南京大学《物理化学》考试 第七章 电解质溶液Word格式文档下载.docx

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dm-3NaCl溶液中Na+的迁移数t2,两者之间的关系为:

（A）相等（B）t1>

t2

（C）t1<

t2（D）大小无法比较

4.在Hittorff法测迁移数的实验中,用Ag电极电解AgNO3溶液,测出在阳极部AgNO3的浓度增加了xmol,而串联在电路中的Ag库仑计上有ymol的Ag析出,则Ag+离子迁移数为:

（A）x/y（B）y/x（C）（x-y）/x（D）（y-x）/y

5.298K时,无限稀释的NH4Cl水溶液中正离子迁移数t+=0、491。

已知Λm（NH4Cl）=0、0150S·

m2·

mol-1,则:

（A）λm（Cl-）=0、00764S·

mol-1

（B）λm（NH4+）=0、00764S·

mol-1

（C）淌度U（Cl-）=737m2·

ｓ-1·

V-1

（D）淌度U（Cl-）=7、92×

10-8m2·

V-1

6.用同一电导池分别测定浓度为0、01mol/kg与0、1mol/kg的两个电解质溶液,其电阻分别为1000W与500W,则它们依次的摩尔电导率之比为:

（A）1:

5（B）5:

1（C）10:

5（D）5:

10

7、CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系就是:

（A）Λ∞（CaCl2）=λm（Ca2+）+λm（Cl-）

（B）Λ∞（CaCl2）=1/2λm（Ca2+）+λm（Cl-）

（C）Λ∞（CaCl2）=λm（Ca2+）+2λm（Cl-）

（D）Λ∞（CaCl2）=2[λm（Ca2+）+λm（Cl-）]

8、在10cm3浓度为1mol·

dm-3的KOH溶液中加入10cm3水,其电导率将:

（A）增加（B）减小（C）不变（D）不能确定

9、按国标（GB）,如下单位不正确的就是:

（A）摩尔电导率:

S·

m-1·

（B）离子摩尔电导率:

（C）电导:

S

（D）电导率:

m-1

10、电解质溶液的电导率k≡j/E=∑B│zB│FrBcB/E,式中zB、cB代表B种离子的电荷数及浓度。

影响k值的下述分析哪个对？

（A）迁移速率rB愈大,则k愈大

（B）电场强度E愈大,则k愈小

（C）电流密度j愈大,则k愈大

（D）rB、E及j的大小对k值无影响

11、下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的就是:

（A）0、001mol/kgHAc（B）0、001mol/kgKCl

（C）0、001mol/kgKOH（D）0、001mol/kgHCl

12、NaCl稀溶液的摩尔电导率λm与Na+、Cl-离子的淌度（Ui）之间的关系为:

（A）λm=（U+）+（U-）（B）λm=（U+/F）+（U-/F）

（C）λm=（U+）F+（U-）F（D）λm=2（U++U-）

13、浓度均为m的不同价型电解质,设1-3价型电解质的离子强度为I1,2-2价型电解质的离子强度为I2,则

（A）I1<

I2　（B）I1=I2

（C）I1=1、5I2（D）无法比较I1与I2大小

14、下列电解质溶液中,离子平均活度系数最大的就是:

（A）0、01mol·

kg-1NaCl（B）0、01mol·

kg-1CaCl2

（C）0、01mol·

kg-1LaCl3（D）0、01mol·

kg-1CuSO4

15、0、1mol·

kg-1氯化钡水溶液的离子强度为:

（A）0、1mol·

kg-1（B）0、15mol·

kg-1

（C）0、2mol·

kg-1（D）0、3mol·

kg-1

16、浓度为0、1mol·

kg-1的MgCl2水溶液,其离子强度为:

17、质量摩尔浓度为m的Na3PO4溶液,平均活度系数为γ±

则电解质的活度为:

（A）a（B）=4（γ±

）

（B）a（B）=4（γ±

）

（C）a（B）=27（γ±

（D）a（B）=27（γ±

18、0、001mol/kgK2SO4与0、003mol/kg的Na2SO4溶液在298K时的离子强度就是:

（A）0、001mol/kg（B）0、003mol/kg

（C）0、002mol/kg（D）0、012mol/kg

19、在饱与AgCl溶液中加入NaNO3,AgCl的饱与浓度将:

（A）变大（B）变小（C）不变（D）无法判定

20、298K时,0、005mol/kg的KCl与0、005mol/kg的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为γ（±

1）与γ（±

2）,则有:

（A）γ（±

1）=γ（±

2）

（B）γ（±

1）＞γ（±

（C）γ（±

1）＜γ（±

2）

（D）γ（±

1）≥γ（±

物化试卷

（二）

1、z（B）、r（B）及c（B）分别就是混合电解质溶液中B种离子的电荷数、迁移速率及浓度,对影响B离子迁移数（tB）的下述说法哪个对?

