《医用基础化学》平时作业含新答案Word文档下载推荐.docx

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通过本次作业使学生掌握第一、二和三章的有关概念及一些常见计算。

一、单项选择题（每小题1分，共25分）

1．配制300ml0.10mol∙L－1NaOH（Mr=40）需称取固体NaOH的质量为（　A　）

（A）1.2g　　（B）1.2mg　（C）4.0g　（D）4.0mg　　（E）12.00g

2．人体血液中平均每100ml中含有19mgK＋（M=39），则血液中K+的浓度是（　D　）

（A）0.49mol•L－1（B）4.9mol•L－1　（C）4.9×

10－2mol•L－1

（D）4.9×

10－3mol•L－1　　（E）4.9×

10－3mmol•ml－1

3．中和50ml0.20mol•L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是（　C　）

（A）0.1mol/L　　　（B）0.2mol/L　　　　　（C）0.4mol/L　

（D）0.8mol/L　　　　（E）2.0mol/L

4．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血（细胞破裂）现象（　D　）

（A）9.0g•L－1NaCl　　　（B）90.0g•L－1NaCl（C）50.0g•L－1葡萄糖

（D）生理盐水的10倍稀释液（E）100.0g•L－1葡萄糖溶液

5．会使红细胞发生皱缩的溶液是（　E　）

（A）1.0g·

L-1NaCl（Mr=58.5）（B）10.0g·

L-1CaCl2·

2H2O（Mr=147）

（C）12.5g·

L-1NaHCO3（Mr=84.0）（D）9.0g·

L-1NaCl（Mr=58.5）

（E）112g·

L-1C3H5ONa（Mr=80）

6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是（　C　）

（A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度

（B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度

（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度

（D）两者的浓度相等

7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带（　C　）

（A）正电荷负电荷（B）负电荷正电荷（C）电中性正电荷（D）电中性负电荷

8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有（　B　）

（A）布朗运动　　（B）胶粒带电　　（C）胶粒扩散　　（D）胶粒对光的散射作用

9．对于胶团[（AgI）m·

nAg+·

（n-x）NO3－]x+·

xNO3－，下列说法不正确的是（　D　）

（A）（AgI）m是胶核　　　（B）Ag＋为吸附离子　　　（C）NO3－为反离子

（D）m=n+x　　　　　（E）[（AgI）m·

（n-x）NO3－]x+为胶粒

10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是（　B　）

（A）K2SO4（B）Al（NO3）3（C）MgCl2（D）K3[Fe（CN）6]（E）NaCl

11．关于活化能，下列说法正确的是（　C　）

（A）活化能越大，反应速度越大　　　（B）反应速度相同的反应，活化能一定相同

（C）活化能越小，一般反应速度越快　（D）正、逆反应的活化能相同

（E）活化能是活化分子具有的能量

12．在化学反应中，催化剂的作用在于（　A　）

（A）降低了活化能　（B）增加了分子间碰撞　　　（C）改变反应的平衡常数（D）分子运动速度加快　（E）增大了活化分子的分数

13．某温度下，下列反应已达平衡：

CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）（放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是（　A　）

（A）通入更多的水蒸气　（B）增加体系的总压力　　（C）加入催化剂　

　（D）降低体系的总压力　（E）升高体系的温度

14．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（　E　）

（A）升高温度，平衡向放热反应方向移动（B）降低温度，平衡向吸热反应方向移动

（C）温度改变不能使化学平衡发生移动

（D）改变浓度可引起平衡的移动，故K也随之发生改变　

　（E）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K

15．已知HCN的Ka=5.0×

10－10mol/L，则CN－的碱常数Kb为（　D　）

（A）5.0×

10－14（B）5.0×

10－10（C）2.0×

10－6（D）2.0×

10－5（E）2.0×

10－4

16．往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl，会使（　B　）

（A）溶液PH增大（B）溶液PH减小　　　（C）溶液PH不变　

　（D）NH3的Kb增大（E）NH3的Kb减小

17．由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系，如果HX的电离常数Ka=10－5，则此缓冲溶液的PH值为（　B　）

（A）7　（B）5　（C）8　　（D）9　　　（E）14

18．将0.10mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[H+]和PH值的变化趋势各为（　B　）

（A）增加和减小　　　　　　（B）减小和增大　　　　（C）减小和减小

（D）为原来的一半和增大　　（E）为原来的一倍和减小　

19．根据酸碱质子理论，在化学反应NH3＋H2O＝NH4＋＋OH－中，属于酸的物质是（　B　）

（A）NH3和H2O（B）NH4＋和H2O（C）NH4＋和OH－　　

（B）（D）NH3和OH－（E）NH3和NH4＋

20．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是（　D　）

（A）甲酸钠和甲酸（Ka=1.8×

10－4）（B）醋酸钠和醋酸（Ka=1.8×

10－5）

（C）氯化铵和氨水（Kb=1.8×

10－5）（D）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠（Ka=6.3×

10－8）

21．有一难溶强电解质M2X，其溶度积Ksp和其在饱和溶液中的溶解度S的关系式为（　E　）

（A）S＝Ksp（B）S=

（C）S=

（D）S=

（E）S=

22．有一难溶强电解质Fe2S3，其溶度积Ksp表达式是（　D　）

（A）Ksp＝[Fe3+][S2-]（B）Ksp＝[Fe23+][S32-]

