福建省福州市八县一中学年高一下学期期中联考化学试题Word下载.docx

1、H2SO4H22+SO42-C. HF的电子式： D. 35Cl和37Cl离子结构示意图均可以表示为：5下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（ ）A. HBr、 CO2、 NH3 B. Na2O、 Na2O2、 Na2S C. NaCl、 HCl、 H2O D. NaOH、 CaCl2、 CaO6下列有关元素性质的递变规律不正确的是 （ ）A. Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B. H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱C. Cl、Br、I还原性依次增强 D. Na、K、Rb的原子半径依次增大7某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是AK2

2、S BMgO CMgS DNaF88下列叙述中正确的是A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B. A族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元索所在的周期数C. 除短周期外，其他周期均有18种元素D. X2+的核外电子致目为18，则X在第三周期第A族9下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是A. 与H2化合时，X单质比Y单质容易B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C. X原子的原子序数比Y原子的原子序数大D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来10元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在

3、暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（ ） A. T的单质在化学反应中只表现氧化性 B. R与Q的电子数相差16C. T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸强 D. 在这五种元素中Z的化学性质最稳定11能用于鉴别CO2 和SO2 的试剂是（ ）A. 硝酸钡溶液 B. 澄清石灰水 C. 紫色石蕊试液 D. 氯化钡溶液12下列说法正确的是（）A. 在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动B. NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-C. 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D. H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

4、13已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ）A. 四种元素位于同一周期 B. 氢化物的稳定性:H2Y HZC. 原子序数a b d c D. a+3 = c214Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是A. 氯化物 B. 硫酸盐 C. 硝酸盐 D. 碳酸盐15下列说法正确的是（ ）A. 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽以及给食品增白。B. 浓硫酸可以用来干燥SO2、CO2、H2等气体C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D. 稀硝酸在空气中可以通过

5、加热浓缩的方法增大溶液的浓度16将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L（标准状况），则反应过程中转移的电子为（ ）A. 0.08 mol B. 0.16 mol C. 0.24 mol D. 0.32mol17对下列实验现象的原因分析不正确的一项是（ ）选项实验现象原因分析A久置的浓硝酸呈黄色浓硝酸不稳定，分解生成的NO2 溶解在其中B铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下， 铝被浓硝酸钝化CSO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去SO2具有漂白性，使其褪色D

6、向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2A. A B. B C. C D. D18100ml某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L， H2SO4 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）A. 0.3 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.25 mol/L D. 无法计算19下列操作不能用于检验NH3的是A气体使湿润的酚酞试纸变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D气体与蘸有浓盐酸的玻

7、璃棒靠近20足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（ ）A10mL 18.4mol/L H2SO4 B30mL 3mol/L盐酸C30mL 2mol/L H2SO4 D30mL 5mol/L HNO321下列说法正确的是 （ ）A. O2和O3互为同位素，化学性质相似B. 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C. 分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键D. 将标准状况下22.4 L 氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 molL1的氨水22用下图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）A. 中选用品红溶液验证SO2的生成 B. 中

8、选用NaOH溶液吸收多余的SO2C. 为确认有CuSO4生成，向中加水，观察颜色 D. 上下移动中铜丝可控制SO2的产生与停止23取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气（体积比为41）的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）A212 B111 C554 D774二、填空题24A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下如图。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2相同。由此推知：A_，B_，C_，D_，E_（

9、填元素名称）三、实验题25下图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：（1）某同学若选取A装置制备氨气。A装置制备氨气的化学方程式为_。某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有_性质（填序号）。a还原性 b氧化性 c.极易溶于水 d与水反应生成碱性物质干燥氨气时，常常在装置C中加入_作干燥剂。如图在收集满氨气的集气瓶中，挤压装置中的胶头滴管，滴入12 滴浓盐酸，可观察到的现象是_。（2）某同学选取B装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况。写出B装置中所发生反应的化学方程式_下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是_（填字母编号）。a

10、BaCl2溶液 bNaHCO3粉末 cBa（NO3）2溶液 d银粉若采用D装置收集气体，则进气管应该接_（填写“a”或“b”），多余的气体需要通过F装置吸收，F装置所装的溶液是_，F装置中倒置的漏斗作用是_。四、推断题26A经如图所示的过程转化为D。已知D为强酸或强碱，请回答下列问题：（1）若常温下C是红棕色的气体，则:A的化学式可能是：A_，C转化D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为_ 若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为_。D的浓溶液在常温下可与铜反应，请写出该反应的离子方程式_（2）若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的电子式为_27下表是am九种元素在周期表

11、中的位置，请回答下列问题：abcdefghmnp（1）m的阴离子结构示意图为_（2）d元素在周期表中的位置为_（3）b的最高价氧化物的结构式为_（4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_（用离子符号填写）。（5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为_（填化学式）。（6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为_（7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为_（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。丁属于_（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。请写出h单质与乙反应的化学方程式_28. 有一瓶澄清溶

12、液，可能含有NH4+、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO42-、CO32-、NO3-、Cl、I现进行如下实验：测知溶液显强酸性；取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；将实验中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：（1）原溶液中肯定存在的离子是_（2）不能确定是否存在的离子是_.（1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示）_（2）正常雨