学年第二学期奉贤区调研测试高三化学试题及答案文档格式.docx
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4、化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是
A．1H2、2H2——同位素B．HCOOCH3、CH3OCHO——同分异构体
C．S2—、S22———同素异形体D．甲基丙烯酸、油酸——同系物
5、下列鉴别方法不可行的是
A．仅用氨水即可鉴别NaCl、AlBr3、FeI2、AgNO3四种溶液
B．用燃烧法鉴别环己醇、苯和四氯化碳C．用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油
D．用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6、、断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356kJ的能量。
则C—C键的平均键能为
A．347kJ/molB．368kJ/molC．386kJ/molD．414kJ/mol
7、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
8、对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物分子（SiX4），下列叙述正确的是
A．SiX4呈空间网状结构，硬度大B．NaX的熔点一般高于SiX4
C．NaX易水解D．SiX4由原子构成，熔化时破坏共价键
9、以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。
下列说法错误的是
A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体
C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小
10、下列说法正确的是
A．乳酸薄荷醇酯（）只能发生水解、氧化、消去反应
B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们的氢化产物也一定不是同系物
C．分子式为C7H14O2的有机物中，含3个甲基且能发生银镜反应还能发生水解反应的同分异构体数目是8个
D．硝化甘油、硝化纤维、硬脂酸甘油酯两两互不为同分异构体，其水解产物也完全不相同
11、下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错误的是
A、配制CuCl2溶液时，将CuCl2（s）溶于浓HCl后再加水冲稀。
浓盐酸作用：
有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成。
B、加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气。
有利于减少氯气的溶解损失。
C、浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金。
有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性。
D、将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体。
增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动
12、Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色（NA为阿伏加德罗常数的值）。
下列说法正确的是
A．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同
B．标准状况下，1molNa2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为NA
C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快
D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
13、下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K+、Fe2+、I—、Br—可以大量共存
B．用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
C．将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁
D．100mL0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12gFe
14、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．原子得电子能力强弱：
W＜X＜Y＜Z
D．T元素的单质可能具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
15、室温下，在0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列说法正确的是
A．a点，离子方程式为：
Al3++3OH—→Al（OH）3↓
B．a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离
C．b～c段，加入的OH—主要用于生成Al（OH）3沉淀
D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解
16、“三酸二碱”在化工生产中有着重要的应用。
A、在沸腾炉和接触室中，均使用过量的高压空气，以提高硫铁矿的燃烧利用率和二氧化硫的催化氧化转化率
B、右图是工业制盐酸的设备及其简易图
C、氯碱工业是中国现代化工之母，其主要反应是电解海水，得到烧碱和氯气，因此称为氯碱工业
D、合成氨工业是工业制硝酸和工业制纯碱的前提和保证，前者可为后两者共提供了不止一种原料
17、已知：
3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO2—。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：
Na＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、SO42—、NO3—、HCO3—、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成如下实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是
A．试样中肯定存在NH4+、SO42—和NO3—，可能有Mg2＋
B．试样中不一定存在Na＋、Cl－、HCO3—
C．沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18、常温下，测得某溶液NaHX的pH>
7，该溶液中有关浓度关系式正确的是
A．c（Na+）>
c（H+）+c（X2-）B．c（Na+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）
C．c（X2-）>
c（H2X）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HX-）+c（X2-）
19、向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为
A、Ca2++ClO—+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl—+2H+
B．Ca2++2ClO—+2SO2+2H2O→CaSO4↓+2Cl—+2H++SO42—
C．Ca2++3ClO—+3SO2+3H2O→CaSO4↓+3Cl—+6H++2SO42—
D．Ca2++3ClO—+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl—
20、经测定某溶液中离子只有Na+、Ac—、H+、OH—四种，且离子浓度大小的排列顺序为：
c（Ac—）>
c（Na+）>
c（H+）>
c（OH—），则不可能的情形是
A．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.2mol／LHAc溶液与0.1mol／LNaOH溶液等体积混合而成
C．由0.1mol／LHAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
D．向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c（Ac—）>
c（Na+）>
c（OH—）>
c（H+）
21、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项
规律
结论
沸点高的物质制备沸点低的物质
钙置换出铷，或浓磷酸制备HI
反应物浓度越大，反应速率越快
常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高
BCl3沸点低于AlCl3，CO2沸点低于SiO2
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
22、某固体混合物的成分是Cu2（OH）2CO3、Na2S2O3、Ca（HCO3）2中的某两种。
取75.6g该混合物，加足量稀盐酸完全反应，溶液中的阴离子只有Cl—、OH—。
将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到63.0g沉淀。
则该混合物的两种成分的物质的量之比可能为
A、65:
51B、39:
7C、21:
65D、17:
13
第卷（84分）
四、（本题共12分）
目前，碳族元素按原子序数增大，依次为：
碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）。
请回答：
23、锗原子的最外层电子排布式：
，锡原子的最外层电子云有种伸展方向；
单质锗具有__________（填字母）。
a.只有金属性b.只有非金属性c.既有金属性，又有非金属性
24、某同学根据反应：
SiO2+2CSi+2CO↑，得出结论：
碳的非金属性强于硅的反应。
请对此给予评价并说明理由：
。
25、常温下，在400mL稀氢氟酸中，投入一颗石英玻璃，2.5min后，溶液质量减少了11.22g。
此时SiF4为气体，则这段时间内用HF表示该反应的平均化学反应速率为。
高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO。
回答26-27题：
26、下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是。
a、压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO2的浓度增大的倍数更大
b、速率关系：
2v（CO2）=v（CO）c、转移电子数随温度升高而增多
d、气体密度随着焦炭的增加而增大
27、达到化学平衡之后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡时，下列选项中，增大的是（填选项编号）。
a、CO2和CO浓度比b、混合气体的密度c、转化率d、CO的体积分数
五、（本题共11分）
氮族元素按原子序数增大，依次为：
氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）。
28、常温常压下，向100mL1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL4.0mol/L稀硫酸，得到的溶液能使酚酞显红色。
请比较所得溶液中NH4+、NH3﹒H2O、SO42—三种微粒的物质的量浓度大小关系：
29、含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成氢气和1.50mg单质砷。
则在整个过程中，转移的电子总数为。
30、铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。
向硫酸锰溶液中依次滴加
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