4CO3Na2SO4NH4HCO35H2O（2分）（4）2

13、Cu2SO322ClH2O2CuClSO422H（2分） （NH4）2SO4、H2SO4（2分）（5）快速干燥产品，防止CuCl水解氧化（2分） （6）100%（2分）28.（15分） （1）283 （2分（2） 减小（1分） 103（1分） 20%（2分） P0/6（2分）（3） （1分） 小于（1分） 5106 （2分） （4）H（1分） N2O42e2HNO32N2O52H（2分）35.（15分）（1）（2分）（2） （1分） Fe是金属晶体，Fe（CO）5是分子晶体（2分） CN（1分）（3）sp杂化 （1分） N （1分） SO32 （2分） 66（2分）（4）12 （1分） 456/（a3NA）1030 （2分）36.（15分） （1）CnH2n6（n6） （1分） 或（1分）（2）氯原子 羧基（2分） （3）取代反应或卤