浙江省温州市2012届高三第一学期期末八校联考(化学).doc
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浙江省温州市2012届高三第一学期期末八校联考
化学试题
本试题卷分选择题和非选择题两部分．全卷共7页，选择题部分1至4页，非选择题部分4至7页．满分100分，考试时间90分钟．
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上．
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27
Cl—35.5 P—31 Fe—56 Cu—64
选择题部分（共40分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上．
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不能答在试题卷上．
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述正确的是
A．空气中的臭氧对人体健康有益无害
B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰
C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应
D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．6.2克白磷分子中含P—P键为0.6NA
B．10.0mL18.0mol／L的浓硫酸中氢离子数为0.36NA
C．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA
D．80mL10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA
3．在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：
YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为
A．+4、6B．+7、7C．+5、7D．+5、5
4．下列说法正确的是
A．不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：
Na2CO3、Al2（SO4）3、NaCl、NaHSO4
B．可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：
硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇
C．在由水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-
D．实验室保存少量液溴和白磷常用水封
5．以下实验原理或操作中，正确的是
A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色
B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧
C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果
D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相
6．对于平衡体系mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；△H<0。
下列结论中正确的是
A．若平衡时A、B的转化率之比为m：
n（m、n不相等），说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：
n
B．若其它条件不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q
C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入bmolB，达到新平衡时，气体的总物质的量等于（a+b）mol
D．若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+n>p+q
7．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：
以下说法正确的是
A．三种有机物都能与浓溴水发生反应
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多
D．使用NaOH溶液和NaHCO3溶液能鉴别出这三种有机物
8．将1L1.00mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol/L的盐酸中；再做相反操作：
将1L1.25mol/L的盐酸逐滴加入1L1.00mol/L的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比是（同温同压下）
A．2∶5B．5∶2C．1∶1D．2∶1
9．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.，100mL；b.；200mL；c.，400mL；d.，600mL。
则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是
A．B．C．D．
10．25℃时，向VmLpH=a的盐酸中，滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是
A．15 B．14C．13 D．不能确定
11．下列离子方程式正确的是
A．用铂电极电解氯化镁溶液：
2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
B．向NaHS溶液中通入少量氯气：
HS－＋Cl2＝S↓＋H＋＋2Cl－
C．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：
Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
D．用醋酸除去水垢：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
12．现有0.1mol等物质的量组成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有NO。
由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。
下列说法不正确的是
A．根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况
B．若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属又开始溶解
C．当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNO
D．若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量得固体4g
13．X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3︰8，下列说法正确的是
A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：
Y＞W＞X
B．Z、W可形成ZW2的化合物，属于离子化合物
C．离子半径：
Z＞W＞Y
D．气态氢化物的稳定性：
Z＞W
14．某结晶水合物化学式X·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为Dg/cm3的饱和饱和溶液VmL，下列表达式中不正确的是
A．该饱和溶液的质量分数为
B．溶质X在25℃时的溶解度为克
C．该饱和溶液的密度为
D．该饱和溶液的物质的量浓度为
15．将17．9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36L（标准状况）。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
A．33．2g B．25．4g C．22．4g D．19．6g
16．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是A．红墨水柱两边的液面变为左低右高
B．生铁块中的碳是原电池的正极
C．两试管中相同的电极反应式是：
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
17．某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：
Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp（CuS）=1.3×10-36。
]
过量K2CO3溶液，加热
C．试液
滤液
过滤
过滤
过量KOH溶液
沉淀
D．试液
滤液
A．试液
H2S
过量KOH溶液
滤液
过滤
过滤
滤液
过滤
CO2
沉淀
B．试液
H2S
滤液
过滤
过滤
沉淀
过滤
适量盐酸
过量NH3·H2O
沉淀
滤液
过滤
CO2
沉淀
滤液
沉淀
滤液
沉淀
滤液
过量NH3·H2O
过滤
滤液
过滤
过滤
CO2
H2S
滤液
过滤
过量KOH溶液
沉淀
18．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：
c（CH3COO－）＞c（CO32－）＞c（C6H5O－）
B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：
c（M＋）＝c（X－）＞c（H＋）＝c（OH－）
C．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：
c（K＋）＝c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）
D．氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：
c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
19．过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等，钨的最高价为+6价。
现有钨酸钠晶体（Na2WO4·2H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。
现用0.044mol/LKMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性；KMnO4>+6价的W的化合物）。
那么上述蓝色化合物的化学式是
A．W10O21 B．W8O22 C．W5O14 D．W10O27
20．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2（g）＋3Y2（g）2XY3（g）；△H＝－92.6kJ·mol－1，
实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示，不正确的是
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放热Q1＝23.15kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q2
A．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1
B．容器①、②中反应的平衡常数相等
C．容器②中反应达到平衡状态时放出23.15×3/5kJ的热量
D．若容器①体积为0.20L，则反应达到平衡状态时放出的热量大于23.15kJ
非选择题部分（共50分）
注意事项：
1．用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题纸上，不能答在试题卷上．
2．在答题纸上作图，可先使用2B铅笔，确定后必须使用
黑色字迹的签字笔或钢笔描黑．
二、非选择题：
本大题共6小题，共50分．
21．（6分）由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。
为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。
燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等。
（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。
已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571．6kJ·mol-1①
CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-726．0kJ·mol-1②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：
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