北京市西城区学年度第一学期高三化学期末试题含答案Word文档格式.docx
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4．下列说法中，不正确的是
A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖
B．苯酚可用于合成高分子化合物
C．油脂水解可以制取高级脂肪酸
D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水
5．下列说法中，不正确的是
A
B
C
D
钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀
钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢
腐蚀
将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好
钢闸门作为阴极而受到保护
6．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。
下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是
A．分子式是C7H4O6
B．能发生加成反应
C．能发生水解反应
D．能发生缩聚反应
7．下列离子方程式中，正确的是
A．钠放入水中Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑
B．电解饱和食盐水2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝Al3+＋3OH－＝Al（OH）3↓
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是
A．无色溶液中Mg2+、Al3+、SO42－、CO32－
B．pH=1的溶液中NH4+、Ba2+、HCO3－、NO3－
C．含MnO4－的溶液中H+、K+、Br－、I－
D．在的溶液中Na＋、K＋、CH3COO－、SO42－
9．下列说法中，不正确的是
A．酚能与碳酸氢钠溶液反应
B．醛能发生银镜反应
C．多肽既能与酸又能与碱反应
D．烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应
10．将0.2mol·
L-1的KI溶液和0.05mol·
L-1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe（CN）6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③
11．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是
A．标准状况下，22.4L庚烷的分子数约为NA
B．密闭容器中23gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
D．1L0.1mol·
L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
12．4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是
元素
X
Y
Z
W
相关
信息
有两种常见的单
质，均有氧化性
短周期中原子半
径最大的元素
地壳中含量最多
的金属元素
最外层电子数是
电子层数的二倍
A．Y的单质燃烧火焰呈黄色
B．4种元素的简单离子半径最小的是Z
C．X与Y形成的化合物只含有离子键
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应
13．已知氯水中存在反应：
Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验。
A．加5mL水，c（H+）增大
B．加少量NaCl固体，c（H+）不变
C．加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高
D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高
14．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是
A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D．若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2
15．用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是
实验目的
a中试剂
b中试剂
c中试剂
比较H2CO3、H2SiO3
的酸性
醋酸溶液
碳酸钠
硅酸钠溶液
比较Cl2、I2的
氧化性
浓盐酸
高锰酸钾
碘化钾溶液
制备NaHCO3
盐酸
大理石
饱和碳酸钠溶液
证明C2H2有还原性
饱和食盐水
电石
酸性高锰酸钾溶液
16．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO+2CO2CO2+N2。
某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，
测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
时间/s
1
2
3
4
5
c（NO）/×
10-3mol·
L-1
1.00
0.45
0.25
0.15
0.10
c（CO）/×
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
下列说法中，不正确的是
A．2s内的平均反应速率υ（N2）＝1.875×
10-4mol·
L-1·
s-1
B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5
C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%
D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
17．（6分）卤族元素的单质能与H2反应
H2+F2=2HF
在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2=2HCl
光照或点燃发生反应
H2+Br2=2HBr
加热至一定温度才能反应
H2+I2=2HI
不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解
（1）卤族元素位于周期表中的________族。
（2）用电子式表示HCl的形成过程________。
（3）依据上表，可以推测出：
随着原子序数的递增，________（填字母）。
a.单质的熔沸点逐渐升高b.元素的非金属性逐渐减弱
c.卤化氢的还原性依次减弱d.卤化氢的稳定性依次减弱
（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。
写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式________。
18．（5分）用0.1mol·
L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·
L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
（1）HX为酸（填“强”或“弱”）。
（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）________。
（3）下列说法正确的是________（填字母）。
a.M点c（HX）＜c（X－）
b.M点c（Na+）＞c（OH－）
c.P点c（Cl－）＝0.05mol·
19．（8分）富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n]。
研究发现，当a＝b时净水效果最好。
工艺流程如下（部分操作和产物略）：
（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是________。
（2）测得滤液中。
加入FeSO4·
7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）
________。
（3）将溶液A电解得到液体聚合硫
酸铝铁。
装置如图所示（阴离
子交换膜只允许阴离子通过，
电极为惰性电极）
①阴极室的电极反应式是________。
②电解过程阳极室溶液pH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理________。
20．（11分）铜冶金技术以火法冶炼为主。
（1）火法炼铜的工艺流程如下：
反应Ⅰ：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）ΔH=-768.2kJ·
mol-1
反应
：
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）ΔH=+116.0kJ·
在反应Ⅱ中，每生成1molSO2转移电子________mol。
反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的ΔH=________kJ·
mol-1。
③理论上m1:
m2=________。
（2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品。
①制硫酸中重要的一步反应是
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=-196kJ·
右图表示将2.0molSO
2
和1.0molO
置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2（g）的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度。
X代表的物理量是________。
A对应条件下平衡常数K=________。
②下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO
2发生反应的原因________。
（3）工业硫酸中往往含有一定量SO
，测定过程如下：
取mg工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用cmol·
L-1I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液VmL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是________。
21．（14分）硝酸是氧化性酸，其本质是NO3－有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。
实验装置
编号
溶液X
实验Ⅰ
6mol·
L-1稀硝酸
电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。
实验Ⅱ
15mol·
L-1浓硝酸
电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。
（1）实验Ⅰ中，铝片作________（填“正”或“负”）极。
液面上方产生红棕色气体的化学方程式是________。
（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是________。
查阅资料：
活泼金属与1mol·
L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3－被还原。
（3）用上图装置进行实验Ⅲ：
溶液X为1mol·
L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。
①反应后的溶液中含NH4+。
实验室检验NH4+的方法是________。
②生成NH4+的电极反应式是________。
（4）进一步探究碱性条件下
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