暨南大学821基础化学考研真题硕士研究生入学考试试题Word下载.docx

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4.电负性

5.配位数

二、填空题（共10小题，每小题2分，共20分）

1.已知HAc、NH4+和HCN的KaӨ分别为1.7410-5、5.5910-10、6.1610-10，这三种酸的强弱顺序为。

2.CH4分子中C原子以杂化轨道与四个H原子的s轨道重叠，C2H4分子中C原子以杂化轨道成键。

3.用0.1mol·

L1的HCl滴定同浓度的NaOH，其pH突越范围为9.7~4.3，若HCl和NaOH的浓度均减小至0.01mol·

L1，则pH值的突越范围变为。

4.用吸收了CO2的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，分析结果会，如果以甲基橙为指示剂，用此吸收了CO2的标准NaOH溶液测定工业HCl的含量时，分析结果会。

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

5.浓度为0.10mol·

L1的某一元弱酸（KaӨ＝1.010-5）溶液，其pH值为。

考试科目：

基础化学共5页，第1页

6.同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度，后一种效应较前一种效应小的多。

7.有20g水，在100oC，标准压力下如果其中有18g水汽化为100oC，1个标准压力下的水蒸汽，此过程中体系的Gibbs自由能，熵。

（填“增大”、“减小”或“不变”）

8.用带有0.1mL刻度的25mL移液管移出的溶液体积应记为mL。

9.在Cr2O

中Cr的氧化数是。

在Na2S2O3中S的氧化数是。

10.[Co（NH3）6]Br3的命名是，中心离子的配位数是。

三、选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共15小题，每小题2分，共30分）

1.稀溶液依数性中起决定性的性质是·

·

（）

（A）溶液的蒸气压下降（B）溶液的沸点升高

（C）溶液的凝固点降低（D）溶液具有渗透压

2.某反应的HӨ和SӨ均为正值且不随温度变化，下列说法正确的是·

（A）低温下自发，高温下非自发（B）高温下自发，低温下非自发

（C）任何温度下均非自发（D）任何温度下均自发

3.若某体系所吸收的热量全部用于体系的内能增加，所需要的条件是·

①封闭体系②不做体积功和其他功③恒压④恒温

（A）①和②（B）①和③

（C）①和④（D）②和④

4.真实气体与理想气体的行为较为接近的条件是·

（A）高压和较低的温度（B）低温和低压

（C）高温和高压（D）低压和较高的温度

5.影响化学反应平衡常数数值的因素是·

（A）催化剂（B）温度

（C）反应物的浓度（D）产物的浓度

6.下列各组量子数中，正确的是·

（A）n＝3，l＝1，m＝1（B）n＝3，l＝2，m＝3

（C）n＝4，l＝4，m＝0（D）n＝2，l＝1，m＝－2

基础化学共5页，第2页

7.下列关于分子间作用力的说法正确的是·

（A）含氢化合物中都存在氢键

（B）分子型化合物的沸点总是随相对分子质量的增大而增大

（C）极性分子间只存在取向力

（D）色散力存在于所有相邻分子间

8.某溶液由溶剂A和溶质B组成，设A的物质的量是0.2mol，B的物质的量是0.3mol，则溶质B的摩尔分数为·

（A）0.6（B）0.4（C）0.3（D）0.2

9.与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是·

（A）缓冲溶液的pH值范围（B）缓冲溶液的组分浓度比

（C）外加的酸量（D）外加的碱量

10.下列各组分子中，每种分子都能形成氢键的一组是·

（A）NH3，HNO3，H2S（B）H2O，C2H2，CF2H2

（C）H3BO3，HNO3，HF（D）HCl，H2O，CH4

11.运算式

的结果的正确答案是·

（A）79.7（B）79

（C）79.75（D）79.746

12.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是·

（A）沉淀分离法（B）溶剂萃取法

