专题05离子方程式和氧化还原反应方程式的书写高考二轮核心考点化学无答案Word下载.docx

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完成下列填空：

（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；

原因是______________________。

（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。

_______________________________________

（3）处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。

（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似。

（CN）2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。

解题技巧：

对于反应方程式的书写在书写时注意一下几点：

1、产物确定：

对于一个未知的反应，产物的确定可能是方程式水的一大难点。

在实际书写过程中我们可以使用化学反应的基本原理以及元素及化合物性质来进行判断。

（1）运用类比的方法，可以确定相同反应原理的产物。

如CaC2与H2O反应的原理为水解反应，水电离成H+和OH-，然后分别与Ca2+和C结合，生成Ca（OH）2和C2H2，可以推知像CaC2这样金属与非金属结合成的离子型化合物Al4C3、Mg2C3、Li2C2、Mg3N2、Na2O2等与水反应均类似，故可以顺利判断出生成物。

（2）根据量的关系及反应的先后顺序进行判断。

比如在NH4Al（SO4）2中加入少量、适量、过量的NaOH溶液，首先我们要确定反应的先后顺序为Al3+、NH、Al（OH）3，如加入少量的NaOH，发生反应为Al3++3OH-=Al（OH）3↓；

再加入发生的反应为NH+OH-=NH3·

H2O，两步还可以写出总反应；

继续滴加发生的反应是氢氧化铝溶解，即如果加入过量的NaOH，发生的反应为Al3++NH+5OH-=AlO+NH3·

H2O+2H2O。

（3）根据氧化还原反应的基本原理进行判断。

反应物中两物质之间根据氧化性或还原性的强弱，确定哪个做氧化剂、哪个做还原剂，然后根据氧化剂被还原，化合价降低，还原剂被氧化，化合价升高，从而判断产物。

如：

在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全，在这里Sn为+2价，其做高价为+4价，故既有氧化性又具有还原性，Cl-为最低价，具有还原性，Mn为+7价，故只有氧化性，该反应中，Sn的化合价升高生成Sn4+，Cl-的化合价升高生成Cl2逸出，Mn的化合价降低生成Mn2+，然后根据化合价升价法进行配平，得到5Sn2＋＋10Cl－＋4MnO4－＋32H＋＝5Sn4＋＋5Cl2↑＋4Mn2＋＋16H2O。

2、配平。

氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数（或元素化合价降低总数）必然等于还原剂失电子总数（或元素化合价升高总数），根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。

（1）配平的步骤：

①标好价：

正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

②列变化：

列出元素化合价升高和降低的数值。

③求总数：

求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

④配系数：

用观察法配平其他各物质的化学计量数。

⑤细检查：

利用“守恒”三原则（即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒），逐项检查配平的方程式是否正确。

（2）在配平的过程中遵循以下原则：

①电子守恒的原则。

氧化还原反应中，氧化剂得电子的数目等于还原剂失电子的数目。

②电荷守恒的原则。

离子反应中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数｡

③原子守恒的原则。

反应前后，原子的总类和个数保持不变｡

④共存性原则。

反应体系中，从实际出发能发生复分解反应､氧化还原反应､强烈双水解的微粒要继续发生反应，直至体系中的微粒遵循共存的原则｡

⑤客观事实的原则。

a、注意实际参加反应或生成的微粒的存在形式；

b、注意反应所处的介质，化学反应常在一定的介质中进行，如熔融状态､酸性溶液､碱性溶液等｡根据需要补充熔融电解质的微粒､H+､OH-。

一般情况下，酸性溶液补充H+､碱性溶液补充OH-；

c、注意微粒参加反应的先后顺序；

d、注意参加反应的反应物的量的关系。

（3）配平的基本技能

①全变从左边配：

氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

②自变从右边配：

自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。

③缺项配平法：

先使得失电子数配平，再观察两边电荷。

若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；

若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。

然后进行两边电荷数配平。

④当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

【考点揭秘】

高频考点一：

量变引起离子方程式的变化

【典例】写下列离子方程式：

（1）将少量NaHSO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为_____________。

（2）向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式__________________。

Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2OCa2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

高频考点二：

竞争型氧化还原反应

【典例】在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（）

A．铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCu

B．铁溶解，析出0.01molAg并放出H2

C．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋

D．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋

高频考点三：

新情境下的氧化还原反应

【典例】实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：

软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；

用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；

滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。

试回答：

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；

（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；

（3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。

【直击高考】

1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】

（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。

“电解”中阴极反应的主要产物是______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：

每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

NaClO2的有效氯含量为____。

（计算结果保留两位小数）

2．【2015浙江理综化学】Ⅰ．（6分）请回答：

（1）H2O2的电子式___________。

（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

（）MnO4－＋（）C2O42－+______＝（）Mn2+＋（）CO2↑＋________

Ⅱ．（12分）化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。

一定条件下金属钠和H2反应生成甲。

甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。

将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2。

请推测并回答：

（1）甲的化学式__________。

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。

（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式。

（5）某同学认为：

用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；

取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。

3．【2015天津理综化学】

（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

请回答下列问题：

（1）FeCl3净水的原理是。

FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c（Fe2＋）=2.0×

10-2mol·

L-1,c（Fe3＋）=1.0×

10-3mol·

L-1,c（Cl－）=5.3×

L-1,则该溶液的PH约为。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

ClO3-+

Fe2＋+

=

Cl－+

Fe3＋+

.

4．【2014年高考海南卷第16题】

（9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。

该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。

溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

（4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

5．【2014年高考安徽卷第25题】

（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。

写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

6．【2014年高考福建卷第23题】

（15分）元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

①完成中反应的总化学方程式：

□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□。