届高考化学氯气第一轮基础知识归纳复习Word文档格式.docx

1、1、物理性质：_色，有_气味，密度比空气_的_气体，_液化，_溶于水，_溶于饱和食盐水，据此实验室收集氯气的方法有 _ 、 2、化学性质：（1）与金属反应： 与u反应方程式：_；现象：_ _ 与Fe反应方程式：_；_ _注意：液氯保存在钢瓶中，原因是 （2）与非金属反应： 与H2反应方程式：_ _；_ _ _ _ _；（3）与水反应：取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象是 _ _ _ ，反应的离子方程式是_；在阳光下照射足够长时间，最终现象是_（4）与碱反应：氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_ 【小结】（1）氯气的化学性质非常_，具有很强的_性，在一定的条下几乎与所

2、有的金属反应，且与u、Fe等变价金属反应时，均生成_价金属氯化物；还可以与 、 、 等非金属反应。（2）氯气无论与什么物质反应，其结果有两种：一是氯气只作氧化剂，其变化为l2 ，另一是氯气既作氧化剂又作还原剂，例如氯气与 的反应。3、氯气的实验室制法：（见必修2 P4）（1）反应原理是（用化学方程式表示）_ _（2）制取氯气所需要的主要仪器有：铁架台、 、 、 、 （3）画出净化氯气的装置图，并注明所需试剂。（4）验满的操作方法是 _ （）尾气处理的方法是 _ 4、氯气的用途： 、 、 练习1、200年3月19日，京泸高速公路淮安段。一辆载有3吨的槽罐车与一辆货车相撞，发生液氯泄露事故，事故发

3、生后采取的措施不正确的是：（ ）A、群众向高处转移 B、 用沾NaH溶液的湿毛巾捂住口鼻、向液氯中喷洒NaH溶液 D、 用沾Na23溶液的湿毛巾捂住口鼻二、氯水1、组成：新制氯水显_色，含有_ _共7种微粒。2、性质：微粒性质表现形式H+酸性氯水滴加到Na23 溶液中 _l-沉淀反应氯水滴加到硝酸银溶液中产生白色沉淀l2强氧化性氯水滴加到碘化钾溶液中反应的离子方程式：_Hl不稳定性氯水久置变成_，反应的化学方程式：_因此氯水要保存在_，放置在_处 强氧化性漂白性将紫色石蕊试液滴加到氯水中现象是_三、次氯酸盐1、漂白粉（1）成份：主要成份是_，有效成份是_，用途_制取反应的化学方程式是_ _ （

4、2）性质：漂白原理：_（在空气中写方程式） _（盐酸条写方程式） 久置在空气中会失效，原因是（用化学方程式表示）_ _ 由此证明次氯酸的酸性比碳酸 _（填“强”或“弱”）。2、“84”消毒液的有效成分是_，其溶液PH_7，用离子方程式表示原因：_ _3、l-无论在酸性或者碱性条下都具有强的氧化性，不可与_ _等还原性的离子大量共存。【合作探究、讨论展示】1若含4l Hl的浓盐酸与足量的n2混合加热，充分反应后生成氯气的物质的量_ （填“大于”、“等于”或“小于”）1l，其主要原因有_ _2用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：（1）

5、产生上述现象的原因可能有两种（简要字说明） 是由于_ 是由于_（2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是_ _【能力提升】1、有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为01l/L，如果在甲瓶中加入少量的NaH3晶体（l），在乙瓶中加入少量NaHS3晶体（l），丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中Hl的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A、 甲=乙丙 B、 甲丙乙 、 丙甲=乙 D、 乙丙甲2、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 （ ）A黄绿色橙色蓝色白色B

6、无色橙色紫色白色黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色3、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：（1）B中反应的离子方程式为 （2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是 _（3）D中反应化学方程式为 （4）装置（）的主要缺点是 （）装置（）的主要缺点是 如果选用此装置完成实验，则必须采取的改进措施是 【当堂检测】1下列关于氯的说法正确的是Al2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B317l、3717l为不同的核素，有

7、不同的化学性质实验室制备l2，可用排饱和食盐水集气法收集D112Ll2含有17NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）2 用 经l2消毒的自水配制下列溶液： Na2S3 I All3 Fel2 AgN3 稀盐酸，发现部分药品变质，它们是（ ）A、 B、 、 D、 高三化学一轮复习导学案答案 编号2基础自学1、黄绿、刺激性、大、有毒、易、能、难。向上排空气法 排饱和食盐水法2、（1）u+l2 ul2 铜丝在氯气中剧烈燃烧产生棕黄色的烟 ；2Fe+3l2 2Fe l3 铁丝在氯气中剧烈燃烧产生棕红色的烟；常温下，干燥的氯气与铁不反应。 （2）H2+l 2 2Hl 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火

8、焰，瓶口出现白雾 ；H2+l 2 2Hl 光照下混合气体发生爆炸;（3）试管内气体的黄绿色变浅，水槽中水进入试管并上升至一定高度，试管中溶液为浅黄绿色H2+l 2H+l-+ Hl试管内气体和溶液均变为无色，液面上升至试管高度的1/2处（4）l2 +2H-l-+ l-+H2 （1）活泼、氧化、高 ；氢气、红磷、硫 。3、（1） 酒精灯 石棉网 圆底烧瓶 分液漏斗（2）（3）湿润的碘化钾淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝则证明已满（4将尾气通入盛有足量NaH溶液的烧杯中4、制造盐酸、有机溶剂、杀菌消毒剂和漂白剂练习1、B 1、浅黄绿 l2 、H2、Hl、 H+ 、l- 、l- 、H- 2、 H+： 3

9、2+ 2H+H2+2 l- : l-+Ag+=Agll2： l2+2I- = 2l-+I2Hl：稀盐酸 H2+l2Hl+Hl 2Hl 2Hl + 2 棕色细口瓶 阴凉 溶液先变红后退色1、（1）al2 a（l）2 a（l）2 漂白、杀菌消毒2l2 +2a（H）2 = al2 +a（l）2+2H2 （2）a（l）2 +2Hl = al2 +2Hl a（l）2 +2 +H2 = a3+2Hl a（l）2 +2 +H2 = a3+2Hl 2Hl 2Hl + 2 弱2、 Nal l- +H2 Hl+H- 3、 Br- 、I- 、S2-、S32-、Fe2+1、2+4Hl（浓） nl2+2H2+l2小于 反应中Hl消耗同时生成水，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸不能与n2反应生成l2 加热中有部分Hl挥发而损失2、（1）氯水中有Hl、Hl，中和了NaH，使溶液碱性减弱甚至消失，导致红色退去。 新制氯水中有Hl，具有漂白性，将酚酞的红色漂白而退色。（2）取少量退色后的溶