天津市河北区届高三总复习质量检测一一模化学试题带答案解析文档格式.docx

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1摩尔包含6.02214076×

1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数（NA），通常用6.02×

1023mol－1表示，新定义于2019年5月20日正式生效。

下列说法不正确的是

A．标准状况下，22.4L的NH3约含有10×

6.02×

1023个质子

B．由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为NA＝6.02214076×

1023mol－1

C．标准状况下，18gH2O中约含有1×

1023个氧原子

D．白磷分子（P4）呈正四面体结构，62g白磷中约含有12×

1023个P-P键

4．CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O72-，反应如下：

反应Ⅰ：

CuS＋Cr2O72-＋H＋→Cu2＋＋SO42-＋Cr3＋＋H2O（未配平）　

反应Ⅱ：

Cu2S＋Cr2O72-＋H＋→Cu2＋＋SO42-＋Cr3＋＋H2O（未配平）

下列有关说法正确的是

A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化

B．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5

C．处理1molCr2O72-时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等

D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O72-

5．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。

Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是

A．元素的金属性：

K＞37Rb

B．中子数为50的Rb的核素：

50Rb

C．与同周期元素53I的原子半径比：

Rb＞I

D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：

KOH＞RbOH

6．某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2 

（g）ΔH>

0。

实验测得：

υ正（NO2）＝k正c2（NO2），υ逆（NO）＝k逆c2（NO）·

c（O2），k正、k逆为化学反应速率常数，只受温度影响。

容器

编号

起始浓度（mol·

L−1）

平衡浓度（mol·

c（NO2）

c（NO）

c（O2）

Ⅰ

0.6

0.2

Ⅱ

0.1

A．Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%

B．Ⅱ中达到平衡状态时，c（O2）＜0.2mol·

L−1

C．该反应的化学平衡常数可表示为

D．升高温度，达到平衡状态时Ⅰ中c（O2）＜0.2mol·

7．对Na2C2O4溶液进行研究，下列说法不正确的是（室温下0.1mol·

L-1H2C2O4的pH=1.3）

A．向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制备草酸：

C2O42-+2H+=H2C2O4

B．向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液变红：

C2O42-+H2O⇌HC2O4−+OH−

C．Na2C2O4溶液中离子浓度关系：

c（C2O42-）+c（HC2O4−）+c（H2C2O4）=2c（Na+）

D．向Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：

2MnO4−+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

8．某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含Cr2O72-废水（pH约为6）和淡化食盐水，其装置示意图如下图所示。

图中，D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。

已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6。

A．E为阴离子交换膜

B．X为有机物污水，Y为含Cr2O72-废水

C．理论上处理1mol的Cr2O72-的同时可脱除6mol的NaCl

D．C室的电极反应式为Cr2O72-+6e-+8H+=2Cr（OH）3↓+H2O

9．下列实验操作能达到实验目的的是

A．将pH试纸放在实验台上测量溶液的pH

B．通过蒸干FeCl3溶液制取无水FeCl3固体

C．可用热的烧碱溶液区分植物油和矿物油

D．将8gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配制2mol·

L－1NaOH溶液

10．下列说法正确的是

A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大

D．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍

11．一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：

下列说法不正确的是（）

A．X、Y、Z互为同分异构体

B．1molX最多能与3molH2发生加成反应

C．1molY最多能与2molNaOH发生反应

D．通过调控温度可以得到不同的目标产物

12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红

原Fe（NO3）2样品已变质

B

向蛋白质溶液中分别加入甲醛和（NH4）2SO4饱和溶液，均有固体析出

蛋白质均发生了变性

C

向2mL0.5mol·

L－1NaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·

L－1CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体

白色沉淀和气体分别为CaCO3和CO2

D

向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀

气体X一定具有强氧化性

A．AB．BC．CD．D

13．锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

回答下列问题：

（1）Ge在周期表中的位置__________，基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______，有__________个未成对电子。

（2）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。

Ge、O两元素电负性由大至小的顺序是_________。

（3）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为________，微粒之间存在的作用力是___________。

（4）晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm（1pm=10-12m），其密度为_______g·

cm－3（列出计算式即可）。

14．有机物X是药物的中间体，它的一种合成路线如下。

已知：

RNH2++H2O

（1）A无支链，A中含有的官能团名称是___。

（2）A连续氧化的步骤如下：

A转化为B的化学方程式是___。

（3）M为芳香化合物，其结构简式是___。

（4）M→N的化学方程式是___，反应类型是___。

（5）下列说法不正确的是___。

a．1molD与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH

b．E在一定条件下可生成高分子化合物

c．F能发生酯化反应和消去反应

（6）Q的结构简式是___。

（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线___（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

15．水合肼（N2H4·

H2O）又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。

利用尿素法生产水合肼的原理为：

CO（NH2）2＋2NaOH＋NaClO=N2H4·

H2O＋Na2CO3＋NaCl。

实验1：

制备NaClO溶液。

（已知：

3NaClO2NaCl＋NaClO3）

（1）如图装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。

（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.烧瓶

（3）图中装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是__________。

实验2：

制取水合肼。

（4）图中充分反应后，____________（填操作名称）A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·

H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。

写出该过程反应生成氮气的化学方程式________。

实验3：

测定馏分中水合肼的含量。

（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol·

L－1的碘的标准溶液滴定（已知：

N2H4·

H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O）。

①滴定时，碘的标准溶液盛放在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_________（填字母）。

a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N2H4·

H2O）的质量分数为_________。

16．合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）∆H

（1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。

①NH3的电子式是_______。

②写出步骤c的化学方程式_______。

③由图像可知合成氨反应的∆H______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。

若向容积为1.0L的反应容器中投入5molN2、15molH2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：

①温度T1、T2、T3大小关系是_______。

②M点的平衡常数K=_______（可用分数表示）。

（3）目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子），研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如下：

①导线中电子移动方向是_______。

②固氮酶区域发生反应的离子方程式是_______。

③相比传统工业合成氨，该方法的优点有_______。

参考答案

1．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品，由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，故A正确；

B.陶瓷是传统无机非金属材料，主要原料是黏土，是人类应用很早使用的硅酸盐材料，故B正确；

C.丝、毛的主要成份是蛋白质，蛋白质由C、H、O、N等元素组成，完全燃烧的产物是CO2、H2O和N2，故C错误；

D.水果在存放过程中会释放出乙烯，乙烯具有催熟的作用，在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可以吸收掉乙烯，延长水果的保鲜期，故D正确；

故选C。

【点睛】

丝、毛的主要成份是蛋白质，蛋白质由C、H、O、N等元素组成，完全燃烧的产物是