广东省清远市方圆培训学校届高三高考模拟精练化学试题十七解析版Word文档下载推荐.docx

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C．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：

“取钢煅作时如笏或团,平面磨错令光净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣。

”中药材铁华粉是醋酸亚铁

D．《本草经集注》对“消石”的注解如下：

“……如握雪不冰。

强烧之,紫青烟起,仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾

7．解析：

选B。

“瓦”属于传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐,红瓦中含有氧化铁,浇水后,氧化铁转化为其他铁的氧化物,红瓦转化为青瓦,A正确；

这里所说的“青矾厂气”,指煅烧硫酸亚铁（FeSO4·

7H2O）后产生的三氧化硫和二氧化硫,这类气体遇水或湿空气,会生成硫酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾,B错误；

醋中含有醋酸,与铁反应生成醋酸亚铁和氢气,因此铁华粉是指醋酸亚铁,C正确；

硝酸钾是白色固体,硝酸钾强烧时火焰呈紫色,D正确；

故选B。

8．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（　　）

A．常温常压下,3.2g肼（N2H4）中含有的共价键数目为0.4NA

B．标准状况下,4.48LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA

C．0.5L0.5mol·

L－1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NA

D．常温常压下,NaH与水反应产生2g氢气时,转移电子数为2NA

8．解析：

A.3.2g肼（N2H4）的物质的量为3.2g÷

32g/mol＝0.1mol,其分子结构中除了含有4个N－H键外,还含有1个N—N键,所以3.2g肼（N2H4）中含有的共价键数目为0.5NA,故A错误；

B.标准状况下,4.48LCO2和N2O混合气体的物质的量为0.2mol,而每个CO2分子和N2O分子均含有22个电子,则所含电子总数为4.4NA,故B正确；

C.醋酸溶液中除了醋酸分子外,还含有水分子,所以该醋酸溶液中含有的分子数目大于0.25NA,故C错误；

D.NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑,由反应方程式可知,当反应产生2g氢气时,转移电子的物质的量为1mol,粒子数为NA,故D错误。

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．1mol甲醇中含有的共价键数为4NA

B．1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA

C．电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2NA时,阳极质量减少6.4g

D．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO－的数目为NA

9．解析：

选D。

1mol甲醇中含有的共价键数为5NA,A项错误；

1mol氯气分别与铁和铝反应时,氯元素化合价由0变为－1,所以1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为2NA,B项错误；

粗铜中含有杂质铁、锌等,所以电路中转移的电子数为0.2NA时,阳极不一定减少6.4g,C项错误；

根据电荷守恒,1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水中,则n（CH3COO－）＋n（OH－）＝n（Na＋）＋n（H＋）,溶液呈中性,则n（OH－）＝n（H＋）,所以n（CH3COO－）＝n（Na＋）＝1mol,D项正确。

10．立体烷烃中有一系列对称结构的烷烃,如：

（正四面体烷C4H4）、

（棱晶烷C6H6）、

（立方烷C8H8）等,下列有关说法错误的是（　　）

A．以此类推分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱

B．上述一系列物质互为同系物,它们的通式为C2nH2n（n≥2）

C．棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子,其二氯代物都有三种

D．苯乙烯（

）、环辛四烯（

）与立方烷属于同分异构体

10．解析：

A.由题意可以推测分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱,故A正确；

B.该系列有机物质的通式为C2nH2n（n≥2）,但它们不是同系物,故B错误；

C.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子,其二氯代物都有三种,故C正确；

D.苯乙烯

、环辛四烯（

）与立方烷分子式相同,都为C8H8,但结构不同,属于同分异构体,故D正确。

11．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,E为地壳中含量最高的过渡金属元素。

A与D同主族,B与C同周期,且C与D的原子序数之和为20,C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质,D单质也能与m反应置换出A单质,A、B、C均能与D形成离子化合物。

下列说法错误的是（　　）

A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体

B．B、D形成的离子化合物可能含有共价键

C．D的单质只有还原性,没有氧化性

D．工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨

11．解析：

选A。

由题中信息可知,A为H,B为O,C为F,D为Na,E为Fe,m是H2O。

Fe、O两种元素形成的化合物Fe2O3为红棕色固体,A项错误；

B、D形成的离子化合物若为Na2O2,含有离子键、共价键,B项正确；

Na是第三周期的金属元素,原子半径大,最外层只有1个电子,容易失去,因此表现还原性,C项正确；

Al与Fe的氧化物发生铝热反应,产生Al2O3和Fe,反应设备简单,产生的Fe以液态形式存在,因此可用于野外焊接铁轨,D项正确。

12．氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。

为防止混凝土中的钢筋腐蚀,可在混凝土表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中,惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从而除去Cl－,装置如图,下列说法错误的是（　　）

