浙教版八年级科学上册15 物质的溶解同步练习Word文档格式.docx

1、原溶液中溶质的质量为100g8%=8g。故选A。2. 科学家用石墨烯膜制成筛子，可以筛掉盐类物质.当海水流过该膜时,钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过,独立的水分子却能通过（如图）.下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是（）A. 该过程属于物理变化B. 该过程可应用于海水淡化C. “筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作D. “筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大【答案】D本题难度不大，理解钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过、独立的水分子却能通过，掌握物理变化与化学变化的判别方法、溶质质量分数等是正确解答本题的关键。根据题意，科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质当海水流过该膜时，钠

2、离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，据此结合题意进行分析判断。A.当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确，但不符合题意；B.当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，能除去海水的盐，该过程可应用于海水淡化，故选项说法正确，但不符合题意；C.当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，实现了氯化钠和水的分离，“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作，故选项说法正确，但不符合题意；D.“筛掉”氯化钠后的海水，溶质质量减少，溶剂质量不

3、变，则溶质质量分数减小，故选项说法错误，但符合题意。故选D。3. 硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示则下列说法正确的是（）温度/10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而减小B. 10时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C. 50时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100D. 70时的硫酸镁饱和溶液升温至90，溶液的溶质质量分数不变【答案】C本题考查难度不大，掌握硫酸镁的溶解度受温度影响的变化趋势、饱和溶液中、溶解度的含义等是正确解答本题的

4、关键。A.根据硫酸镁在不同温度下的溶解度，进行分析判断；B.根据10时，硫酸镁的溶解度为27.7g，进行分析判断；C.根据50时，硫酸镁的溶解度为49.0g，进行分析判断；D.根据饱和溶液中，进行分析判断。A.由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出1070时，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于70时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误；B.10时，硫酸镁的溶解度为27.7g，10时，100g水中最多溶解27.7g硫酸镁固体，10时，72.3g水最多能溶解的硫酸镁的质量小于27.7g，则形成溶液的溶质质量分数小于27.7%，故选项说法错误；C.50时，硫酸镁的溶解度为49.0g

5、，50时，100g水中最多溶解49.0g硫酸镁固体，该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g：100g=49：100，故选项说法正确；D.70时的硫酸镁饱和溶液升温至90，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液中，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。故选C。4. 现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质的质量分数达到20%（无晶体析出），可采用的方法是（）蒸发掉20克水蒸发后溶液中还剩 20克水加入 3.2克食盐加入 5克食盐A. B. C. D. 本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在。要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种

6、方式：加入溶质，蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断。设需要蒸发水的质量为x，（40g-x）20%=40g10%，x=20g，由于原溶液中水的质量少于40g，而不是蒸发后溶液中还剩20克水。设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）10%+y，y=5g。故方法正确。5. 用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A. 甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B. 甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的C. 乙实验若按照的步骤进行操作,则配制的溶液浓度偏大D. 乙实验中,若所用的烧杯内壁沾有

7、水,对配制的溶液浓度无影响实验时，要严格步骤、规范操作，如果操作不当，步骤不合理，会影响实验结果。除去粗盐中难溶性杂质的步骤是：溶解、过滤、蒸发；配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解。A.其中去除杂质的关键步骤是过滤，不正确；B.中玻璃棒的作用是加快溶解，中玻璃棒的作用是引流，中玻璃棒的作用是防止液体溅出，不正确；C.乙实验若按照的步骤进行操作时，量筒中的水是42mL，质量为：1g/cm342mL=42g，砝码质量是5g，溶质质量分数为：，所以按照的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大，正确；D.乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水时，溶质质量不变，当溶液中的溶剂质量增大时，质量分数减小

