学年江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试题Word文件下载.docx

1、6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Br：80 卷（选择题共40分）单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1.可再生能源法倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是A. 加快石油等化石燃料的开采和使用 B. 大力发展煤的气化及液化技术C. 以CO2 为原料生产可降解塑料 D. 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料【答案】A【解析】【详解】A.化石燃料是不可再生能源,加快开采和使用,会造成能源枯竭和环境污染,故选A；B.提高洁净煤燃烧技术和煤液化技术,可以降低污染物的排放,有利于资源的高效转化

2、,故不选B；C.难降解塑料的使用能引起白色污染,以CO2为原料生产可降解塑料,能减少白色污染,有利于资源的高效转化,故不选C；D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料,变废为宝,有利于资源的高效转化,故不选D；本题答案为A。2.下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸乙酯的最简式：C4H8O2 B. 丙醛的结构简式：CH3CH2COHC. 四氯化碳的电子式： D. 聚乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】D【详解】A.乙酸乙酯的最简式为：C2H4O，故A错误；B.丙醛的结构简式为：CH3CH2CHO，故B错误；C.四氯化碳的电子式为：，故C错误.；D.聚乙烯的结构简式为：，故D正确；本题答案为D。【点睛】

3、书写结构简式时，官能团不能省略，电子式中未成键的孤对电子也要体现出来，例如：四氯化碳中Cl原子周围应有8个电子。3.下列有机物命名正确的是A. 1,3-二甲基丁烷B. 2-羟基丙烷C. 3-乙基-1,3-丁二烯D. 对硝基甲苯【详解】A. 名称为：2-甲基戊烷，故A错误；B. 2-丙醇，故B错误；C.2-乙基-1,3-丁二烯，故C错误；D.对硝基甲苯，故D正确；【点睛】系统命名法编号时，应从距官能团最近的一端开始，若无官能团应从距支链最近的一端开始，命名时要把握数字有小到大，取代基由简到繁的原则。4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 17 g羟基所含有的电子数目为7NAB. 标

4、准状况下，22.4 L甲醛含有氢原子数为2 NAC. 1 mol苯甲醛分子中含有的双键数目为4NAD. 29 g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2NA【答案】B【详解】A.17 g羟基为1mol，1mol羟基含有9mol电子，所含电子数为9 NA，故A错误；B.标准状况下，22.4 L甲醛为1mol，1mol甲醛含有2mol氢原子，含有氢原子数为2 NA，故B正确；C.苯分子中不存在碳碳双键，苯甲醛分子中只有醛基含双建，所以1 mol苯甲醛分子含有的双键数目为NA，故C错误；D.29 g乙烷所含碳原子数目小于2NA，29 g乙烯所含碳原子数目大于2NA，所以，29 g乙烷与乙烯的混合气体含碳

5、原子数目不一定为2NA，故D错误；本题答案为B。【点睛】用极值法分析：若29 g均为乙烷，则乙烷的物质的量n（C2H5）=29/301mol,所以含碳n（C）2mol，若29 g均为乙烯，则乙烯的物质的量n（C2H4）=29/281mol, 所以含碳n（C）2mol，因为两气体组分的比例不明，故无法判断29g混合气体所含的碳原子数目。5.下列说法正确的是A. 石油分馏、煤的干馏都是物理变化B. 苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者D. 通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯【详解】A.石油分馏是物理变化，煤的干

6、馏都是化学变化，故A错误；B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；C.1-氯丙烷和2-氯丙烷互为同分异构体，分子中处于不同化学环境的氢的种数不同，通过核磁共振氢谱能鉴别二者，故C错误；D.因为甲醇与甲酸甲酯所含的官能团（或基团）不同，所以通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯，故D正确；6.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O（g） = CO（g）+ H2（g） H1 = 131.3 kJmol1太阳光催化分解水制氢：2H2O（l） = 2H2（g）+ O2（g） H2 = 571.6 kJ甲烷与水反应制氢：

7、CH4（g）+ H2O（g） = CO（g）+3H2（g） H3 = 206.1 kJA. 反应为放热反应B. 反应中电能转化为化学能C. 若反应使用催化剂，H3不变D. 反应2H2（g） + O2（g） = 2H2O（g）的H = -571.6 kJ【答案】C【详解】A.反应的H10，该反应为吸热反应，故A错误；B.反应是光能转化为化学能，故B错误；C.催化剂能改变反应速率，但对化学平衡和反应热没有影响，故C正确；D.由可知：2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）的H = -571.6 kJmol1,故D错误；本题答案为C。7.用下图所示装置进行实验，其中合理的是A. 装置能将化学

