上海市长宁区届高三上学期教学质量检测化学试题Word文件下载.docx

1、B.属于芳香族化合物C.能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应D.属于苯酚的同系物5. 有关元素及其化合物的化学用语正确的是ACO2的电子式： BNaClO的结构式：C醋酸钠的分子式：C2H3O2Na D乙烯的比例模型： 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.晶体的叙述中，正确的是A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键7.以下关于煤与石油化工的认识不正确的是 A分子中含18个碳原子以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 B氧化

2、铝粉末可以提高石蜡裂化的效率C塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品 D植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子8. 1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH2=CHCH=CH2（g） + 2H2（g） CH3CH2CH2CH3（g） + 236.6 kJ CH3-CC-CH3（g） + 2H2（g） CH3CH2CH2CH3（g） + 272.7 kJ据此，相同条件下，下列推断不正确的是A由上述反应可知，受热时C4H10比C4H6更难分解B1，3-丁二烯比2-丁炔稳定C1，3-丁二烯转化为2-丁炔要吸收热量D 1mol 1，3-丁二烯气体比1mol 2-丁炔气体储存的能量低9.

3、 下列溶液配制实验的描述完全正确的是A在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液B实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中C用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol.L-1）通常需要用容量瓶等仪器D用PH=1的盐酸配制100mLPH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是XYZWQAW得电子能力比Q强B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C. 钠与W可形成Na2W2化合物

4、DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体11.下列有关金属腐蚀的推断正确的是A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e4OH-C1.68g铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收氧气504mL（标准状况）D镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀12. 最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是A在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化BCO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结

5、合DCO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质13.相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是 A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的醋酸分别与2molL1的NaOH溶液反应的速率相同B0.1 molL1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同CMg和Fe分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同D大理石块与大理石粉分别与0.1 mol14.用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验,由中现象,不能证实中反应发生的是中实验中现象A石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色B加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D

6、铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡15.中学实验室为完成下列实验通常选择的装置正确的是实验用CCl4萃取溴水中的溴从NaCl与I2的混合物中回收I2制备与收集二氧化硫制备乙酸丁酯装置16.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是Ac（Ca2）、c（OH）一定增大 Bc（Ca2）、c（OH）一定保持不变Cc（Ca2）、c（OH）均可能减小 Dc（OH）增大、c（H）减小17化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反

7、应生成CaCO3Ca（OH）2溶液能溶解难溶的杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）浸出K+氢氧根离子与镁离子结合，使平衡向右移动FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18.某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学设计并完成了如下实验:已知:3NO3-+ 8Al+5OH-+2H2O3NH3+8AlO

8、2-根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3- B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl- D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO419.下列除杂分离方法正确的是选项物质杂质所用试剂分离方法A苯苯酚足量浓溴水过滤BCH3CH2OHCH3COOH足量CaO蒸馏CC2H5BrBr2足量Na2SO3（aq）分液DKClCaCl2足量Na2CO3溶液、盐酸来源:学+科+网Z+X+X+K20.下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是 A. HClO酸性强于HBrOB. HBr的分解温度低于HClC. Cl2、B

9、r2的熔点的高低D. BrCl + H2O HBrO + HCl是非氧化还原反应21. 下列各反应对应的离子方程式正确的是A向0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的混合溶液中加入0.04mol稀盐酸2OHCO324HCO23H2O B向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH+2HCO3 CaCO3+ CO32+ 2H2OC向100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02 mol CO2：OHCO2 HCO3D硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：HSO42Ba2OH BaSO4H2O22. 现将金属镁和铝的混合物7.5g

10、完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6 g。则气体A的成分可能是A0.2mol NO和0.1mol NO2 B0.3 mol NOC0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D0.3 mol NO2和0.1mol N2O4第II卷（共84分）四、（本题共12分）磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等。完成下列填空：23 NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为 。24写出与磷同周期的主族元素

11、中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。25磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_。（请用文字描述）26已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。 又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是27次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在一定条件下能发生如下反应：_Ni2+_H2PO2+ _Ni + _H2PO3+ 。请完成并配平上述反应离子方程式。该

12、反应的还原产物是_，反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍 克。五、（本题共12分）大约100年前，德国化学家哈伯（F.Haber）开始研究由氮气和氢气合成氨。一种工业合成氨的简易流程图如下:28.天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式: 。29.工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化含某些杂质的原料氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27。R原子核外电子有 种不同运动状态，最外层的p电子有 种自旋方向30.常温下，不能与M单质发生反应的是_（填序号）a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体步骤中制氢气原理如下:CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）- 206.4 kJCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）+ 41.2 kJ31.对于反应,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措