学年江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试题Word文件下载.docx
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6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Br：
80
Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）
1.《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。
下列做法与上述理念相违背的是
A.加快石油等化石燃料的开采和使用B.大力发展煤的气化及液化技术
C.以CO2为原料生产可降解塑料D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
【答案】A
【解析】
【详解】A.化石燃料是不可再生能源,加快开采和使用,会造成能源枯竭和环境污染,故选A；
B.提高洁净煤燃烧技术和煤液化技术,可以降低污染物的排放,有利于资源的高效转化,故不选B；
C.难降解塑料的使用能引起白色污染,以CO2为原料生产可降解塑料,能减少白色污染,有利于资源的高效转化,故不选C；
D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料,变废为宝,有利于资源的高效转化,故不选D；
本题答案为A。
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.乙酸乙酯的最简式：
C4H8O2B.丙醛的结构简式：
CH3CH2COH
C.四氯化碳的电子式：
D.聚乙烯的结构简式：
CH2—CH2
【答案】D
【详解】A.乙酸乙酯的最简式为：
C2H4O，故A错误；
B.丙醛的结构简式为：
CH3CH2CHO，故B错误；
C.四氯化碳的电子式为：
，故C错误.；
D.聚乙烯的结构简式为：
，故D正确；
本题答案为D。
【点睛】书写结构简式时，官能团不能省略，电子式中未成键的孤对电子也要体现出来，例如：
四氯化碳中Cl原子周围应有8个电子。
3.下列有机物命名正确的是
A.
1,3-二甲基丁烷
B.
2-羟基丙烷
C.
3-乙基-1,3-丁二烯
D.
对硝基甲苯
【详解】A.
名称为：
2-甲基戊烷，故A错误；
B.
2-丙醇，故B错误；
C.
2-乙基-1,3-丁二烯，故C错误；
D.
对硝基甲苯，故D正确；
【点睛】系统命名法编号时，应从距官能团最近的一端开始，若无官能团应从距支链最近的一端开始，命名时要把握数字有小到大，取代基由简到繁的原则。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.17g羟基所含有的电子数目为7NA
B.标准状况下，22.4L甲醛含有氢原子数为2NA
C.1mol苯甲醛分子中含有的双键数目为4NA
D.29g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2NA
【答案】B
【详解】A.17g羟基为1mol，1mol羟基含有9mol电子，所含电子数为9NA，故A错误；
B.标准状况下，22.4L甲醛为1mol，1mol甲醛含有2mol氢原子，含有氢原子数为2NA，故B正确；
C.苯分子中不存在碳碳双键，苯甲醛分子中只有醛基含双建，所以1mol苯甲醛分子含有的双键数目为NA，故C错误；
D.29g乙烷所含碳原子数目小于2NA，29g乙烯所含碳原子数目大于2NA，所以，29g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目不一定为2NA，故D错误；
本题答案为B。
【点睛】用极值法分析：
若29g均为乙烷，则乙烷的物质的量n（C2H5）=29/30
1mol,所以含碳n（C）
2mol，若29g均为乙烯，则乙烯的物质的量n（C2H4）=29/28
1mol,所以含碳n（C）
2mol，因为两气体组分的比例不明，故无法判断29g混合气体所含的碳原子数目。
5.下列说法正确的是
A.石油分馏、煤的干馏都是物理变化
B.苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1-氯丙烷和2- 氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者
D.通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯
【详解】A.石油分馏是物理变化，煤的干馏都是化学变化，故A错误；
B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；
C.1-氯丙烷和2-氯丙烷互为同分异构体，分子中处于不同化学环境的氢的种数不同，通过核磁共振氢谱能鉴别二者，故C错误；
D.因为甲醇与甲酸甲酯所含的官能团（或基团）不同，所以通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯，故D正确；
6.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是
①焦炭与水反应制氢：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH1=131.3kJ·
mol–1
②太阳光催化分解水制氢：
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH2=571.6kJ·
③甲烷与水反应制氢：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·
A.反应①为放热反应
B.反应②中电能转化为化学能
C.若反应③使用催化剂，ΔH3不变
D.反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的ΔH=-571.6kJ·
【答案】C
【详解】A.反应①的ΔH1
0，该反应为吸热反应，故A错误；
B.反应②是光能转化为化学能，故B错误；
C.催化剂能改变反应速率，但对化学平衡和反应热没有影响，故C正确；
