高中化学 第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡课后达标检测 新人教版选修4Word下载.docx

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大多数难溶物的Ksp随温度升高而增大，但也有少数物质相反，如Ca（OH）2，故B、C均错误。

3．下列说法不正确的是（　　）

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp（ZnS）>

Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

相同温度下不同的难溶电解质，溶度积不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。

4．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×

10－4

1.81×

10－7

1.84×

10－14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（　　）

A．硫化物　　　　　　　　B．硫酸盐

C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可

选A。

PbSO4、PbCO3、PbS中，PbS的溶解度最小，因此最好选用硫化物将工业废水中的Pb2＋转化为PbS沉淀来除去。

5．在一定温度下，Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡：

Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），若使固体Mg（OH）2的量减少，而且c（Mg2＋）不变，可采取的措施是（　　）

A．加MgCl2B．加H2O

C．加NaOHD．加HCl

选B。

无论加入多少水，只要Mg（OH）2固体没有完全溶解时，水溶液一定为饱和溶液，c（Mg2＋）不变。

6．已知：

25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×

10－12，Ksp（MgF2）＝7.42×

10－11，下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大

B．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大

C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

A项，Mg（OH）2和MgF2两者阴、阳离子个数比相同，但Mg（OH）2的Ksp小，c（Mg2＋）也小；

B项，NH水解显酸性，消耗OH－，使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡正向移动，c（Mg2＋）增大；

C项，Ksp只受温度影响，故两者的Ksp是相等的；

D项，只要c（Mg2＋）·

c2（F－）>

Ksp（MgF2），Mg（OH）2就会转化为MgF2。

7．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．b点对应的Ksp（Ag2SO4）等于c点对应的Ksp（Ag2SO4）

B．采取蒸发溶剂的方法可以使a点对应的溶液变为b点对应的溶液

C．该温度下，Ksp（Ag2SO4）＝1.6×

10－5

D．0.02mol·

L－1的AgNO3溶液与0.2mol·

L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

温度恒定时，曲线上任意点的Ksp都相等，A项正确；

a点对应Ag2SO4的不饱和溶液，但蒸发可以使溶液中的c（Ag＋）、c（SO）都变大，故不能实现由a点对应的溶液变到b点对应的溶液，B项错误；

由Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线可知：

Ksp（Ag2SO4）＝c2（Ag＋）·

c（SO）＝（1×

10－2）2×

16×

10－2＝1.6×

10－5，C项正确；

0.02mol·

L－1的Na2SO4溶液等体积混合后，溶液中c2（Ag＋）·

c（SO）＝0.012×

0.1＝1×

10－5＜Ksp，所以混合液不会有沉淀生成，D项正确。

8．

（1）对于Ag2S（s）2Ag＋（aq）＋S2－（aq），其Ksp的表达式为________________________。

（2）下列说法中不正确的是________。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少

B．一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的

C．对于Al（OH）3（s）Al（OH）3（aq）Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

D．除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大

E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全

（3）如何除去Mg（OH）2中混有的Ca（OH）2？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（1）由溶度积常数的概念直接写出。

（2）A.Cl－抑制AgCl溶解，正确；

B.物质的溶解大多是吸热的，正确；

C项正确；

D.除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，是因为Mg（OH）2的Ksp更小，剩余的Mg2＋更少，错误；

E项正确。

（3）根据沉淀的转化原理，向其中加Mg2＋即可。

答案：

（1）Ksp＝c2（Ag＋）·

c（S2－）　

（2）D　（3）加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯净的Mg（OH）2

9．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表：

表1　几种砷酸盐的Ksp

难溶物

Ksp

Ca3（AsO4）2

6.8×

10－19

AlAsO4

1.6×

10－16

FeAsO4

5.7×

10－21

表2　工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物

H2SO4

As

浓度

28.42g/L

1.6g/L

排放标准

pH＝6～9

0.5mg/L

回答以下问题：

（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）＝________mol/L。

（2）写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：

Ksp[Ca3（AsO4）2]＝________________。

若混合液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×

10－4mol/L时，________先沉淀。

（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降。

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为________。

②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为________________________________________________________________________

（1）H2SO4的浓度为28.42g/L，转化为物质的量浓度为c＝＝＝0.29mol/L。

（2）Ksp的表达式为离子浓度幂的乘积。

Ksp小的物质先生成沉淀，所以Fe3＋先沉淀。

（3）①当Ca2＋浓度增大时，Ca2＋与SO可生成CaSO4沉淀。

②酸与碱发生中和反应，c（AsO）增大，当Ca2＋与AsO浓度幂的乘积达到Ca3（AsO4）2的Ksp时，开始沉淀。

（1）0.29　

（2）c3（Ca2＋）·

c2（AsO）　Fe3＋

（3）①CaSO4　②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时，酸碱反应，使溶液中AsO浓度增大，至Qc>

Ksp，Ca3（AsO4）2开始沉淀

[能力提升]

10．（2016·

北京高二月考）下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是（　　）

A．相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度

B．浓FeCl3溶液滴入沸水中继续加热形成红褐色透明液体

C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）

D．加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质

B项为胶体的形成，该过程与沉淀溶解平衡无关。

11．（2016·

厦门质检）25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是（　　）

AgCl

Ag2CrO4

AgI

颜色

白

砖红

黄

1.8×

10－10

1.0×

10－12

8.5×

10－17

A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c（Ag＋）依次减小

B．Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag＋）约为1.0×

10－6mol/L

C．向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色

D．向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀

选C。

AgCl饱和溶液中c（Ag＋）＝mol/L＝×

10－5mol/L，Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag＋）＝mol/L＝×

10－4mol/L，故A、B、D均错误；

溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，会有黄色沉淀产生，C正确。

12．25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为Ksp（FeS）＝6.3×

10－18；

Ksp（CuS）＝1.3×

10－36；

Ksp（ZnS）＝1.6×

10－24。

下列关于常温时的有关叙述正确的是（　　）

A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大

B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol·

L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×

10－23mol·

L－1　

C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂

D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2＋）变大、c（S2－）变小，但Ksp（FeS）变大

化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由Ksp可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错；

将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol·

L－1的Na2S溶液中，c（S2－）将减至非常小，而Zn2＋的浓度远远大于1.6×

L－1，故B错；

因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀，故C正确；

温度不变，Ksp（FeS）不变，故