届高考化学总复习综合检测题1.docx

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届高考化学总复习综合检测题1

选修2　综合测试

满分：

100分　　　　时间：

90分钟

1．（10分）化学在工农业生产、科学技术进步等方面有着广泛的应用，对于技术创新有不可低估的影响。

请回答下列问题：

（1）工业合成氨需要的原料气是________，生产条件是________。

（2）烧碱生产是海水综合利用的典范，要生产烧碱，首先从海水中获取________（填写化学式），然后通过________（填写生产方法）获得该物质，副产物是________。

（3）化石燃料的综合利用对现代社会的可持续发展有着重要的意义。

煤的干馏和石油的分馏这两种生产工艺在反应本质上的差别为________。

（4）下列关于肥料、农药的使用合理的是________。

a．大量使用肥料和农药以提高粮食的产量

b．使用复合肥料比使用单一肥料更有效

c．肥料的使用只与作物营养状态有关，与土壤的性质无关

d．使用拟除虫菊酯类药物代替有机氯、有机磷农药

答案　

（1）氮气、氢气（或N2、H2）　高温、高压、催化剂

（2）NaCl　电解　Cl2、H2

（3）煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化

（4）bd

解析　

（1）工业合成氨是在高温、高压和催化剂作用下使氢气与氮气发生化合反应。

（2）工业制备烧碱是电解饱和NaCl溶液，产物是NaOH、Cl2、H2。

（3）煤干馏发生的是化学变化，生成焦炭、焦炉煤气、煤焦油等；石油分馏是把原油分成不同沸点范围内的蒸馏产物，该过程是物理变化。

（4）大量使用农药、肥料会造成粮食中的农药残留，并且污染环境，a不合理；氮、磷、钾等元素在植物体内能够产生相互促进作用，使植物生长发育均衡，b合理；土壤的性质也是决定使用肥料的重要参数，c不合理；拟除虫菊酯类药物毒性差，而有机氯、有机磷农药毒性大，d是合理的。

2．（10分）下面是高炉炼铁及工业炼钢的工艺示意图：

根据示意图回答下列问题：

（1）炼铁的原料Ⅰ为固体混合物，其中除铁矿石、焦炭外，还有________，原料Ⅱ为________。

（2）高炉气是炼铁过程中的尾气，该气体对环境有害，而现代工业提倡节能降耗，所以可以从高炉气中提取回收________用作燃气。

（3）写出炼铁高炉中的氧化还原反应的化学方程式：

___________。

（4）“百炼成钢”是一个熟语，炼钢的原料是生铁，产物为钢。

百炼成钢的冶炼炉名称是________，该冶炼过程需要吹入氧气，主要目的是除去生铁中的________。

（5）写出高炉炼铁的炉渣的一种用途：

_________________________。

答案　

（1）石灰石　空气

（2）CO

（4）炼钢转炉　碳

（5）制造水泥、铺路

解析　

（1）炼铁原料中铁矿石提供铁元素，焦炭是还原剂，石灰石造渣，除去铁矿石中的脉石，空气中的氧气与焦炭反应生成还原剂CO。

（2）高炉气中的成分是二氧化碳、一氧化碳和氮气等。

（3）炼铁高炉中反应很多，其中既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应。

（4）炼钢是一个复杂的工艺，利用的原料是炼铁所得的生铁，由于生铁中含有较多的碳，需要在炼钢转炉中吹入氧气，除去碳。

（5）炉渣的主要成分是硅酸钙。

3．（10分）据科学家预测：

100年后，全球气温将上升1.4℃～5.8℃。

根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测的影响，其中水资源的匮乏将是最严重的问题。

海水占地球总储水量的97.2%。

若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。

（1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是________（填序号）。

A．蒸馏法　B．电渗析法　

C．冷结法D．离子交换法　

E．反渗透法

（2）我国在远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的________。

（3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。

其中通过先进的分离技术得到MgCl2·6H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，此原因是：

__________________________；如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本操作过程是________、________、________。

（4）侯氏制碱也是海洋资源应用的延伸，写出利用NaCl、氨气、CO2制备纯碱的有关反应方程式：

________________________。

答案　

（1）DE

（2）蒸发结晶

（3）抑制MgCl2水解，防止生成Mg（OH）2　氧化（通氯气）　萃取（萃取、分液）　蒸馏

（4）NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl

解析　

（1）这几种方法均能使海水淡化，但由于A、B、C中的方法需要消耗大量的能源，故不符合题意。

（2）氯化钠的溶解度随温度的变化较小，通过日晒蒸发水分，氯化钠饱和析出，故其操作原理是蒸发结晶。

4．（10分）（2018·宁夏银川摸底）1892年，一位居住在英国的美国化学技术人员卡斯特勒提出，利用水银作为阴极，电解食盐水以制取NaOH，并取得专利。

该方法是继隔膜法之后实现工业化的第二种电解制备苛性钠的方法。

其电解原理如图所示。

（1）电解室中阴极反应式为____________________，溶解室中发生反应的化学方程式为____________________。

（2）当阳极产生3.36m3（标准状况）Cl2时，溶解室中生成NaOH的质量为________kg。

（3）电解室中NaCl溶液的流入、流出速率均为VL/min，若生产上要求流出碱液的物质的量浓度为cmol/L，则溶解室中碱液的流出速率Q为________L/min。