8、能转化为电能B. 装置可用于实验室制乙烯C. 装置可除去甲烷中的乙烯D. 装置可用于实验室制乙酸乙酯【详解】A.装置中，Zn和CuSO4在左侧直接反应，电路中不会产生电流，不能将化学能转化成电能，故A错误；B.实验室用浓硫酸和乙醇在加热到170时制取乙烯，而稀硫酸和乙醇不能制取乙烯，故B错误；C.乙烯能和溴发生加成反应而甲烷不能，所以可以用溴水出去甲烷中的乙烯，故C正确；D.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，故氢氧化钠溶液不利于乙酸乙酯的收集，故D错误；8.下列与电化学有关的说法正确的是A. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B. 铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大C. 水库的钢

9、闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀D. 电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量【详解】A.镀铜铁制品镀层破损后，在空气中铜、铁和电解质溶液构成的原电池，铁易失去电子，作负极，铜作正极，加速铁的腐蚀，故A正确；B.铅蓄电池在充电过程中，两极质量都减少，故B错误；C.用外加电源的方法保护水库钢闸门，直流电源的负极和钢闸门直接相连，可以减缓闸门的腐蚀，故C错误；D.电解过程中，阳极上不仅有铜失去电子，还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故D错误；【点睛】铅蓄电池在充电过程中，阳极电极反应式为：PbSO4-2e-+2H2O = P

10、bO2+4H+SO42-，阴极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-。9.下列离子方程式书写正确的是A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3： CaCO3 + 2H+= Ca2+ H2O + CO2B. 惰性电极电解饱和MgCl2溶液： Mg2+2Cl + 2H2O Mg（OH）2 + H2 + Cl2C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO2+D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2OH CH3COONH4H2O2Ag3NH3【详解】A.醋酸溶解水垢中的CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH= Ca2+ 2CH3COO-+H2O+CO2，故A错误；B.惰

11、性电极电解饱和MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2+2Cl + 2H2O Mg（OH）2+ H2+Cl2，故B正确；C.苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子方程式为：，故C错误；D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag（NH3） CH3COO-NH4+H2O2Ag3NH3，故D错误；10.已知：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2。测得c（FeO42）在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。下列说法不正确的是A. 图甲表明，其他条件相同时，温度越高FeO42反应速率越快B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强FeO42反应速率越慢C. 图丙表明，其他条件相同时，

12、钠盐都是FeO42优良的稳定剂D. 图丁表明，其他条件相同时，pH=11条件下加入Fe3+能加快FeO42的反应速率A、由图象可知随温度的升高，FeO42-的转化速率越快，故A错误；B、图象显示，随溶液碱性增强，FeO42-转化速率减小，故B错误；C、由图象可知，并不是所有的钠盐对FeO42-具有稳定作用，如Na3PO4能迅速使FeO42-转化，故C错误；D、随Fe3+浓度的增大，FeO42-浓度迅速减小，故D正确。本题正确答案为D。不定项选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意。11.除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是A. 乙醇（水）：加足量生石灰，蒸馏B.

13、 苯酚（甲苯）：加入足量的酸性KMnO4溶液，充分振荡、静置、分液C. 乙酸乙酯（乙酸）：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液D. 溴苯（溴）：加入足量的Na2SO3溶液，充分振荡、静置、分液【答案】AD【详解】A.生石灰和水反应生成氢氧化钙，乙醇不反应，蒸馏可得乙醇，故A正确；B.苯酚和甲苯均能和酸性KMnO4溶液反应。要除去苯酚中的甲苯，应先加入氢氧化钠溶液，将得到的苯酚钠溶液和苯分液，取溶液部分，再通入二氧化碳，再将得到的碳酸氢钠溶液和苯酚分液，取油状部分加入干燥剂、蒸馏即得到苯酚，故B错误；C.乙酸乙酯和乙酸均可与NaOH反应，应选饱和Na2CO3溶液，振荡、静置后进行分液，故C错误；D.溴苯难溶于水，溴单质与Na2SO3溶液反应，生成Na2SO4、HBr，均易溶于水，静置后与溴乙烷发生分层，再通过分液进