（A）│z（B）│愈大,tB愈大

（B）│z（B）│、r（B）愈大,tB愈大

（C）│z（B）│、r（B）、c（B）愈大,tB愈大

（D）A、B、C均未说完全

2.在一定温度与浓度的水溶液中,带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、…,它们的离子半径依次增大,但其离子摩尔电导率恰也依次增大,这就是由于:

（A）离子淌度依次减小

（B）离子的水化作用依次减弱

（C）离子的迁移数依次减小

（D）电场强度的作用依次减弱

3.在Hittorff法测定迁移数实验中,用Pt电极电解AgNO3溶液,在100g阳极部的溶液中,含Ag+的物质的量在反应前后分别为a与bmol,在串联的铜库仑计中有cg铜析出,则Ag+的迁移数计算式为（Mr（Cu）=63、546）:

（A）[（a-b）/c]×

63、6

（B）[c-（a-b）]/31、8

（C）31、8（a-b）/c

（D）31、8（b-a）/c

4.298K,当H2SO4溶液的浓度从0、01mol/kg增加到0、1mol/kg时,其电导率k与摩尔电导率Λm将:

（A）k减小,Λm增加（B）k增加,Λm增加

（C）k减小,Λm减小（D）k增加,Λm减小

5.在其它条件不变时,电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而:

（A）增大（B）减小（C）先增后减（D）不变

6.LiCl的无限稀释摩尔电导率为0、011503S·

mol-1,在298K时,测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为0、3364,则Cl-离子的摩尔电导率Λm（Cl-）为:

（A）0、007633S·

（B）0、011303S·

（C）0、003870S·

（D）7633S·

7.欲要比较各种电解质的导电能力的大小,更为合理应为:

（A）电解质的电导率值（B）电解质的摩尔电导率值

（C）电解质的电导值（D）电解质的极限摩尔电导率值

8.在10cm3浓度为1mol·

dm-3的KOH溶液中加入10cm3水,其摩尔电导率将:

9.25℃时,Λm（LiI）、λm（H+）、Λm（LiCl）的值分别为0、0117,0、035与0、0115S·

mol-1。

LiCl中的t+为0、34,当假设其中的电解质完全电离时,HI中的t+为:

（A）0、18（B）0、82（C）0、34（D）0、66

10.有下列溶液,其中摩尔电导率最大的就是:

（A）0、001mol/kgKCl

（B）0、001mol/kgKOH

（C）0、001mol/kgHCl

（D）1、0mol/kgKCl

11、有下列溶液,其中摩尔电导率最小的就是:

（A）0、001mol/kgNaCl

（D）1、0mol/kgNaCl

12、浓度为1、0mol·

dm-3的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于:

（A）与电导率相等（B）就是电导率的1000倍

（C）就是电导率的0、001倍（D）就是电导率的100倍

13、下列不同浓度的NaCl溶液中（浓度单位mol·

dm-3）,哪个溶液的电导率最大？

（A）0、001（B）0、01（C）0、1（D）1、0

14、1mol/kgK4Fe（CN）6溶液的离子强度为:

（A）10mol/kg（B）7mol/kg

（C）4mol/kg（D）15mol/kg

15、Al2（SO4）3的化学势μ与与离子的化学势μ+,μ－的关系为:

（A）μ=（μ+）+（μ－）

（B）μ=3（μ+）+2（μ－）

（C）μ=2（μ+）+3（μ－）

（D）μ=（μ+）·

（μ－）

16、电解质i在溶液中的离子平均活度系数为γi（=γ±

）,下列判断γi大小的说法哪个正确？

（A）γi≤1（B）γi≥1

（C）A、B都有可能（D）γi恒小于1

17、某一强电解质Mv+Xv-,则其平均活度a±

与活度aB之间的