初中化学酸碱盐性质专题复习[1].doc

初中化学酸碱盐性质专题复习[1].doc

《初中化学酸碱盐性质专题复习[1].doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学酸碱盐性质专题复习[1].doc（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

酸、碱、盐物理性质专题

一、主干知识梳理

几种常见酸性质比较

浓盐酸（HCl）

浓硫酸（H2SO4）

浓硝酸（HNO3）

色味态

挥发性

吸水性

脱水性

强氧化性

腐蚀性

几种常见碱性质比较

氢氧化钠（NaOH）

氢氧化钙[Ca（OH）2]

俗称

物

理

性

质

色味态

溶解性

是否潮解

腐蚀性

常见盐性质比较

氯化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

硫酸铜

颜色

状态

俗称

潮解

盐的溶解性：

钾、钠、铵盐皆可溶，硝酸盐也不例外；盐酸盐不溶银、亚汞

硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐、磷酸盐只溶钾、钠、铵

最后说碱类，能溶钾、钠、钡；微溶钙

注：

⑴Ag2SO4、CaSO4微溶于水，MgCO3微溶于水.

⑵AgCl、BaSO4不仅不溶于水也不溶于酸

颜色：

盐溶液的颜色：

铜盐、兰色；

铁盐、黄色；

亚铁盐、浅绿色

碱的颜色：

氢氧化铁、红褐色；

氢氧化铜、兰色

二、教学重点突出难点突破

例1．分别盛有浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水不蒸发），则两瓶溶液：

1．质量变化？

2．溶质质量分数的变化？

例2．在四个小烧杯中分别盛放下列物质，在空气中放置一段时间后，质量会增加的是

A．汽水B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水

例3．下列各组物质中，每种物质都可作干燥剂的是：

（）

A、浓H2SO4、浓盐酸、火碱固体、生石灰

B、浓H2SO4、纯碱晶体、苛性钠固体、硫酸铜晶体

C、固体NaOH、生石灰、氯化钠晶体、石灰水

D、浓H2SO4、固体NaOH、固体CuSO4、CaCl2固体、MgCl2固体

例4．下列各组混合物，用过滤的方法就能分开的是：

（）

A、CuSO4和NaClB、BaCO3和AgNO3

C、NaCl和KNO3D、NaOH和KOH

例5．下列实验现象的叙述正确的是：

（）

A、向一定量的氧化铜中加入足量的稀硫酸并微热后可看到黑色固体逐渐消失，溶液有无色变成浅绿色

B、向黄色的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液后，看到有蓝色沉淀生成

C、蓝色的CuSO4溶液与无色的NaOH溶液混合后，可看到白色不溶物生成

D、铁粉与稀盐酸混合时有大量气泡产生，溶液由无色变成浅绿色

三、中考链接

例1．稀释浓硫酸应怎样操作？

需注意些什么？

例2、在实验室里，固体氢氧化钠的保存和使用方法正确的是：

（）

A.氢氧化钠和食盐一样可以敞口放在空气中

B.取用氢氧化钠固体时，应该用药匙

C.称取氢氧化钠时，应在天平的两个托盘上放同样大小的纸，将氢氧化钠放在纸上称量，防止腐蚀托盘

D.万一皮肤上沾上稀硫酸，可先用大量的水冲洗，再涂上少量氢氧化钠来中和稀硫酸

例3．下列各组混合物，用物理方法就能区分的是：

（）

A.AgCl和BaSO4B.Na2CO3和CaCO3

C.NaCl和KClD.NaOH和KOH

四、实际应用题

1．下列各组物质只用水就能区别开的物质是：

（）

A、NaCl、和Na2CO3B、CaCO3和BaCO3

C、ZnSO4和ZnCl2D、ZnCO3和Zn（NO3）2

2．下列各组物质在区分时，不需发生化学变化就能实现的是：

（）

A、FeCl3溶液和NaCl溶液B、Na2SO4溶液和NaCl溶液

C、稀硫酸和稀盐酸D、NaOH溶液和石灰水

3．现有NH3气体需要干燥，不能选用的干燥剂是：

（）

A、浓H2SO4B、固体NaOH

C、生石灰D、CaCl2粉末

五．达成率测试

1．下列药品不需要密闭保存的是（）

A、浓盐酸B、浓硫酸C、烧碱D、食盐

2．下列物质中，后者为杂质，要除去杂质可用过滤方法的是：

（）

A、Fe（OH）3和Cu（OH）2B、Na2CO3和Zn（OH）2

C、NaNO3和KClD、CuSO4和K2SO4

3．下列有关实验操作中，正确的是（　　）

A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内

B．用胶头滴管加液体时，把滴管伸入试管内

C．把PH试纸直接浸入待测液中，测定其PH值

D．把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量

4．现有SO2、SO3、CO2、HCl、H2S五种气体需要干燥，不能选用下列物质中的：

A、浓H2SO4B、固体NaOH

C、CaCl2固体D、CuSO4粉末

