江西省上饶县中学届高三化学上学期第二次月考试题特招班Word文件下载.docx

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一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．英国科学家道尔顿曾经说过：

“有的人能够远远超越其他人，其主要原因与其说是天才，不如说他有专心致志坚持学习和不达目的决不罢休的顽强精神”，道尔顿为近代化学科学的发展作出的卓越贡献是

A.提出元素的概念

B.建立燃烧现象的氧化学说

C.提出原子学说，为近代化学的发展奠定坚实的基础

D.发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的体系

2.物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是

A.①②③⑤B.②③④C.①④⑤⑥D.②④⑤⑥

3.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为

A.n（A-N+8）/（A+16）molB.n（A-N+10）/（A+16）mol

C.n（A-N+6）/AmolD.（A—N+2）mol

4.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是

A.X可能含有2种盐

B.气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化

C.Y主要含有（NH4）2SO4，回收利用作化肥

D.（NH4）2S2O8中S的化合价为+7

5.工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。

下面是一种处理方法的工业流程：

其中第①步存在平衡：

2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

下列说法正确的是

A.反应②中还原1molCr2O72—，需要6mol的Fe2+

B.改变反应①的平衡体系中c（H+）浓度，溶液颜色无明显变化

C.若2v（Cr2O72-）=v（CrO42-），说明反应①达平衡状态

D.FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++2H2OFe（OH）2↓+2H+

6.下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是

A.可以用pH试纸测定饱和氯水的pH

B.用50mL量筒能够量取8.61mL0.1mol•L-1盐酸

C.用图1所示操作检查装置的气密性

D.实验室用图2所示装置制取纯净的NO

7.短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图所示。

A.1molTX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NA

B.Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性

C.1molY2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NA

D.0.1molQ元素的含氧酸在水中电离出的H+数目为3NA

8.下列说法正确的是

①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

②1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

③17O2和18O2互为同分异构体

④第三周期非金属含氧酸的酸性从左到右依次增强

⑤1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子

⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

A.②⑥B.②④C.①④D.③⑤

9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元索，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，含有Y元素的阴离子和阳离子在溶液中能反应生成沉淀，Z原子的最外层电子数是内层电子数的2/5，X的氢化物分子式为XH4。

A.X、Z能形成共价化合物

B.W的阴离子半径大于硫离子半径

C.含有W元素的酸都有漂白性

D.室温下，含Y元素的阳离子与任何碱反应可转化为含有Y元素的阴离子

10.已知化学反应A2（g）＋B2（g）＝2AB（g）的能量变化如图，下列叙述正确的是

A.每生成2分子AB吸收bkJ热量

B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C.该反应热ΔH＝＋（a－b）kJ·

mol－1

D.断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

11.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：

①Sn（s，白）＋2HCl（aq）===SnCl2（aq）＋H2（g）　ΔH1

②Sn（s，灰）＋2HCl（aq）===SnCl2（aq）＋H2（g）　ΔH2

A.ΔH1>

ΔH2

B.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

C.锡在常温下以灰锡状态存在

D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

12.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。

用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。

下列说法中正确的是

A.b是阴离子交换膜，允许Na+通过

B.从A口出来的是H2SO4溶液

C.阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

D.Na2SO4溶液从G口加入

13.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。

下列说法不正确的是

A.腐蚀过程中铜极上始终只发生：

2H++2e-=H2↑

B.若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀

C.若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀

D.若将该铜板与直流负极相连，则铁铜均难被腐蚀

14.仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的的是

A.除去CO2气体中混有的的少量HCl：

导管、洗气瓶

B.提纯粗盐：

烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿

C.用CCl4提取碘水中的碘：

分液漏斗、烧杯

D.用18.4mol·

L-1浓硫酸配制100mL1.0mol·

L-1硫酸：

10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

15.某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。

（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。

A.该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+

B.该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+

C.该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-

D.根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

16.将一定质量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到6.72L混合气体，将混合气体用电火花引燃，恰好完全反应，则Na与Na2O2的物质的量之比为

A.1:

2B.1:

1C.2:

1D.3:

1

二、非选择题（共52分，除标注外，每空2分）

17.（10分）

（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。

①CO（g）＋0.5O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－283.0kJ·

②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）　ΔH＝－296.0kJ·

则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是______________________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

CO（g）＋NO2（g）＝NO（g）＋CO2（g）ΔH＝－akJ·

mol－1（a＞0）

2CO（g）＋2NO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）ΔH＝－bkJ·

mol－1（b＞0）

若用标准状况下3.36LCO将NO2还原至N2（CO完全反应），则整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为_____（用含有a和b的代数式表示）kJ。

（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。

例如：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH1＝－574kJ·

mol－1　①

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH2　②

若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2______。

（4）已知下列热化学方程式：

则H2的燃烧热为________________________。

18（10分）．已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Z、Q的单质在常温下呈气态；

Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；

X与M同主族；

Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置为____________。

（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写电子式），在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程:

式）。

（3）MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为____________。

.

（4）常温下不能与G的单质发生反应的是（填序号）_________。

a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOH溶液e.Na2CO3固体

（5）工业上若以石墨为电极电解制G的单质，阳极产生混合气体的成分是（写化学式）______。

19.（6分）Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。

（1）Li—CuO电池中，金属锂做_______极。

（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。

比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小顺序：

____________。

（3）Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。

放电时，正极的电极反应式是______________________。

20.（12分）氮化锂是一种紫色或红色的晶状固体，易水解，可用作贮氢材料。

在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。

实验室用干燥、纯净的N2与金属锂（密度为0.534g·

cm-3）反应制取氮化锂。

某实验小组拟选择下列装置完成该实验（有些装置可不用，也可重复使用）。

已知:

锂与氨会反应生成LiNH2和H2。

回答下列问题：

（1）实验室保存金属锂的方法是__________________。

（2）若用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，选择上述装置制备少量氮化锂，则按气流从左至右的方向，装置的连接顺序为_________________（用字母表示）。

（3）装置E的作用是________，装置D中发生反应的化学方程式为_____________。

（4）上述实验的实验步骤如下：

①装药品；

②引发反应产生氨气；

③检査装置气密性；

④点燃装置C处酒精灯；

⑤点燃装置D处酒精灯。

正确的操作顺序为_________________________（填序号）。

（5）氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，该反应的化学方程式为________________。

（6）设计简单实验证明装置C中的产物为氮化锂：

____________________。

21（14分）．工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

（1）步骤①所得废渣的成分是_____________（写化学式），操作II的名称是________________。

（2）步骤②、③的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

R