金属元素历年考题Word文档下载推荐.docx

金属元素历年考题Word文档下载推荐.docx

《金属元素历年考题Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属元素历年考题Word文档下载推荐.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

请回答：

（1）硫酸的物质的量浓度为_______________。

（2）若a=2.3，用于沉淀所消耗的NaOH溶液的体积是_________mL，铝土矿中各组成成分的质量分数：

为_________，为_________，为_________。

（3）a值的范围应是_________，在这个范围内，a值越大，_________的质量分数越小。

5、现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是溶液和NaOH溶液。

现做如下实验：

①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。

②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。

③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀。

通过必要的计算和推理判定：

（1）甲溶液为_______溶液，其物质的量浓度是_______。

（2）乙溶液为_______溶液，其物质的量浓度是_______。

6、甲乙两烧杯中各盛100mL、3mol/L的盐酸和烧碱溶液，分别向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后所生成的气体的体积比为1:

2，则加入的铝粉的质量为：

7、等物质的量的钠、镁、铝分别与含1mol的HCl的溶液反应，产生的气体在相同状态下分别为V（Na）、V（Mg）、V（Al），金属的物质的量为x，x取不同数值范围时，填写下表

x

x<

1/2

1/2<

x<

1

氢气的体积关系

V（Na）>

V（Mg）>

V（Al）

V（Na）=V（Mg）=V（Al）

8、在托盘天平两边各放一质量同样大小的烧杯.分别加入等体积同浓度的含mmolH2SO4的稀溶液，调节天平平衡后.再向左盘加入agFe,向右盘加入bgAl，使之反应，当天平再次平衡时.试讨论在下列情况下，a与b的关系式

①当＞m，＞m时，②当＜m，＜m时，

③当＜m,＞m时.

9、将0.1mol的镁、铝混合物溶于100ml2mol·

L-1H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·

L-1NaOH溶液.请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示.当V1=160ml时，则金属粉末中n（Mg）=mol.V2=ml.

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=ml.

（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg物质的量分数为a，用100ml2mol·

L-1的H2SO4溶解此混合物后再加入450ml可1mol·

L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，满足此条件的a的取值范围是.

10、将一定质量的由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物投入100mL2mol/L的盐酸中，恰好完全溶解，并放出448mL气体（标准状态），再向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液，当沉淀完全时，所加NaOH溶液的体积为mL，将所得沉淀充分灼烧可得铁红g

11、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是

A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:

1:

3

B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:

2

C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

12、将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。

试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是：

____________；

铜单质________（填“一定”或“可能”）存在。

（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为：

________；

（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是__________，Fe2＋__________（填“一定”或“可能”）存在。

13、向含amolNaOH的溶液中通入bmolCO2气体，将所得溶液小心加热蒸干，讨论所得固体的成分及质量为多少？

14、向含16克NaOH的溶液中通入标准状态下一定量的CO2气体，将所得溶液小心加热蒸干，所得固体的质量为30.5克，则CO2的体积为多少？

15、将某Na2CO3和NaHCO3的混合物a克，加热至质量不再变化时，剩余物质的质量为b克，求原混合物中NaHCO3的质量分数？

若求的是Na2CO3的质量分数呢？

16、将16.8克NaOH、NaHCO3混合物在密闭容器中充分加热后排放气体，冷却后称得固体质量为15克，则混合物中NaOH的质量为多少

17、18.4gNaOH与NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250oC，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g，试计算原混合物中NaOH的质量分数。

18、将10.6克Na2CO3固体加到1mol/L500mL的盐酸溶液中，所得气体为V1L

将1mol/L500mL的盐酸溶液逐滴加到含10.6克Na2CO3的溶液中，所得气体为V2L，则V1V2

19、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______________。

（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________，其物质的量之比为__________。

（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为_______mL

例题5：

将Na2O2和过量的NaHCO3固体混合物放在密闭容器中加热，并保持250摄氏度（该温度时Na2CO3不分解），充分反应后排放出气体，残留固体的成分是

20、将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合物放在密闭容器中加热，进行充分反应，并保持250摄氏度（该温度时Na2CO3不分解）

（1）随a/b值的变化，残留固体和气体的成份也发生相应变化。

若反应后容器中水蒸气和氧气的物质的量相同，求a/b的值。

（2）试分析，随a/b的改变，混合气体平均相对分子质量的变化范围。

（1）a/b<

1/2，固体成分：

，气体成分：

（2）a/b=1/2，固体成分：

（3）1/1<

a/b<

（4）a/b=1/1，固体成分：

a/b>

1/1，固体成分：

历年高考题

1．为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（A）NH3·

H2O（B）NaOH（C）Na2CO3（D）MgCO3

2．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300毫克,则该氯化镁中的杂质可能是

（A）氯化钠（B）氯化铝（C）氯化钾（D）氯化钙

3．38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升（标准状况）,反应消耗的HNO3的物质的量可能是

（A）1.0×

10-3摩尔（B）1.6×

10-3摩尔（C）2.2×

10-3摩尔（D）2.0×

10-3摩尔

4．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是

（A）NH4+（B）Mg2+（C）Fe2+（D）Al3+

5．将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是

（A）3摩/升HCl（B）4摩/升HNO3（C）8摩/升NaOH（D）18摩升H2SO4

6、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

（A）．向CuSO4溶液中加入适量铁粉

（B）．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液

（C）．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体

（D）．在NaBr溶液中通入过量氯气

7．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。

下列说法正确的是

（A）．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

（B）．甲烧杯中的酸过量（C）．两烧杯中参加反应的锌等量

（D）．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小

8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

（A）．1:

1（B）．2:

1（C）．3:

1（D）．1:

9.强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4Fe2O3+SO2↓+SO3↑若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则

（A）．析出BaSO3沉淀（B）．析出BaSO4沉淀（C）．逸出SO3气体（D）．逸出SO2气体

10.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g

11．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后

溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

A．0.4mol/LB．0.6mol/LC．0.8mol/LD．1.0mol/L

1．微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列各组元素全部属于微量元素的是（）

A．Na，K，Cl，S，OB．F，I，Fe，Zn，Cu

C．N，H，0，P，CD．Ge，Se，Ca，Mg，C

8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无

12．X