上海市长宁区届高三上学期教学质量检测化学试题Word文件下载.docx
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B.属于芳香族化合物
C.能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应
D.属于苯酚的同系物
5.有关元素及其化合物的化学用语正确的是
A．CO2的电子式：
B．NaClO的结构式：
C．醋酸钠的分子式：
C2H3O2NaD．乙烯的比例模型：
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6.晶体的叙述中，正确的是
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键
7.以下关于煤与石油化工的认识不正确的是
A．分子中含18个碳原子以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
B．氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率
C．塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品
D．植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子
8.1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2=CH—CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJ
CH3-C≡C-CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ
据此，相同条件下，下列推断不正确的是
A．由上述反应可知，受热时C4H10比C4H6更难分解
B．1，3-丁二烯比2-丁炔稳定
C．1，3-丁二烯转化为2-丁炔要吸收热量
D．1mol1，3-丁二烯气体比1mol2-丁炔气体储存的能量低
9.下列溶液配制实验的描述完全正确的是
A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液
B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中
C．用浓盐酸配制1:
1（体积比）的稀盐酸（约6mol.L-1）通常需要用容量瓶等仪器
D．用PH=1的盐酸配制100mLPH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
X
Y
Z
W
Q
A．W得电子能力比Q强
B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.钠与W可形成Na2W2化合物
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
11.下列有关金属腐蚀的推断正确的是
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：
2H2O+O2+4e→4OH-
C．1.68g铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收氧气504mL（标准状况）
D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
12.最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是
A．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
B．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
C．在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合
D．CO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质
13.相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是
A．0.1mol·
L－1的盐酸和0.1mol·
L－1的醋酸分别与2mol·
L－1的NaOH溶液反应的速率相同
B．0.1mol·
L－1的硝酸分别与大小
相同的大理石反应的速率相同
C．Mg和Fe分别与0.1mol·
L－1的盐酸反应的速率相同
D．大理石块与大理石粉分别与0.1mol·
14.用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是
①中实验
②中现象
A
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2的CCl4溶液褪色
B
加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物
酚酞溶液变红
C
NaHCO3固体受热分解
澄清石灰水变浑浊
D
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
15.中学实验室为完成下列实验通常选择的装置正确的是
实验
用CCl4萃取
溴水中的溴
从NaCl与I2的混合物中回收I2
制备与收集二氧化硫
制备乙酸丁酯
装置
16.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是
A．c（Ca2＋）、c（OH―）一定增大B．c（Ca2＋）、c（OH―）一定保持不变
C．c（Ca2＋）、c（OH―）均可能减小D．c（OH―）增大、c（H＋）减小
17化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解 释
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
Ca（OH）2溶液能溶解难溶的杂卤石（K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O）浸出K+
氢氧根离子与镁离子结合，使平衡向右移动
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18.某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子:
Na+、NH4+
、Mg2+、Al3+、SO42-
、NO3-
、Cl-。
某同学设计并完成了如下实验:
已知:
3NO3-+8Al+5OH-+2H2O
3NH3↑+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
19.下列除杂分离方法正确的是
选
项
物质
杂质
所用试剂
分离方法
A．
苯
苯酚
足量浓溴水
过滤
B．
CH3CH2OH
CH3COOH
足量CaO
蒸馏
C．
C2H5Br
Br2
足量Na2SO3（aq）
分液
D．
KCl
CaCl2
足量Na2CO3溶液、盐酸[来源:
学+科+网Z+X+X+K]
20.下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是
A.HClO酸性强于HBrO
B.HBr的分解温度低于HCl
C.Cl2、Br2的熔点的高低
D.BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化还原反应
21.下列各反应对应的离子方程式正确的是
A．向0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的混合溶液中加入0.04mol稀盐酸
2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O
B．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：
Ca2++2OH－+2HCO3－→CaCO3↓+CO32－+2H2O
C．向100mL0.12mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02molCO2：
OH－＋CO2→HCO3－
D．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→BaSO4↓＋H2O
22.现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A气体。
向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6g。
则气体A的成分可能是
A．0.2molNO和0.1molNO2B．0.3molNO
C．0.1molNO、0.2molNO2和0.1molN2O4D．0.3molNO2和0.1molN2O4
第II卷（共84分）
四、（本题共12分）
磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。
白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为
），次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化
学镀镍等等。
完成下列填空：
23．NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为。
24．写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式。
25．磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。
其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。
（请用文字描述）
26．已知磷酸分子中的三个氢原子
都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。
又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换。
由此可推断出H3PO2的分子结构是
27．次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在一定条件下能发生如下反应：
__Ni2++__H2PO2－+→__Ni+___H2PO3－+。
请完成并配平上述反应离子方程式。
该反应的还原产物是__________，反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍克。
五、（本题共12分）
大约100年前，德国化学家哈伯（F.Haber）开始研究由氮气和氢气合成氨。
一种工业合成氨的简易流程图如下:
28.天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:
。
29.工业上可用组成为K2O·
M2O3·
2RO2·
nH2O的无机材料纯化含某些杂质的原料氢气。
已知元素M、R均位于元素周期表中第
3周期，两种元素原子的质子数之和为27。
R原子核外电子有种不同运动状态，最外层的p电子有种自旋方向
30.常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）
a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOH溶液e.Na2CO3固体
步骤Ⅱ中制氢气原理如下:
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）-206.4kJ
②CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）+41.2kJ
31.对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措
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