D.由②可知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的ΔH=-571.6kJ·
mol–1,故D错误；
本题答案为C。
7.用下图所示装置进行实验，其中合理的是
A.装置①能将化学能转化为电能
B.装置②可用于实验室制乙烯
C.装置③可除去甲烷中的乙烯
D.装置④可用于实验室制乙酸乙酯
【详解】A.装置①中，Zn和CuSO4在左侧直接反应，电路中不会产生电流，不能将化学能转化成电能，故A错误；
B.实验室用浓硫酸和乙醇在加热到170
时制取乙烯，而稀硫酸和乙醇不能制取乙烯，故B错误；
C.乙烯能和溴发生加成反应而甲烷不能，所以可以用溴水出去甲烷中的乙烯，故C正确；
D.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，故氢氧化钠溶液不利于乙酸乙酯的收集，故D错误；
8.下列与电化学有关的说法正确的是
A.镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
B.铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大
C.水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀
D.电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量
【详解】A.镀铜铁制品镀层破损后，在空气中铜、铁和电解质溶液构成的原电池，铁易失去电子，作负极，铜作正极，加速铁的腐蚀，故A正确；
B.铅蓄电池在充电过程中，两极质量都减少，故B错误；
C.用外加电源的方法保护水库钢闸门，直流电源的负极和钢闸门直接相连，可以减缓闸门的腐蚀，故C错误；
D.电解过程中，阳极上不仅有铜失去电子，还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故D错误；
【点睛】铅蓄电池在充电过程中，阳极电极反应式为：
PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，阴极电极反应式为：
PbSO4+2e-=Pb+SO42-。
9.下列离子方程式书写正确的是
A.醋酸溶解水垢中的CaCO3：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.惰性电极电解饱和MgCl2溶液：
Mg2++2Cl－+2H2O
Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
C.苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
+H2O+CO2→
+
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO＋
＋2OH－
CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑
【详解】A.醋酸溶解水垢中的CaCO3的离子方程式为：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A错误；
B.惰性电极电解饱和MgCl2溶液的离子方程式为：
Mg2++2Cl－+2H2O
Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故B正确；
C.苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子方程式为：
，故C错误；
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO＋2Ag（NH3）
CH3COO-
NH4+＋H2O＋2Ag↓＋3NH3，故D错误；
10.已知：
4FeO42－+10H2O＝4Fe（OH）3↓+8OH－+3O2↑。
测得c（FeO42－）在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。
下列说法不正确的是
A.图甲表明，其他条件相同时，温度越高FeO42－反应速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强FeO42－反应速率越慢
C.图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42－优良的稳定剂
D.图丁表明，其他条件相同时，pH=11条件下加入Fe3+能加快FeO42－的反应速率
A、由图象可知随温度的升高，FeO42-的转化速率越快，故A错误；
B、图象显示，随溶液碱性增强，FeO42-转化速率减小，故B错误；
C、由图象可知，并不是所有的钠盐对FeO42-具有稳定作用，如Na3PO4能迅速使FeO42-转化，故C错误；
D、随Fe3+浓度的增大，FeO42-浓度迅速减小，故D正确。
本题正确答案为D。
不定项选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意。
11.除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是
A.乙醇（水）：
加足量生石灰，蒸馏
B.苯酚（甲苯）：
加入足量的酸性KMnO4溶液，充分振荡、静置、分液
C.乙酸乙酯（乙酸）：
加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液
D.溴苯（溴）：
加入足量的Na2SO3溶液，充分振荡、静置、分液
【答案】AD
【详解】A.生石灰和水反应生成氢氧化钙，乙醇不反应，蒸馏可得乙醇，故A正确；
B.苯酚和甲苯均能和酸性KMnO4溶液反应。
要除去苯酚中的甲苯，应先加入氢氧化钠溶液，将得到的苯酚钠溶液和苯分液，取溶液部分，再通入二氧化碳，再将得到的碳酸氢钠溶液和苯酚分液，取油状部分加入干燥剂、蒸馏即得到苯酚，故B错误；
C.乙酸乙酯和乙酸均可与NaOH反应，应选饱和Na2CO3溶液，振荡、静置后进行分液，故C错误；
D.溴苯难溶于水，溴单质与Na2SO3溶液反应，生成Na2SO4、HBr，均易溶于水，静置后与溴乙烷发生分层，再通过分液进
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