5．下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是（）

酸碱盐化学性质专题——共存

一、知识梳理

1．置换反应：

1）酸和金属的反应：

（1）金属活动顺序表

（2）无氧化性的酸

2）盐和金属的反应：

（1）金属活动顺序表

（2）盐具有可溶性

2．复分解反应：

1）生成物

有气体、沉淀或水

2）反应物

具有可溶性

***特例：

1．酸和碱的反应

2．酸和碳酸盐的反应

3．氧化物参加的反应

1）酸性氧化物

（1）与水生成相应的酸

（2）与碱反应生成盐和水

2）碱性氧化物

（1）与酸反应生成盐和水

（2）与水反应生成可溶性的碱

二、教学重点突出难点突破

下列各组物质，能发生化学反应的写出化学反应方程式，不能反应的说明理由。

1、稀硫酸溶液和锌

2、稀盐酸溶液和铜

3、硝酸银溶液和锌

4、铜和氯化银

5、硫酸锌溶液和铁

6、硫酸溶液和硝酸钠溶液

7、硫酸溶液和硝酸钡溶液

8、盐酸溶液和硝酸银溶液

9、碳酸钠溶液和稀硝酸

10、氢氧化钙溶液和稀盐酸溶液

11、氢氧化铜和稀盐酸溶液

12、碳酸钙和稀盐酸溶液

13、氢氧化锌和碳酸钾溶液

14、氯化钡溶液和碳酸钙

15、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液

16、氢氧化钾溶液和碳酸钙

17、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液

18、硫酸钠溶液和氢氧化钾溶液

19、氯化铜溶液和碳酸钠溶液

20、硫酸钠溶液和氯化钡溶液

21、二氧化硫气体通入到水中

22、氧化钙溶于水

23、一氧化碳通入到水中

24、氧化铁和水

25、二氧化硫通入到氢氧化钠溶液中

26、二氧化硫通入到盐酸溶液中

27、氧化铜和氢氧化钠溶液

28、氧化铜和盐酸溶液

三．实际应用题

下列各组物质能共存的是（）不能共存的写出化学反应方程式。

1、铁和硫酸铜溶液

2、铜和硝酸汞溶液

3、锌和氯化银

4、铜和稀硫酸溶液

5、二氧化碳和氢氧化钾溶液

6、氧化钠和稀盐酸溶液

7、氧化铜和水

8、氧化钠和水

9、氧化钡和水

10、氧化钾和稀硝酸

11、三氧化硫和氢氧化钠溶液

12、二氧化硫和水

13、氯化钠溶液和氯化钾溶液

14、硫酸钡和稀硝酸

15、碳酸钾溶液和稀硫酸

16、氢氧化钙溶液和稀硫酸溶液

17、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液

18、碳酸镁和稀盐酸

19、硝酸钡溶液和稀硫酸

20、氯化铁溶液和氢氧化钾溶液

21、硝酸钡溶液和氢氧化钠溶液

22、氢氧化锌和碳酸钠溶液

24、氯化钡溶液和硝酸钾溶液

25、硝酸钡溶液和氯化钾溶液

四．达标训练

1.下列各组物质混合后不能发生反应的是（）

A．银和稀盐酸　　B．。

..氢氧化钡溶液和硝酸　

C．铝和稀硫酸D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液

2.下列各组物质能够发生反应的是（）

A．硝酸钾和盐酸B．氯化钡和硫酸

C．氧化铜和水D．氢氧化钠和氯化钾

3．将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是（）

A．NaClKNO3B．CuSO4NaOH

C．AgNO3HClD．NaOHH2SO4

4.下列各物质的溶液相互反应后能产生蓝色沉淀的是（）

A.Na2SO4HClB.KOHCuSO4

C.BaCl2H2SO4 D.NaOHHNO3

5．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（）

A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸

C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液

6.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A．H+、C1—、OH—B．H+、SO42—、HCO3—；

C．Ba2+、H+、SO42—D．Cu2+、C1—、N03—

7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A.Fe2+、Ca2+、CO32—、OH-B.Na+、SO42—、Cl—、OH-

C.Ba2+、H+、Cl—、OH—D.Ag+、NH4+、NO3-、OH—

8.下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）

A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2 B.MgCl2、CuSO4、NaNO3

C.AgNO3、BaCl2、K2SO4D.CaCl2、K2CO3、NaNO3

9．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（）

A．H