A．钢筋接电源的正极

B．金属导电网上发生的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑

C．混凝土中的钙离子向钢筋方向移动

D．电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大

12．解析：

A.由Cl－移动的方向可知钢筋接电源的负极,故A错误；

B.金属导电网为惰性电极,发生的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑,故B正确；

C.混凝土一端为阴极,钙离子为阳离子,所以向钢筋方向移动,故C正确；

D.钢筋附近发生的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－,所以电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大,故D正确。

13．常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及导电性变化如图。

下列分析正确的是（　　）

A．a～c点,溶液中离子数目先增大后减小

B．b点溶液pH＝7说明c（NH

）＝c（R－）

C．c点溶液存在c（NH

）>

c（R－）>

c（H＋）>

c（OH－）

D．b、c两点对应溶液中,水的电离程度相同

13．解析：

A.根据图像可知a～b点,溶液的导电能力增强,b～c点溶液的导电能力减弱,说明从a～c点,溶液中自由移动的离子浓度先增大后减小,但是,离子数目在整个过程中一直在增大,A错误；

B.根据图像可知b点溶液的pH＝7,c（H＋）＝c（OH－）,结合电荷守恒c（H＋）＋c（NH

）＝c（R－）＋c（OH－）,可得c（NH

）＝c（R－）,B正确；

C.根据图像可知c点溶液的pH>

7,说明c点溶液中离子浓度：

c（OH－）>

c（H＋）,C错误；

D.由曲线的起点的pH可知,HR为弱酸,b点溶液的pH＝7,溶液的导电性最强,两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐,该盐水解促进水的电离；

而c点溶液显碱性,说明氨水过量,氨水电离产生OH－会抑制水的电离,使水的电离程度减小,所以水的电离程度：

b>

c,D错误。

选择题答题栏

题号

7

8

9

10

11

12

13

答案

二、非选择题（共58分。

第26～28题为必考题,每个试题考生都必须作答。

第35～36题为选考题,考生根据要求作答。

（一）必考题：

共43分。

26．（14分）NaClO2常用来漂白织物,其漂白能力是漂白粉的4～5倍,NaClO2也是一种重要的杀菌消毒剂。

工业上生产NaClO2的一种工艺流程如图所示：

（1）ClO2发生器中的产品之一是NaHSO4,在该发生器中所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（2）反应结束后,向ClO2发生器中通入一定量空气,目的是_______________________。

（3）吸收器中发生反应的化学方程式为______________________________。

吸收器中要用冷的NaOH溶液和H2O2溶液吸收CO2,原因是________________________________________。

（4）将ClO2通入食盐水中,用情性电极电解,也可以制得NaClO2产品。

阳极的电解产物是_________（填化学式）,阴极的电极反应式为_________________________。

（5）相同条件下,1molNaClO2与_____________gCl2的氧化能力相当。

26．解析：

（1）NaClO3和SO2、H2SO4反应生成ClO2和NaHSO4,化学方程式为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4,反应的离子方程式为2ClO

＋SO2===2ClO2＋SO

。

（2）反应结束后,发生器中仍有少量ClO2,用空气可以将其排出,确保其被充分吸收。

（3）吸收器中双氧水与ClO2在碱性条件下发生氧化还原反应生成NaClO2,反应的化学方程式为2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O,为了提高ClO2的利用率及防止H2O2分解,反应温度不能过高。

（4）阳极：

2Cl－－2e－===Cl2↑,阳极的电解产物是Cl2,阴极：

ClO2＋e－===ClO

（5）NaClO2～Cl－～4e－,Cl2～2Cl－～2e－,依据电子转移数目相等,相同条件下,1molNaClO2与2molCl2的氧化能力相当,所以氯气的质量为142g。

答案：

（1）2ClO

（2）将ClO2赶入吸收器,确保其被充分吸收　（3）2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O　温度过高,H2O2分解增多,ClO2逸出加快,不利于ClO2的吸收

（4）Cl2　ClO2＋e－===ClO

　（5）142

27．（15分）氨基锂（LiNH2）是一种白色有光泽的结晶或粉末,熔点是390℃,沸点是430℃,溶于冷水,遇热水则强烈水解。

在380～400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2,下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图,回答下列问题：

（1）仅从试剂性质角度分析,下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是___________（填字母）。

A．浓氨水、CaOB．NH4Cl固体、Ca（OH）2固体

C．浓氨水D．NH4NO3固体、NaOH固体

（2）用

（1）中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右,则图中装置的连接顺序为___________（填接口处字母）,装置A的作用是__________________________。

（3）装置C中仪器的名称是_______