福建省福州市八县一中学年高一下学期期中联考化学试题Word下载.docx
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H2SO4＝H22++SO42-
C.HF的电子式：
D.35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为：
5．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（）
A.HBr、CO2、NH3B.Na2O、Na2O2、Na2SC.NaCl、HCl、H2OD.NaOH、CaCl2、CaO
6．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）
A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱B.H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱
C.Cl－、Br－、I－还原性依次增强D.Na、K、Rb的原子半径依次增大
7．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是
A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF
8．8．下列叙述中正确的是
A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数
B.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元索所在的周期数
C.除短周期外，其他周期均有18种元素
D.X2+的核外电子致目为18，则X在第三周期第ⅡA族
9．下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是
A.与H2化合时，X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C.X原子的原子序数比Y原子的原子序数大
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是（）
A.T的单质在化学反应中只表现氧化性B.R与Q的电子数相差16
C.T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸强D.在这五种元素中Z的化学性质最稳定
11．能用于鉴别CO2和SO2的试剂是（）
A.硝酸钡溶液B.澄清石灰水C.紫色石蕊试液D.氯化钡溶液
12．下列说法正确的是（ ）
A.在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动
B.NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-
C.在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D.H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
13．已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）
A.四种元素位于同一周期B.氢化物的稳定性:
H2Y>
HZ
C.原子序数a>
b>
d>
cD.a+3=c—2
14．Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是
A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.碳酸盐
15．下列说法正确的是（）
A.工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽以及给食品增白。
B.浓硫酸可以用来干燥SO2、CO2、H2等气体
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.稀硝酸在空气中可以通过加热浓缩的方法增大溶液的浓度
16．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应过程中转移的电子为（）
A.0.08molB.0.16molC.0.24molD.0.32mol
17．对下列实验现象的原因分析不正确的一项是（）
选项
实验现象
原因分析
A
久置的浓硝酸呈黄色
浓硝酸不稳定，分解生成的NO2溶解在其中
B
铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象
浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化
C
SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性，使其褪色
D
向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀
在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2
A.AB.BC.CD.D
18．100ml某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92gCu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）
A.0.3mol/LB.0.15mol/LC.0.25mol/LD.无法计算
19．下列操作不能用于检验NH3的是
A．气体使湿润的酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
20．足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（）
A．10mL18.4mol/LH2SO4B．30mL3mol/L盐酸
C．30mL2mol/LH2SO4D．30mL5mol/LHNO3
21．下列说法正确的是（）
A.O2和O3互为同位素，化学性质相似
B.水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C.分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键
D.将标准状况下22.4L氨气溶于1L水配成溶液，可得1mol·
L－1的氨水
22．用下图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是（）
A.②中选用品红溶液验证SO2的生成B.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
C.为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色D.上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止
23．取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气（体积比为4∶1）的混合气体；
然后分别做溶解于水的喷泉实验。
实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）
A．2∶1∶2B．1∶1∶1C．5∶5∶4D．7∶7∶4
二、填空题
24．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下如图。
E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2－相同。
由此推知：
A________，B________，C________，D________，E________（填元素名称）
三、实验题
25．下图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：
（1）某同学若选取A装置制备氨气。
①A装置制备氨气的化学方程式为______________________________________。
②某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有___________性质（填序号）。
a．还原性b．氧化性c.极易溶于水d．与水反应生成碱性物质
③干燥氨气时，常常在装置C中加入________________作干燥剂。
④如图在收集满氨气的集气瓶中，挤压装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______________________________。
（2）某同学选取B装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况。
①写出B装置中所发生反应的化学方程式___________________________________
②下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是__________（填字母编号）。
a．BaCl2溶液b．NaHCO3粉末c．Ba（NO3）2溶液d．银粉
③若采用D装置收集气体，则进气管应该接______（填写“a”或“b”），多余的气体需要通过F装置吸收，F装置所装的溶液是________，F装置中倒置的漏斗作用是_______。
四、推断题
26．A经如图所示的过程转化为D。
已知D为强酸或强碱，请回答下列问题：
（1）若常温下C是红棕色的气体，则:
①A的化学式可能是：
A__________，C转化D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为______
②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为___________________________。
③D的浓溶液在常温下可与铜反应，请写出该反应的离子方程式________________________
（2）若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的电子式为_____________
27．下表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：
a
b
c
d
e
f
g
h
m
n
p
……
（1）m的阴离子结构示意图为______________
（2）d元素在周期表中的位置为__________________________
（3）b的最高价氧化物的结构式为____________
（4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为____________（用离子符号填写）。
（5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为_____________（填化学式）。
（6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为_____________________________
（7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为_____________________________
（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。
①丁属于_______________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。
②请写出h单质与乙反应的化学方程式______________________
28．Ⅰ.有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验：
①测知溶液显强酸性；
②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
请回答：
（1）原溶液中肯定存在的离子是____________________
（2）不能确定是否存在的离子是____________________
Ⅱ.
（1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。
雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示）
________________________________________________
（2）正常雨
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