（C）Ksp＝[2Fe3+]2[3S2-]3（D）Ksp＝[Fe3+]2[S2-]3　　　（E）Ksp＝2[Fe3+]2•3[S2-]3

23．250C时CaCO3饱和溶解度为9.3⨯10-5mol/L，则CaCO3的溶度积Ksp为（　A　）

（A）8.6×

10－9（B）9.3×

10－5（C）1.9×

10－5（D）9.6×

10－2（E）1.9×

24．25℃时PbI2的Ksp为8.49×

10－9则其饱和溶液I－浓度约为（　C　）

（A）2.04×

10-3mol/L　（B）4.08×

10-3mol/L

（C）2.57×

10-3mol/L　　（D）1.28×

10-3mol/L　（E）3.03×

10-3mol/L

25．250C时Ag2CrO4饱和溶液中，[CrO42-]=6.0×

10-5mol/L，则Ag2CrO4的溶度积Ksp为（　C　）

（A）6.6×

10－9（B）2.2×

10－13（C）8.64×

10－13（D）5.4×

10－14（E）1.9×

10－10

二、填空题（每小题1分，共30分）

1．100ml0.1mol/LH2SO4（Mr=98）溶液中，H2SO4的物质的量是_0.01_mol，质量浓度是_9.8g/L_。

2．产生渗透现象的条件是_半透膜的存在_和_膜两侧单位体积内溶剂分子数不相等_。

3．0.15mol/LNaCl溶液用医学上渗透压单位表示，应为________mOsmol/L，它属于_等渗_（选择填写：

高、低或等渗）溶液。

4．溶胶的相对稳定性主要取决于_胶粒的电荷_和_胶粒表面水膜化_。

5．按照有效碰撞理论，活化分子必需具有的能量与普通反应分子具有的平均能量差值叫做_活化能_，催化剂使反应速度加快的原因是_改变了反应途径，降低了活化能_。

6．升高温度，反应速度加快的主要原因是_活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加_；

增加反应物浓度，反应速度加快的原因是_单位时间内碰撞总数增加，有效碰撞频率增大_。

7．可逆反应C（s）＋1/2O2（g）===CO（g），此反应为放热反应，当反应达到平衡后，若升高温度平衡向_左（CO分解）_移动；

若增大压力平衡向_左（CO分解）_移动。

8．反应：

2A（g）＋B（g）==C（g）＋D（g）为吸热反应，当温度升高时，标准平衡常数K0_增大_；

当增大系统的压力时，平衡向_右_移动。

9.HPO42－的共轭酸是_H2PO4－_，HCO3－共轭碱_CO32—_；

根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是_两对共轭酸碱对之间的质子转移_。

10．若将氨水溶液稀释，则电离度将_增大_，溶液的PH值_减小_。

（填增大或减小）

11．若在HAc浓度可加入NaAc固体，HAc的解离度α将_减小_，酸常数Ka_不变_，溶液的PH值将_升高_。

（填升高或降低，或变化或不变化）

12．在由NH4Cl和NH3·

H2O配制而成的缓冲溶液，其抗酸成分是_NH3_，抗碱成分是_NH4+_。

13．人体血浆中最重要缓冲对的抗酸成分是_HCO3－_。

影响缓冲溶液缓冲容量的因素是_缓冲溶液的总浓度和缓冲比_。

14．在含有Cl－、Br－、I－三种离子的混合溶液中，已知其浓度均为0.01mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的Ksp分别为1.6⨯10－10、4.3⨯10－13、1.5⨯10－16。

若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先应沉淀析出_AgI_最后沉淀析出的是_AgCl_。

三、简答题（每小题5分，共15分）

1、临床上为病人大量输液时，为什么要用生理盐水和50gL－1葡萄糖溶液？

答：

参考《学习指导》P.11四.2

2、影响化学反应速率的因素有哪些？

怎样解释这些影响？

参考《学习指导》P.31四.5

3、缓冲溶液是怎样控制溶液不因外加少量酸碱而改变PH值的？

（举例说明）

参考《学习指导》P.53四.5

四、计算题（共30分）

1、将10.0gNaCl（Mr=58.5）溶于90g水中，测得此溶液的密度为1.07g/ml，计算此溶液的质量分数，质量浓度和物质的量浓度。

（10分）

2、将10.0g某大分子物质，溶于1000ml水中配成溶液，在于27℃时测得该溶液的渗透压为0.37Kpa，计算该大分子物质的相对分子量。

（5分）

3、已知Kb（NH3）=1.79×

10－5，计算0.10mol/LNH4Cl溶液的PH值。

4、计算由0.080mol/LHAc溶液和0.20mol/LNaAc等体积混合成缓冲溶液的PH值（HAc的Ka=1.8×

10－5）？

（10分）

医用基础化学第2次平时作业

通过本次作业使学生掌握第四、五和六章的基本概念和一些基本计算。

一、单项选择题（每小题1分，共20分）

1．当主量子数n=3时，角量子数l可能的取值为（　A　）

　（A）0,1,2（B）1,2,3　　（C）0,1,2,3　　（D）0,+1,-1（E）2,3

2．若将某原子的电子排布式写成1s2