浙教版八年级科学上册15 物质的溶解同步练习Word文档格式.docx

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原溶液中溶质的质量为100g×

8%=8g。

故选A。

2.科学家用石墨烯膜制成"

筛子"

，可以筛掉盐类物质.当海水流过该膜时,钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过,独立的水分子却能通过（如图）.下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是（）

A.该过程属于物理变化

B.该过程可应用于海水淡化

C.“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作

D.“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大

【答案】D

本题难度不大，理解钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过、独立的水分子却能通过，掌握物理变化与化学变化的判别方法、溶质质量分数等是正确解答本题的关键。

根据题意，科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质．当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，据此结合题意进行分析判断。

A.当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确，但不符合题意；

B.当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，能除去海水的盐，该过程可应用于海水淡化，故选项说法正确，但不符合题意；

C.当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，实现了氯化钠和水的分离，“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作，故选项说法正确，但不符合题意；

D.“筛掉”氯化钠后的海水，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，故选项说法错误，但符合题意。

故选D。

3.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示．则下列说法正确的是（）

温度/℃

10

30

50

70

90

溶解度/g

27.7

39.3

49.0

54.1

51.1

A.硫酸镁的溶解度随温度升高而减小

B.10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液

C.50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：

100

D.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数不变

【答案】C

本题考查难度不大，掌握硫酸镁的溶解度受温度影响的变化趋势、饱和溶液中

、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。

A.根据硫酸镁在不同温度下的溶解度，进行分析判断；

B.根据10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，进行分析判断；

C.根据50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，进行分析判断；

D.根据饱和溶液中，

进行分析判断。

A.由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出10℃～70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误；

B.10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，10℃时，100g水中最多溶解27.7g硫酸镁固体，10℃时，72.3g水最多能溶解的硫酸镁的质量小于27.7g，则形成溶液的溶质质量分数小于27.7%，故选项说法错误；

C.50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，50℃时，100g水中最多溶解49.0g硫酸镁固体，该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g：

100g=49：

100，故选项说法正确；

D.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液中

，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。

故选C。

4.现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质的质量分数达到20%（无晶体析出），可采用的方法是（）

①蒸发掉20克水②蒸发后溶液中还剩20克水③加入3.2克食盐④加入5克食盐

A.①④B.①②C.②④D.①②④

本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在。

要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：

①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断。

设需要蒸发水的质量为x，（40g-x）×

20%=40g×

10%，x=20g，由于原溶液中水的质量少于40g，而不是蒸发后溶液中还剩20克水。

设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）×

10%+y，y=5g。

故①④方法正确。

5.用下列实验操作可完成两个实验。

甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

下列说法正确的是（）

A.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B.甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的

C.乙实验若按照的步骤②③①进行操作,则配制的溶液浓度偏大

D.乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响

实验时，要严格步骤、规范操作，如果操作不当，步骤不合理，会影响实验结果。

除去粗盐中难溶性杂质的步骤是：

溶解、过滤、蒸发；

配制一定质量分数的溶液的步骤是：

计算、称量、溶解。

A.其中去除杂质的关键步骤是过滤，不正确；

B.①中玻璃棒的作用是加快溶解，④中玻璃棒的作用是引流，⑤中玻璃棒的作用是防止液体溅出，不正确；

C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作时，量筒中的水是42mL，质量为：

1g/cm3×

42mL=42g，砝码质量是5g，溶质质量分数为：

，所以按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大，正确；

D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水时，溶质质量不变，当溶液中的溶剂质量增大时，质量分数减小，所以若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度有影响，不正确。

6.已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大。

20℃时，将甲固体物质加入到盛有10g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲。

下列操作一定会改变溶质的质量分数的是（）

A.再加入少量的水B.再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃

C.升高温度到40℃D.加40℃甲饱和溶液，恢复到20℃

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度、饱和溶液中溶质质量分数的计算方法的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

根据

、

来分析解答。

20℃时，将甲固体物质加入到盛有10g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲，即得到了该温度下，甲物质的饱和溶液。

A.再加入少量水，甲物质会继续溶液一部分，则溶液中溶质的质量分数可能改变，故错误；

B.再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃时，会有部分晶体析出，但是仍为20℃时的饱和溶液，由

知，溶质的质量分数不变，故错误；

C.甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大，升温至40℃时，试管中剩余的甲会溶解，此时溶质的质量增加，溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数一定变小，故正确；

D.加40℃甲饱和溶液，恢复到20℃时，溶液仍为20℃时的饱和溶液，由

可知，溶质的质量分数不变，故错误。

7.有一包可能含有下列物质的硝酸铵样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为20%。

那么其中一定含有的下列物质是（）

A.（NH4）2SO4B.NH4HCO3C.CO（NH2）2D.NH4Cl

【答案】B

【解析】

【分析】

首先计算纯净物硝酸铵中氮元素的质量分数，然后与样品中氮的质量分数相比，看谁的高；

若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的氮元素的质量分数；

若样品中的低，则杂质中氮的质量分数必然低于硝酸铵中的氮元素的质量分数。

纯净硝酸铵[NH4HCO3]中氮元素的质量分数=2880×

100%=35%，

样品中氮元素的质量分数为20%<

35%，样品中氮元素的质量分数低，则杂质中氮的质量分数必定低于硝酸铵中的氮元素的质量分数。

故选B。

8.在配置一定溶质质量分数的食盐溶液时，导致溶液中食盐的质量分数偏大的可能原因有（）

A.用量筒量取水时俯视读数

B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水洗过

C.用托盘天平称取食盐时，将食盐放在右盘，且称量时使用了游码

D.用了含有少量杂质的食盐配制溶液

本题有一定难度，明确导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）是正确解答本题的关键。

溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。

A.用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；

B.用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；

C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，若称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；

若没有使用游码，所称量的溶质质量不变，溶质质量分数偏不变；

则故选项错误；

D.用了含少量杂质的食盐配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误。

9.海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。

小柯用氯化钠溶液模拟海水晒盐过程，下列判断不正确的是（）

A.甲中溶液一定是不饱和溶液

B.乙丙中溶液的溶质质量分数一定不相同

C.丙中溶液一定是饱和溶液

D.丁中溶液的溶质质量分数一定等于丙中溶液的溶质质量分数

本题难度不是很大，掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念、饱和溶液中溶质质量分数计算方法等是正确解答本题的关键。

A、从图中可以看出通过甲到乙没有晶体析出，说明甲溶液是不饱和溶液，因此A选项正确，但不符合题意；

B、乙和丙两溶液溶质质量不同，溶液质量也不同，无法判断两溶液质量分数的关系，因此B选项错误，但符合题意；

C、丙溶液有晶体析出，说明其为饱和溶液，因此C选项正确，但不符合题意；

D、从图中可以看出丙和丁两溶液均有溶质析出，说明二者均为饱和溶液，根据溶液质量分数计算公式可知两种溶液的溶质质量分数相同，因此D选项正确，但不符合题意。

10.20℃时某物质的不饱和溶液蒸发掉ag水或加入bg该物质都能成为饱和溶液，则20℃时该物质饱和溶液的溶质质量分数为（）

A.

B.

C.

D.

在解此类题时，首先找出溶质和溶剂，然后结合溶质质量分数的计算方法进行分析解答。

根据题中的叙述和溶液变饱和的方法进行分析。

从题中的数据可以看出，蒸发a克水或加b克的溶质都会变成饱和，也就是说a克水和b克的溶质刚好可以形成饱和溶液，所以质量分数为：

。

11.在一定温度下，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中，加入的氯化钠质量（n）和溶液的质量分数（m）的关系变化为（）