（C）配位掩蔽法（D）控制酸度法

13.某反应物在一定条件下的平衡转化率为35%，当加入催化剂时，若反应条件与前相同，此时它的平衡转化率是·

（A）大于35%（B）等于35%

（C）小于35%（D）无法知道

14.下列元素的电子构型中，不合理的是·

（A）Li：

1s22s1（B）K：

[Ar]4s1

（C）Cr：

[Ar]3d44s2（D）Cu：

[Ar]3d104s1

15.下列哪种方法可以减小测定中的偶然误差·

（A）对照试验（B）空白试验

（C）校正仪器（D）增加平行试验的次数

四、简答题（共4小题，每小题5分，共20分）

基础化学共5页，第3页

1.完成并配平下列化学反应方程式

2.试判断满足下列条件的元素有哪些？

写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。

（1）有6个量子数为n=3,l=2的电子，有2个n=4，l=0的电子。

（2）第三周期第Ⅳ主族的元素。

（3）第四周期的第六个过渡元素。

（4）电负性最大的元素。

（5）基态4p轨道半充满的元素。

3.已知[Fe（CN）6]4-磁矩为0BM，用价键理论和晶体场理论分别画出它们形成中心离子的价层电子分布。

4.应用标准电极电位数据，解释下列现象：

Fe可从水溶液中置换出H2，Cu却不可从水溶液中置换出H2。

已知：

Ө（Cu2+/Cu）=0.34V，Ө（Fe2+/Fe）=－0.44V，Ө（H+/H2）=0V。

五．计算题（共4小题，65分）

1.在298K时，已知下列反应：

BaCO3（s）＝BaO（s）＋CO2（g）

fHmӨ/（kJ·

mol1）－1216－548.10－393.15

SmӨ/（J·

mol1·

K1）11272.09213.64

（1）求298K时该反应的rHmӨ、rSmӨ和rGmӨ；

（2）求该反应可自发进行的最低温度。

（16分）

2.已知：

Ө（Br2/Br-）=1.07V，Ө（Fe3+/Fe2+）=0.77V，

在25℃下利用下列反应组成原电池：

2Fe2+（aq）+Br2（l）=2Fe3+（aq）+2Br-（aq）

（1）计算该原电池的EӨ。

（2）计算反应的ΔrGmӨ（298K）（F=96485C/mol）。

（3）写出电池符号。

基础化学共5页，第4页

（4）计算但c（Br-）=0.1mol·

dm-3，c（Fe3+）=c（Fe2+）/10时，原电池的电动势E。

（20分）

3.欲使0.1mol的FeS溶于1.0L的盐酸中，问需要盐酸的最低浓度为多少？

（已知KspӨ（FeS）＝1.5910-19，Ka1Ө（H2S）＝9.110-8，Ka2Ө（H2S）＝1.110-12）

（12分）

4.有如下反应：

（1）在523K时，将2.80mol的PCl5注入容积为8.0L的密闭容器中，平衡有2.0molPCl5被分解了，试计算在该温度下的标准平衡常数和PCl5的分解百分数。

（2）若在上述容器已达到平衡后，再加入0.40mol的Cl2，这PCl5的分解百分数与未加入Cl2时相比有什么不同？

（17分）

基础化学共5页，第5页

2012年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题

基础化学

一、填空题（共10小题，每小题2分，共20分）

9.已知HAc、NH4+和HCN的KaӨ分别为1.7410-5、5.5910-10、6.1610-10，这三种酸的强弱顺序为。

10.根据成键时原子轨道重叠方式不同，共价键一般可分为____和___。

11.碱金属的氢氧化物都是白色固体，溶于水呈强碱性，从LiOH到CsOH碱性逐渐。

12.浓度为0.10mol·

13.EDTA是的简称，它与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为。

14.同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度，后一种效应较前一种效应小的多。

15.[Zn（NH3）4]Cl2中Zn的配位数是；

[Ag（NH3）2]Cl中Ag的配位数是。

16.

一定温度下，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定