1、请回答:(1)硫酸的物质的量浓度为_。(2)若a=2.3,用于沉淀所消耗的NaOH溶液的体积是_mL,铝土矿中各组成成分的质量分数:为_,为_,为_。(3)a值的范围应是_,在这个范围内,a值越大,_的质量分数越小。5、现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是溶液和NaOH溶液。现做如下实验:取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,产生1.56g沉淀。取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,产生1.56g沉淀。取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,产生3.12g沉淀。通过必要的计算和推理判定:(1)甲溶液为_溶液,其物质的量浓度是_。(2)乙溶液为_溶液,其物质的量浓度是_。6、甲乙两烧
2、杯中各盛100mL 、3mol/L的盐酸和烧碱溶液,分别向两烧杯中加入等质量的铝粉,反应结束后所生成的气体的体积比为1:2,则加入的铝粉的质量为: 7、 等物质的量的钠、镁、铝分别与含1mol的HCl的溶液反应,产生的气体在相同状态下分别为V(Na)、V(Mg)、V(Al),金属的物质的量为x,x取不同数值范围时,填写下表 x x1/2 1/2xV(Mg)V(Al)V(Na)=V(Mg)=V(Al)8、在托盘天平两边各放一质量同样大小的烧杯.分别加入等体积同浓度的含mmolH2SO4的稀溶液,调节天平平衡后.再向左盘加入agFe,向右盘加入bgAl,使之反应,当天平再次平衡时.试讨论在下列情况
3、下,a与b的关系式当m,m时 , 当m,m时 ,当m,m时 .9、将0.1mol的镁、铝混合物溶于100ml2molL-1H2SO4溶液中,然后再滴加1molL-1NaOH溶液.请回答:(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示.当V1=160ml时,则金属粉末中n(Mg)= mol.V2= ml.(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= ml.(3)若混合物仍为0.1mol,其中Mg物质的量分数为a,用100ml2molL-1的H2SO4溶解此混合物后再加入450ml可1molL-
4、1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3,满足此条件的a的取值范围是 .10、将一定质量的由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物投入100 mL 2mol/L的盐酸中,恰好完全溶解,并放出448mL气体(标准状态),再向所得溶液中加入5mol/L NaOH溶液 ,当沉淀完全时,所加NaOH溶液的体积为 mL,将所得沉淀充分灼烧可得铁红 g11、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子,则下列判断正确的是A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B.反应
5、后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多12、将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有的离子是:_;铜单质_(填“一定”或“可能”)存在。(2)若氯化铜有剩余,则容器中还可能有的离子为:_;(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有的单质是_,Fe2_(填“一定”或“可能”)存在。13、向含a
6、 mol NaOH的溶液中通入b mol CO2气体,将所得溶液小心加热蒸干,讨论所得固体的成分及质量为多少?14、向含16克NaOH的溶液中通入标准状态下一定量的CO2气体,将所得溶液小心加热蒸干,所得固体的质量为 30.5克,则CO2的体积为多少?15、将某Na2CO3和NaHCO3的混合物a克,加热至质量不再变化时,剩余物质的质量为b克,求原混合物中NaHCO3的质量分数? 若求的是Na2CO3的质量分数呢?16、将16.8克NaOH、NaHCO3混合物在密闭容器中充分加热后排放气体,冷却后称得固体质量为15克,则混合物中NaOH的质量为多少17、18.4gNaOH与NaHCO3固体混合
7、物,在密闭容器中加热到250 oC,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6g,试计算原混合物中NaOH的质量分数。18、将10.6克Na2CO3固体加到1mol/L 500mL的盐酸溶液中,所得气体为V1 L 将1mol/L 500mL的盐酸溶液逐滴加到含10.6克Na2CO3的溶液中,所得气体为V2 L, 则V1 V219、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10 mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,试回答下列问题:(1)原NaOH溶液的物质的量浓度
8、为_。(2)曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是_,其物质的量之比为_。(3)曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_mL例题5:将Na2O2和过量的NaHCO3固体混合物放在密闭容器中加热,并保持250摄氏度(该温度时Na2CO3不分解),充分反应后排放出气体,残留固体的成分是 20、将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合物放在密闭容器中加热,进行充分反应,并保持250摄氏度(该温度时Na2CO3不分解)(1)随a/b值的变化,残留固体和气体的成份也发生相应变化。若反应后容器中水蒸气和
9、氧气的物质的量相同,求a/b的值。(2)试分析,随a/b的改变,混合气体平均相对分子质量的变化范围。(1) a/b 1/2,固体成分: ,气体成分:(2) a/b = 1/2,固体成分:(3) 1/1a/b 1/1,固体成分: 历年高考题1为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 (A)NH3H2O (B)NaOH (C)Na2CO3 (D)MgCO32把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300毫克,则该氯化镁中的杂质可能是(A)氯化钠 (B)氯化铝 (C)氯化钾 (D)氯化
10、钙338.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是 (A)1.010-3摩尔 (B)1.610-3摩尔 (C)2.210-3摩尔 (D)2.010-3摩尔4某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是(A)NH4+ (B)Mg2+ (C)Fe2+ (D)Al3+5将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是(A)3摩/升HCl (B)4摩/升HNO3 (C)8摩/升N
11、aOH (D)18摩升H2SO46、混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是(A) 向CuSO4溶液中加入适量铁粉(B) 等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液(C) 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体(D) 在NaBr溶液中通入过量氯气7在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是(A)甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大(B)甲烧杯中的酸过量 (C)两烧杯中参加反应的锌等量(D)反应开始后乙烧杯中的c(H)始
12、终比甲烧杯中的c(H)小8铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为(A)1:1 (B)2:1 (C)3:1 (D)1:9.强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4 Fe2O3 +SO2+SO3若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中,则 (A)析出BaSO3沉淀(B)析出BaSO4沉淀 (C)逸出SO3气体(D)逸出SO2气体10. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,
13、生成沉淀的质量为A9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g11某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol 铁粉,待Fe3+完全还原后 溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) A0.4 mol/L B0.6mol/L C0.8 mol/L D1.0 mol/L1微量元素是指在人体内总含量不到万分之一,重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素,这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用,下列各组元素全部属于微量元素的是 ( ) ANa,K,Cl,S,O BF,I,Fe,Zn,Cu CN,H,0,P,C DGe,Se,Ca,Mg,C8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无12X
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