届高考化学氯气第一轮基础知识归纳复习Word文档格式.docx
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1、物理性质：
_________色，有____________气味，密度比空气_______的_______气体，____液化，
_______溶于水，______溶于饱和食盐水，据此实验室收集氯气的方法有_、
2、化学性质：
（1）与金属反应：
与u反应方程式：
__________________；
现象：
__________________________________
与Fe反应方程式：
___________________；
___________________________________
注意：
液氯保存在钢瓶中，原因是
（2）与非金属反应：
与H2反应方程式：
_________________；
__________________________
_______________________；
（3）与水反应：
取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象是_______________________
__________________________________，反应的离子方程式是_________________；
在阳光下照射足够长时间，最终现象是_________________________________________________
（4）与碱反应：
氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是__________________________________
【小结】
（1）氯气的化学性质非常_______，具有很强的______性，在一定的条下几乎与所有的金属反应，且与u、Fe等变价金属反应时，均生成_______价金属氯化物；
还可以与、、等非金属反应。
（2）氯气无论与什么物质反应，其结果有两种：
一是氯气只作氧化剂，其变化为l2→，
另一是氯气既作氧化剂又作还原剂，例如氯气与的反应。
3、氯气的实验室制法：
（见必修2P4）
（1）反应原理是（用化学方程式表示）____________________________________
（2）制取氯气所需要的主要仪器有：
铁架台、、、、
（3）画出净化氯气的装置图，并注明所需试剂。
（4）验满的操作方法是______________________________________
（）尾气处理的方法是___________________
4、氯气的用途：
、、
练习1、200年3月19日，京泸高速公路淮安段。
一辆载有3吨的槽罐车与一辆货车相撞，发生液氯泄露事故，事故发生后采取的措施不正确的是：
（）
A、群众向高处转移B、用沾NaH溶液的湿毛巾捂住口鼻
、向液氯中喷洒NaH溶液D、用沾Na23溶液的湿毛巾捂住口鼻
二、氯水
1、组成：
新制氯水显___________色，含有___________________________共7种微粒。
2、性质：
微粒性质表现形式
H+酸性氯水滴加到Na23溶液中_____________________________
l-沉淀反应氯水滴加到硝酸银溶液中产生白色沉淀
l2强氧化性氯水滴加到碘化钾溶液中反应的离子方程式：
_______________________________________
Hl不稳定性
氯水久置变成________，反应的化学方程式：
_______________
因此氯水要保存在________________，放置在________处
强氧化性
漂白性
将紫色石蕊试液滴加到氯水中现象是____________________
三、次氯酸盐
1、漂白粉
（1）成份：
主要成份是____________，有效成份是________，用途_______________制
取反应的化学方程式是___________________________________
（2）性质：
①漂白原理：
____________________________________________（在空气中写方程式）
____________________________________________（盐酸条写方程式）
②久置在空气中会失效，原因是（用化学方程式表示）_________________________
________________________________________________________________________
由此证明次氯酸的酸性比碳酸______（填“强”或“弱”）。
2、“84”消毒液的有效成分是_____________，其溶液PH_______7，用离子方程式表示原因：
___________________________________________________
3、l-无论在酸性或者碱性条下都具有强的氧化性，不可与___________________________________________等还原性的离子大量共存。
【合作探究、讨论展示】
1若含4lHl的浓盐酸与足量的n2混合加热，充分反应后生成氯气的物质的量_____（填“大于”、“等于”或“小于”）1l，其主要原因有①_________________________________________
________________________________________②__________________________________________
2用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：
（1）产生上述现象的原因可能有两种（简要字说明）
①是由于______________________________________________________________
②是由于______________________________________________________________
（2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②_____________________________________
__________________________________________________________________________________
【能力提升】
1、有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为01l/L，如果在甲瓶中加入少量的NaH3晶体（l），在乙瓶中加入少量NaHS3晶体（l），丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中Hl的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（）
A、甲=乙＞丙B、甲＞丙＞乙、丙＞甲=乙D、乙＞丙＞甲
2、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴
有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）
①②③④
A黄绿色橙色蓝色白色
B无色橙色紫色白色
黄绿色橙色蓝色无色
D黄绿色无色紫色白色
3、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：
（1）B中反应的离子方程式为
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是
__________________________________________________
（3）D中反应化学方程式为
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是
（）装置（Ⅱ）的主要缺点是
如果选用此装置完成实验，则必须采取的改进措施是
【当堂检测】
1下列关于氯的说法正确的是
A．l2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．317l、3717l为不同的核素，有不同的化学性质
．实验室制备l2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．112Ll2含有17NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）
2用经l2消毒的自水配制下列溶液：
①Na2S3②I③All3④Fel2⑤AgN3⑥稀盐酸，
发现部分药品变质，它们是（）
A、①②④B、①②③④、①②④⑤D、③⑥
高三化学一轮复习导学案答案编号2
[基础自学]
1、黄绿、刺激性、大、有毒、易、能、难。
向上排空气法排饱和食盐水法
2、
（1）u+l2ul2铜丝在氯气中剧烈燃烧产生棕黄色的烟；
2Fe+3l22Fel3铁丝在氯气中剧烈燃烧产生棕红色的烟；
常温下，干燥的氯气与铁不反应。
（2）H2+l22Hl氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口出现白雾；
H2+l22Hl光照下混合气体发生爆炸;
（3）试管内气体的黄绿色变浅，水槽中水进入试管并上升至一定高度，试管中溶液为浅黄绿色
H2+l2＝H++l-+Hl
试管内气体和溶液均变为无色，液面上升至试管高度的1/2处
（4）l2+2H-＝l-+l-+H2
（1）活泼、氧化、高；
氢气、红磷、硫。
3、
（1）酒精灯石棉网圆底烧瓶分液漏斗
（2）
（3）湿润的碘化钾淀粉试纸靠近集气瓶口，
试纸变蓝则证明已满
（4将尾气通入盛有足量NaH溶液的烧杯中
4、制造盐酸、有机溶剂、杀菌消毒剂和漂白剂
练习1、B
1、浅黄绿l2、H2、Hl、H+、l-、l-、H-
2、H+：
32ˉ+2H+＝H2+2↑l-:
l-+Ag+=Agl↓
l2：
l2+2I-=2l-+I2
Hl：
稀盐酸H2+l2＝Hl+Hl2Hl2Hl+2↑棕色细口瓶阴凉溶液先变红后退色
1、
（1）al2a（l）2a（l）2漂白、杀菌消毒
2l2+2a（H）2=al2+a（l）2+2H2
（2）①a（l）2+2Hl=al2+2Hl
a（l）2+2+H2=a3↓+2Hl
②a（l）2+2+H2=a3+2Hl2Hl2Hl+2↑弱
2、Nal＞l-+H2Hl+H-
3、Br-、I-、S2-、S32-、Fe2+
1、2+4Hl（浓）nl2+2H2+l2↑小于①反应中Hl消耗同时生成水，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸不能与n2反应生成l2②加热中有部分Hl挥发而损失
2、
（1）氯水中有Hl、Hl，中和了NaH，使溶液碱性减弱甚至消失，导致红色退去。
新制氯水中有Hl，具有漂白性，将酚酞的红色漂白而退色。
（2）取少量退色后的溶
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