8、，所以若所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度有影响，不正确。6. 已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大。20时，将甲固体物质加入到盛有10g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲。下列操作一定会改变溶质的质量分数的是（）A. 再加入少量的水 B. 再蒸发一部分溶剂，恢复到20C. 升高温度到40 D. 加40甲饱和溶液，恢复到20本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度、饱和溶液中溶质质量分数的计算方法的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。根据、来分析解答。20时，将甲固体物质加入到盛有10g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲，即得到了该温度下，甲物质的饱和溶液

9、。A.再加入少量水，甲物质会继续溶液一部分，则溶液中溶质的质量分数可能改变，故错误；B.再蒸发一部分溶剂，恢复到20时，会有部分晶体析出，但是仍为20时的饱和溶液，由知，溶质的质量分数不变，故错误；C.甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大，升温至40时，试管中剩余的甲会溶解，此时溶质的质量增加，溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数一定变小，故正确；D.加40甲饱和溶液，恢复到20时，溶液仍为20时的饱和溶液，由可知，溶质的质量分数不变，故错误。7. 有一包可能含有下列物质的硝酸铵样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为20%。那么其中一定含有的下列物质是（）A. （NH4）2SO4 B. NH

10、4HCO3 C. CO（NH2）2 D. NH4Cl【答案】B【解析】【分析】首先计算纯净物硝酸铵中氮元素的质量分数，然后与样品中氮的质量分数相比，看谁的高；若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的氮元素的质量分数；若样品中的低，则杂质中氮的质量分数必然低于硝酸铵中的氮元素的质量分数。纯净硝酸铵NH4HCO3中氮元素的质量分数=2880100%=35%，样品中氮元素的质量分数为20%35%，样品中氮元素的质量分数低，则杂质中氮的质量分数必定低于硝酸铵中的氮元素的质量分数。故选B。8. 在配置一定溶质质量分数的食盐溶液时，导致溶液中食盐的质量分数偏大的可能原因有（）A. 用量筒量取水

11、时俯视读数B. 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水洗过C. 用托盘天平称取食盐时，将食盐放在右盘，且称量时使用了游码D. 用了含有少量杂质的食盐配制溶液本题有一定难度，明确导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）是正确解答本题的关键。溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。A.用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；B.用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；C.用托盘

12、天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，若称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；若没有使用游码，所称量的溶质质量不变，溶质质量分数偏不变；则故选项错误；D.用了含少量杂质的食盐配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误。9. 海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小柯用氯化钠溶液模拟海水晒盐过程，下列判断不正确的是（）A. 甲中溶液一定是不饱和溶液B. 乙丙中溶液的溶质质量分数一定不相同C. 丙中溶液一定是饱和溶液D. 丁中溶液的溶质质量分数一定等于丙中溶液的溶质质量分数本题难度不是很大，掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念、饱和

13、溶液中溶质质量分数计算方法等是正确解答本题的关键。A、从图中可以看出通过甲到乙没有晶体析出，说明甲溶液是不饱和溶液，因此A选项正确，但不符合题意；B、乙和丙两溶液溶质质量不同，溶液质量也不同，无法判断两溶液质量分数的关系，因此B选项错误，但符合题意；C、丙溶液有晶体析出，说明其为饱和溶液，因此C选项正确，但不符合题意；D、从图中可以看出丙和丁两溶液均有溶质析出，说明二者均为饱和溶液，根据溶液质量分数计算公式可知两种溶液的溶质质量分数相同，因此D选项正确，但不符合题意。10. 20时某物质的不饱和溶液蒸发掉ag水或加入bg该物质都能成为饱和溶液，则20时该物质饱和溶液的溶质质量分数为（）A. B. C. D. 在解此类题时，首先找出溶质和溶剂，然后结合溶质质量分数的计算方法进行分析解答。根据题中的叙述和溶液变饱和的方法进行分析。从题中的数据可以看出，蒸发a克水或加b克的溶质都会变成饱和，也就是说a克水和b克的溶质刚好可以形成饱和溶液，所以质量分数为：。11. 在一定温度下，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中，加入的氯化钠质量（n）和溶液的质量分数（m）的关系变化为（）