（4）20世纪60年代，氯碱生产采用离子膜和隔膜电解槽，水银法逐渐被淘汰，你认为被淘汰的主要原因是________。

离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是________，电解槽中的阳极材料为____________，阴极区产物为____________。

答案　

（1）Na＋＋Hg＋e－===Na（Hg）　2Na（Hg）＋2H2O===2NaOH＋H2↑＋2Hg↓

（2）12　（3）（a－b）V/c

（4）汞有毒性，对环境造成污染

Na＋　钛（或石墨）　H2和NaOH

5．（10分）合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：

合成塔和接触室中的反应分别为：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH<0①

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH<0②

（1）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是____________________________________________。

（2）采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是________（填写序号）。

①硫酸工业　②合成氨工业　③硝酸工业

（3）根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有________（填写序号）。

①合成氨工业在高压下进行　②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂　③合成氨工业和硫酸工业都使用适宜的温度

④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量的空气　⑤及时将氨液化而分离　⑥吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3　⑦硫酸工业的催化氧化在常压下进行

（4）工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。

硫酸工业的尾气中含有SO2，直接排放到空气中会造成环境污染，引起的后果是________，处理该尾气可以得到一种化肥，写出该肥料的化学式_______________________________________________。

答案　

（1）充分利用反应中放出的热量加热反应气

（2）①②③　（3）①④⑤　（4）形成酸雨　（NH4）2SO4

解析　

（1）合成氨和制SO3的反应都是放热反应，而这两个反应又都需要加热，故应将反应放出的热量用来加热反应气才节约能源。

（2）硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业的尾气中分别含有SO2、N2与H2、氮的氧化物，这些气体直接排放不仅造成环境污染，而且会降低产物的产率，故应该将这些气体进行循环使用。

（3）合成氨工业和硫酸工业中，存在着平衡：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），这两个反应都为反应前后气体体积减小的放热反应。

工业生产应考虑提高产物的产率，即使平衡正向移动，而影响平衡的因素有温度、压强、浓度，故应从这三个方面加以考虑，低温、高压、增大反应物浓度或减小生成物浓度都可以满足要求，但温度过低，反应速率较慢，故都采用适宜的温度；SO2的转化率在常压下已经很高，不需要再加压，故使用常压，这就不是从化学平衡方面考虑了。

（4）处理SO2尾气的方法是用氨水吸收生成（NH4）2SO3或NH4HSO3，再用硫酸与之反应得到化肥（NH4）2SO4和高浓度的SO2。

6．（10分）（2018·辽宁大连双基）硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。

为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。

（1）硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。

①写出上述过程的化学反应方程式：

______________，____________。

②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）______。

③若某硫酸厂每天排放的1万米3（标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰________kg。

（2）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，该方法：

第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。

这种尾气处理方法与

（1）相比的优点是_____________________________。

（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如下图，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。

①图中a表示________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。

A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示________，E表示________。

②阳极的电极反应式为________。

答案　

（1）SO2＋Ca（OH）2===CaSO3↓＋H2O

CaSO3＋H2SO4===CaSO4＋SO2↑＋H2O

②原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO2含量较高可返回作为原料

③50

（2）Na2SO3可循环使用

（3）①阳　NaOH溶液　氢气

②SO

－2e－＋H2O===2H＋＋SO

解析　

（1）分析其中的化学反应即可解答①②，③中分析关系式：

SO2　　　～　　　CaO

1mol1mol

x

可求得x＝

mol，m（CaO）＝

mol×56g·mol－1＝50kg。

（2）分析过程中的化学反应，Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3,2NaHSO3

Na2SO3＋H2O＋SO2↑，比较

（1）、

（2）中的化学反应，发现Na2SO3实际上没有消耗，可循环使用。

（3）根据电解规律，阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，促进了水的电离，该极附近溶液碱性增强，生成NaOH，A为NaOH溶液，E为H2，a为阳离子交换膜；阳极发生氧化反应，且生成产物为H2SO4，则阳极反应式为SO

＋H2O－2e－===2H＋＋SO

。

7．（10分）复合材料一般是由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体两种材料构成。

例如，玻璃钢就是将玻璃纤维与高分子化合物（如酚醛树脂）复合而成。

（1）酚醛树脂可由苯酚和甲